2016-2017学年河南省高一12月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（  ）

A. 给液体加热

B. 称取NaOH固体

C. 转移溶液

D. 量取液体

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．在标准状况下，11.2L N₂含有的质子数为7mol

C．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O含有的电子数为5N_A

3. 难度：中等

下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（   ）

A．K⁺、NH₄⁺、Cl^、SO₄^2-                B．Ag⁺、H⁺、OH^、Cl^

C．Na⁺、OH^、Cu²⁺、SO₄^2-               D．H⁺、K⁺、HCO₃^、Cl^

4. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A.碘在酒精中的溶解度比在水中大，故可以用酒精萃取碘水中的碘

B.胶体的本质特征是可以产生丁达尔效应

C.BaSO₄难溶于水，所以BaSO₄不是电解质

D.酸性氧化物均可以和碱发生反应

5. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

6. 难度：简单

取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（       ）

A．1: 2          B．1: 3         C．3 : 2        D．1 : 1

7. 难度：简单

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（    ）

①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

③FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂                     B．Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C．Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂                     D．SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

二、推断题

8. 难度：简单

A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D、F气体和水。根据以上叙述回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:

A__________B__________,C__________,D_________

（2）按要求完成方程式:

①E加热生成D和F的化学方程式_______________________________;

②C溶液和CO₂反应生成D的离子方程式______________________________。

三、实验题

9. 难度：简单

（1）用不到的仪器       （填字母）

A．烧杯

B．托盘天平

C．量筒

D．胶头滴管

E.玻璃棒

F.500mL容量瓶；

（2）实验开始前需要检验容量瓶            ；

（3）需要量取浓硫酸的体积为            ；

（4）将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，然后________________；

（5）将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如下。请你指出图中错误。_______________________；

（6）某实验小组其它操作均正确，但未用蒸馏水洗涤烧杯，则其所配制溶液的浓度             ；定容时若仰视刻度线，则所配制溶液的浓度____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（7）溶液转移及洗涤完成后，应向容量瓶中直接加水到离刻度线下__________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。

四、推断题

10. 难度：简单

铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是                ；

（2）气体A是           （填化学式）；

（3）A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，生成           （填化学式），A在该反应中作为           （填“氧化剂”或“还原剂”）；

（4）溶液B中阴离子除OH^- 外还有________________ （填离子符号），溶液D中存在的金属离子为________________________ （填离子符号）；

（5）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_____________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ___________________________；

（6）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_______________________。

五、填空题

11. 难度：简单

向20mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

（1）图中A点表示的沉淀是_______，其物质的量是_________；

（2）图中B点溶液中的溶质有______________；

（3）所用AlCl₃溶液的物质的量浓度是____________；

（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是______mL或______mL；

（5）O点到B点反应的总离子方程式为：__________________________。