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2016-2017学年河南省高一上月考二化学卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

在标准状况下,将多余的氨气用水吸收,最好选用装置(     )

 

 

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2. 难度:简单

某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种: NO、FeSO4、Fe(NO3)3 H2O、 HNO3 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物,则该反应中的还原剂为( )

A. NO       B. FeSO4       C.Fe(NO3)3          D.Fe2(SO4)3

 

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3. 难度:简单

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出 NO 物质的量最多的是(  )

A. FeO           B. FeSO4        C. Fe2O3        D. Fe3O4

 

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4. 难度:中等

9.7gCu Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应, 还原产物只有 NO 气体, 其体积在标准状况下为 22.4L。 将溶液稀释为 1L, 测得溶液的 C(H+)=0.1 mol/L, 此时溶液中 NO3-的浓度为(   )

A.0.3mol/L       B.0.4mol/L    C.0.5mol/L      D. 0.6mol/L

 

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5. 难度:中等

如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )

A.挤压装置的胶头滴管使 CCl4。全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹

B.挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹

C.用鼓气装置从装置 a 处不断鼓入空气并打开止水夹

D.向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

 

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6. 难度:中等

把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中,反应结束后,称得固体质量与所加铁屑的质量相等,则原溶液中(   )

A. 7:2    B. 3:2        C. 2:3         D. 2:7

 

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7. 难度:中等

同温同压下, a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1: 2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是(   )

A. 同温同压下甲和乙的密度之比为 1: 1

B. 甲与乙的相对分子质量之比为 1: 1

C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1: 1

D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1: 1

 

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8. 难度:简单

用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中,错误的是( )

 

 

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9. 难度:中等

下列关于胶体的认识错误的有________________个

(1)氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体,胶体变浑浊,这是胶体发生了聚沉,属于物理变化

(2)胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小

(3)纳米材料属于胶体

(4)水泥厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷

(5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式

(6)用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜,溶液可以透过半透膜)时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

(7)“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关

(8)铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电

A.2      B.3        C.4           D.5

 

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10. 难度:中等

列变化必须加入氧化剂才能实现的是(    )

A. Na2SO3→SO2       B. HCl→ Cl2      C. Cl2→HClO    D. KMnO4→O2

 

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11. 难度:简单

某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气,则溶液中可以大量共存的离子是(   )

A.Na+、CH3COO-、H+、NH4+             B.H+、NO3-、Ba2+、Mg2+

C.Na+、Cl-、H+、SO42-                          D.Ba2+、K+、SO32-、S2-

 

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12. 难度:简单

下列物质在光照时不反应的是(  )

A. 氢气和氯气的混合气体    B. 硝酸      C. 氢气和氧气的混合气体    D. 氯水

 

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13. 难度:中等

下列离子方程式书写正确的是(  )

A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中:Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-

C.NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

 

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14. 难度:中等

下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )

金属钠在纯氧中燃烧

FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间

FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液

无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④      B.③②①④        C.③①②④         D.①②③④

 

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15. 难度:困难

已知在热的碱性溶液中, NaClO 发生反应: 3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是(   )

A. NaCl、 NaClO    B. NaCl、 NaClO3   C. NaClO、 NaClO3    D. NaClO3 NaClO4

 

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16. 难度:困难

NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2的反应方程式是MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是(   )

A.该反应中NO2被还原

B.反应过程中溶液的pH减小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D.□中的粒子是OH-

 

二、填空题
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17. 难度:困难

.现有下列十种物质: O2 Fe; CaO; CO2 H2SO4 Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体; 硫酸钠溶液; 稀硝酸; Cu2(OH)2CO3

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处:

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

属于该类的物质

 

⑧⑨

 

(2)上述物质中属于非电解质的有_________;上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。

(1) KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中,氧化剂是_________,还原产物是_________,氧化产物与还原产物的质量比是_________。

(2)在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中,每生成标准状况下4.48LCl2,转移的电子的物质的量为___________mol。

.Mn2+ Bi3+ BiO3- MnO4- H+ H2O 组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程,据此回答下列问题:

将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。

________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O

 

 

三、实验题
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18. 难度:困难

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【实验探究】

(1) 利用上述原理,实验室制取氨气应选用下图中_______________发生装置进行实验。

(2)B 装置中的干燥剂可选用______________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为 _________L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol-1)

(4)气体通过 C、D 装置时,试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2 滴浓盐酸,可观察到的现象是______________。

(6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有________性质(填序号)。

a.还原性     b.极易溶于水      c.与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮: 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。

 

四、填空题
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19. 难度:困难

向浓度相等、体积均为50 mL A、B 两份NaOH 溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后,溶液中溶质的可能组成是

_________, ________, ________, ________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸,产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

A 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_________mL(标准状况)。

B 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为______________。

NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。

 

五、推断题
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20. 难度:困难

正盐 A 能发生下图所示的反应,图中分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去),其中为无色气体, 为红棕色气体。(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)

请完成下列各题:

(1)写出化学式 A__________,__________,_________;

(2)写出下列反应化学方程式:

+++:_______________; +:______________;

(3)的离子方程式为:________________。

 

六、填空题
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21. 难度:简单

在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后,铁与氧化铁均无剩余,且溶液中没有 Fe 3+存在。为了中和过量 H2SO4,并使 Fe 2+ 完全转化为 Fe(OH) 2沉淀,共耗用 3 mol·L-1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 写出溶液中反应的化学方程式:___________________;__________________;_________________。

(2) 混合物中铁的质量为______________,氧化铁的质量为______________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为___________。

 

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