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2016-2017学年辽宁东北育才学校高二上阶段考二化学卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH下列说法正确的是

A.原电池是将电能转变为化学能的装置

B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e=4OH

C.负极发生的反应为:Fe-2e=Fe2+

D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

 

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2. 难度:简单

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

 

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3. 难度:简单

向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是

A.c(CO32- )     B.c(Mg2+)   C.c(H+)     D.Ksp(MgCO3)

 

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4. 难度:简单

某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A.Zn为电池的正极

B.正极反应式为2FeO42−+10H++6e=Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时向负极迁移

 

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5. 难度:中等

某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移

B.放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++ C6

C.充电时,若转移1 mol e-,石墨C6电极将增重7x g

D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

 

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6. 难度:困难

一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),设起始=Z,在恒压下,平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的焓变ΔH>0

B.图中Z的大小为a>3>b

C.图中X点对应的平衡混合物中=3

D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

 

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7. 难度:简单

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

 

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8. 难度:困难

向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是:2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

选项

n(CO2)/mol

溶液中离子的物质的量浓度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

 

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9. 难度:困难

298K时,在20.0mL0.10 mol L–1氨水中滴入0.10 mol L–1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L–1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M点处的溶液中c(NH4)=c(Cl)=c(H)=c(OH)

D.N点处的溶液中pH<12

 

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10. 难度:中等

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)    K=0.1

反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B.通入CO后,正反应速率逐渐增大

C.反应前H2S物质的量为7mol

D.CO的平衡转化率为80%

 

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11. 难度:简单

下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子

B.0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小

C.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023

D.室温下,稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强

 

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12. 难度:中等

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH1=571.6kJ·mol–1

焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH2=131.3kJ·mol–1

甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH3=206.1kJ·mol–1

A.反应中电能转化为化学能           

B.反应为放热反应

C.反应使用催化剂,ΔH3减小

D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1

 

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13. 难度:压轴

H2C2O4为二元弱酸。20配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。一定正确的是

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4)

B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

C.c(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)

 

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14. 难度:中等

一定温度下3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A.该反应的正反应吸热

B.达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大

C.达到平衡时,容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍

D.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大

 

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15. 难度:简单

下列叙述正确的是(   )

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)

B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生

D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小

 

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16. 难度:困难

室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是(   )

A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时,溶液中:c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)

C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)

 

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17. 难度:中等

K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

结合实验,下列说法不正确的是

A.中溶液橙色加深,中溶液变黄

B.中Cr2O72-被C2H5OH还原

C.对比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

 

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18. 难度:困难

在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH

C.c点,两溶液中含有相同量的OH

D.a、d两点对应的溶液均显中性

 

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19. 难度:中等

空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是(   )

A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时,电解质溶液C(OH-)逐渐减小

C.放电时,负极反应为:Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-

D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)

 

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20. 难度:中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变

 

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21. 难度:简单

Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

B.正极反应式为Ag++e-=Ag

C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

 

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22. 难度:困难

三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C.负极反应为2H2O 4e = O2+4H+,负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成

 

二、填空题
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23. 难度:困难

汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源:

(1)汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJ•mol﹣1,其能量变化示意图如下:

则NO中氮氧键的键能为        kJ•mol﹣1

(2)空燃比过小易产生CO.有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染.判断该设想是否可行           ,并说出理由

(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为:xC(s)+2NOx(g)N2(g)+xCO2 (g)H=﹣b kJ•mol﹣1.若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行的是          

A.增加排气管长度 B.增大尾气排放口 C.升高排气管温度  D.添加合适的催化剂

(4)催化装置中涉及的反应之一为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g).

探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到图2所示的曲线.催化装置比较适合的温度和压强是          

测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示.则前10s 内,CO和NO百分含量没明显变化的原因是              

研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了以下三组实验:

实验编号

T(K)

NO初始浓度

(mol•L﹣1)

CO初始浓度

(mol•L﹣1)

催化剂的比表面积

(m2/g)

400

1.00×10﹣3

3.60×10﹣3

82

400

1.00×10﹣3

3.60×10﹣3

124

450

1.00×10﹣3

3.60×10﹣3

124

根据坐标图4,计算400K时该反应的平衡常数为            

 

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24. 难度:困难

在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器),均进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   H2=-92.4kJ/mol ,有关数据及特定平衡状态见下表。

容器

起始投入

达平衡时

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

amolN2

bmolH2

0molNH3

1.2molNH3

(1)若平衡后同种物质的体积分数相同,起始时乙容器通入的N2的物质的量为          ,起始时乙中的压强是甲容器的           倍,乙的平衡常数为              

(2)恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应,达平衡后,仅改变下表中反应条件x,下列各项中y随x的增大而增大的是            (选填序号)。

 

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入氨气的物质的量

y

混合气体的平均相对分子质量

平衡常数K

混合气体的密度

达平衡时氨气的转化率

(3)研究在其他条件不变时,改变起始物氢气的物质的量对反应的影响,实验结果如图所示(图中T表示温度,n表示物质的量):

像中T2和T1的关系是:T2         T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

a、b、c三点中,N2转化率最高的是          (填字母)。

若容器容积为1L,T2在起始体系中加入1molN2,3molH2,经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%,则NH3的反应速率为            。保持容器体积不变,若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

 

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25. 难度:困难

最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,

总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。

(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入           (填化学式)气体。

(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下:

阳极: 4OH-4e=O2↑+2H2O                            

阴极:                   CH3CHO+2e+2H2O=CH3CH2OH+2OH

(3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是          (填字母序号)。

a.c(Na+)不一定是c(SO42-)2

b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)

c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO)+c(OH)

d.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(OH)

(5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料,某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝:

“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中,发生的主要反应的离子方程式               

配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是                  

“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是                     

 

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26. 难度:困难

有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子

Na、Ba2+、NH

阴离子

CH3COO、OH、Cl、SO

已知:A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是_____________,B是____________(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系:                  

(2)25 时,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中:c(H)-c(OH)=_____________(填微粒浓度符号)=_____________(用含有a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(4)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是_           _____。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1,此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

(6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是          (填写序号)。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测酸溶液后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

 

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