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2016-2017学年江西省高二上月考三化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是(     )

A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅

B.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去

D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

 

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2. 难度:简单

化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是(    )

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体

C.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题

D.己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)H=akJ•mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=bkJ•mol-1,则a>b

 

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3. 难度:中等

某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:

下列说法不正确的是(    )

A.该过程中CeO2没有消耗

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—2e= CO32—+2H2O

D上图中H1=H2+H3

 

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4. 难度:中等

已知;(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9kJ·mol﹣1,下列说法中正确的是(  )

A.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行

B.该反应中熵变、焓变皆大于0

C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应

 

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5. 难度:中等

化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不行的是(  )

选项

化学反应

测量依据(单位时间内)

A

2NO2N2O4

颜色深浅

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2体积

C

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

压强变化

D

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀质量

 

 

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6. 难度:中等

常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中= 1×1012,下列叙述正确的是(  )

APH=a的HA溶液,稀释10倍,其pH=a+1

B等体积的HA和BOH恰好完全反应,溶液的pH=7

C.HA的pH=3;BOH的pH=13

D.相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同

 

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7. 难度:中等

某温度下,在体积不变的容器中进行反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   H1=-90.7 kJ•mol-1。已知反应的起始浓度分别为:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L;5 min后反应达平衡,此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是:(    )

A.该反应属于熵增放热反应,一定能自发进行

B.5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)

C.若该温度下,反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,达到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,则a=5.4

D.其它条件不变的情况下,加入催化剂可提高CO的转化率

 

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8. 难度:困难

LED系列产品是被看好的一类节能新产品,如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置.下列有关叙述正确的是(   )

A.a处通入氢气,发生了还原反应:H2﹣2e+2OH=2H2O

B.该装置中只涉及两种形式的能量转化,电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

C.b处通入氧气,为电池的正极

D.P﹣型半导体连接的是电池负极

 

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9. 难度:中等

实验室用标准 KMnO4 溶液滴定未知浓度的 FeSO4,下列说法或操作正确的是(    )

A.盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 2—3

B.选碱式滴定管盛放标 KMnO4溶液,并用碘化钾淀粉溶液作指示剂

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度

D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

 

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10. 难度:中等

有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若甲不变,将乙蒸发掉一半水(溶质不析出),丙中通入一定量的CO2。然后以酚酞作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是(     )

A.V=V>V          B.V>V>V     C.V>V>V            D.V=V=V

 

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11. 难度:困难

在密闭容器中,5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是(  )

A.P1>P2>P3>P4

B.若T1> T2> T3>T4,则该反应为放热反应

C.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大

D.缩小容积,可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

 

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12. 难度:中等

在空气中直接蒸发下列盐的溶液:Fe2(SO4)3Na2CO3KClCuCl2NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(     )

A.①②③        B.①③⑤            C.②④         D.①③④⑤

 

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13. 难度:中等

25时,在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(     )

A.未加盐酸时:c(OH)>c(Na)=c(NH3·H2O)

B.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl)=c(Na)

C.加入10 mL盐酸时:c(NH)+c(H)=c(OH)

D.加入20 mL盐酸时:c(Cl)=c(NH)+c(Na)

 

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14. 难度:困难

T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g),反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析不正确的是(     )

A容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)

B 0~3min内,v(X)=0.1 mol/(L•min)

C若改变条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是增大压强

D达平衡后,升高温度,v、v都增大,且再次平衡前v>v

 

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15. 难度:困难

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是(  )

A.a曲线表示的离子方程式为AlO2-+H+H2O==Al(OH)3

B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为12

C.V1V2=l5

D.M点时生成的CO2为0.05 mol

 

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16. 难度:困难

在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是(     )

 

 

二、填空题
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17. 难度:困难

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:

(1)煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

若在500时进行反应,设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为             

800时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为:c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L, c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时,H2的消耗速率比生成速率             (填“大”、“小”或“不能确定”)。

(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示:又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1,请回答问题:

该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点             (填“升高”或“降低” )H        (填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)已知某反应的平衡常数表达式为:,它所对应反应的化学方程式为                

 

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18. 难度:困难

化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:

(1)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。

图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为          (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b             c           

用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为          ;实验a平衡转化率:α(a)               

(2)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 76 AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为                   

 

三、实验题
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19. 难度:困难

某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

.实验步骤:(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴______作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。

(4)滴定。 当加入最后一滴溶液后,液体由无色变为浅红色,且30秒钟无变化时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

.实验记录:

滴定次数实验数据(mL)

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.数据处理与讨论:

(1)按实验所得数据,市售白醋总酸量=________g/100 mL。

(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量待测液溅出

 

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20. 难度:困难

I.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:

A.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

B.SnC12易水解生成碱式氯化亚锡

回答下列问题:

(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因:___________。

(2)加入Sn粉的作用有两个:调节溶液pH;__________。

(3)反应I得到沉淀SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

(4)操作I是____________。

II.已知25时,AgI饱和溶液中c(Ag)为122×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25×10-5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

c(K)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)

B .c(K)>c(NO)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)

C.c(K)>c(NO)>c(Ag)=c(Cl)+c(I)

D.c(NO)>c(K)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)

 

四、填空题
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21. 难度:压轴

I.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A H HA,HAH+A2-。回答下列问题:

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

D.c(Na)=2c(A2-)+2c(HA)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“>”、“<”或“=”)0.11mol·L-1

II.亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H+ +H2PO3。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3

(1)某温度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是           

写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式           

III.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) H=a kJ·mol-1  已知:H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l)   H=-44.0 kJ·mol-1,则a=______kJ·mol-1

(2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图,下列有关说法不正确的是_______(填序号)

温度越高,催化剂的催化效率越高

M点平衡常数比N点平衡常数大

温度低于250时,随着温度升高,乙烯的产率增大

增大压强可提高乙烯的体积分数

N点正反应速率一定大于M点正反应速率

IV.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

(3)若在500时,投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=________。

 

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