2016-2017学年江苏省高一上月考二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1，下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋ H₂O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol^－1

C．生产水煤气反应中生成1 mol H₂(g)吸收131.4 kJ热量

D．生产水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

2. 难度：困难

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示，下列说法正确的是

A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂1 mol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO₂中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

3. 难度：中等

某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，总反应方程式为Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断减小

4. 难度：中等

人们在远距离运输果实或花朵时，装有果实或花朵的密闭容器中，常常放有浸泡过KMnO₄(aq)的硅土，其作用是

A．给容器消毒                           B．杀死果实周围的细菌，防止霉变

C．延长果实或花朵的寿命                 D．催熟果实或花朵

5. 难度：中等

(改编)利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

A．排空气法收集CO₂   B．构成原电池   C．量取9.3mL稀盐酸  D．实验室制乙烯

6. 难度：中等

将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应            B．电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SO)增大          D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

7. 难度：中等

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成

8. 难度：困难

锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V₂O₅＋xLi=Li_xV₂O₅。下列说法中，不正确的是

A．正极材料为锂，负极材料为V₂O₅

B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

C．正极的电极反应式为：V₂O₅＋xLi^＋＋xe^－=Li_xV₂O₅

D．负极的电极反应式为：xLi－xe^－=xLi^＋

9. 难度：中等

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无色硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)＋5H₂O(l) ΔH＝＋Q₂，则Q₁和Q₂的关系为

A．Q₁＜Q₂          B．Q₁＞Q₂          C．Q₁＝Q₂          D．无法确定

10. 难度：中等

下列实验方案能够达到目的的是

A．将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO₃溶液，检验Br^－的存在

B．将淀粉与稀H₂SO₄混合后加热，3 min～4 min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在(已知淀粉在酸性条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖含醛基)

C．向试管中加入5 mL溴水、2 mL苯和0.5 g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液体

D．在试管中加入约2 mL饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀

11. 难度：中等

在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是

A. 与乙酸发生酯化反应    B. 与NaOH 水溶液共热

C. 与银氨溶液作用    D. 在催化剂存在下与氢气反应

12. 难度：中等

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如右图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是

A．分子中所有的原子可能均共面

B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C．易发生加成反应，难发生氧化反应和取代反应

D．遇FeCl₃溶液发生显色反应

13. 难度：中等

人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O₂产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO₂＋2H^＋＋2e^－=HCOOH

14. 难度：中等

乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应为：C₂H₅OH＋3O₂=2CO₂＋3H₂O，电池示意如图。下列说法中，错误的是

A．电池工作时，质子向电池的正极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是C₂H₅OH＋3H₂O－8e^－=2CO₂＋12H^＋

D．b极上发生的电极反应是4H^＋＋O₂＋4e^－=2H₂O

15. 难度：困难

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH溶液和H₂SO₄溶液。下列说法中正确的是

A．阳极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑

B．从A口出来的是H₂SO₄溶液

C．a是阳离子交换膜，允许H^＋通过

D．Na₂SO₄溶液从E口加入

16. 难度：困难

(选用)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI↓+I₂ 而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI一淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是

A．若a极变红，则在Pt电极上：2I^－－2e^－＝I₂碘遇淀粉变蓝

B．若b极变红，在Pt电极上：4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂，O₂将I^－氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I^－－e^－＝CuI，一段时间后2I^－－2e^－＝I₂，碘遇淀粉变蓝

D．若b极变红，在Cu极上：Cu－2e^－＝Cu²⁺，Cu²⁺显蓝色

二、填空题

17. 难度：困难

近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸(trans fatty acids简称TFA)的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。脂肪酸的结构如下图所示。

试回答下列问题：

(1)顺、反式脂肪酸之间为__________关系，反式脂肪酸的分子式是__________。

(2)上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸都能与H₂在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为

A．同分异构体     B．同系物     C．同一种物质      D．同素异形体

(3)研究表明，在特定的条件下，顺式脂肪酸与反式脂肪酸会产生互变，油脂长时间高温加热及油脂催化加氢都会使反式脂肪酸的含量增高。据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有对人体有抗癌作用的白藜芦醇(化学名称为芪三酚)，其结构简式为：

试写出1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应的化学方程式：________________________。

三、推断题

18. 难度：困难

风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸(MLA)，其分子式为C₄H₆O₅。0.1 mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应能产生4.48 L CO₂(标准状况)，苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸(PMLA)。

(1)写出下列物质的结构简式：A____________________，D____________________。

(2)指出反应类型：①__________，②__________。

(3)写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：__________________。

(4)写出E→F转化的化学方程式________________________。

(5)上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？_______(填“能”或“不能”)说明理由：_________________________。

(6)PMLA具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式为___________________。

四、填空题

19. 难度：困难

参考下列图表和有关要求回答问题。

(1)图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式____________________；

图Ⅰ

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

又知③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1

则甲醇完全燃烧的热化学方程式为________________________；

(3)下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/(kJ·mol^－1)	a	b	c	x

已知白磷的标准燃烧热ΔH为－d kJ·mol^－1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x＝__________kJ·mol^－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

图Ⅱ

20. 难度：困难

由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。

(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－285 kJ·mol^－1①

CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－726.0 kJ·mol^－1②

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：________________________。

(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O^2－。

①这个电池的正极发生的反应是______________；负极发生的反应是________________。

②在稀土氧化物的固体电解质中，O^2－的移动方向是______________。

③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_____________________。

21. 难度：中等

在50 mL、0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：

(1)若两极均为铜片，电解过程中CuSO₄溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________；]

(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H^＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是____________________。

五、计算题

22. 难度：中等

如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度。(设电解前后溶液体积无变化)