2017届湖北省八校高三上学期12月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（   ）

A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

C．SiO₂用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的

2. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是  （   ）

A．硝酸与铜反应得到NO₂、N₂O₄共23g，则铜失去的电子数为0.5N_A

B．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4N_A

C．将标准状况下2.24LSO₂通入水中完全溶解，溶液中H₂SO₃分子数为0.1N_A

D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H₂与D₂含有中子数0.3N_A

3. 难度：中等

青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（   ）

A．X为烃的含氧衍生物

B．X的分子式为C₅H₁₀NO₂S

C．X只能发生取代反应

D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物

4. 难度：中等

实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是（  ）

A. 向滴有KSCN的FeCl₃溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

B. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

C. 将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO₄样品的纯度

D. 为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na₂SiO₃溶液中

5. 难度：中等

氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

A．图中所示物质中，X为H₂，Y为N₂

B．Y参与的电极反应为H₂+2e^—=2H⁺

C．当有3g H⁺通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L

D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高

6. 难度：困难

常温下，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（   ）

A．若a点pH=4，且c(Cl^－)=m c(ClO^－)，则Ka(HClO)=

B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH^－)＞c(H⁺)，可用pH试纸测定其pH

C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH^－)—c(H⁺)=2c(Cl^－)＋c(HClO)

D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

7. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（  ）

			W
Y	Z

A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同

B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质

C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径

D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z

二、实验题

8. 难度：压轴

绿矾（FeSO₄·7H₂O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是           ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。装置C的作用是               。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中            。（填字母）

A．不含SO₂       B．可能含SO₂     C．一定含有SO₃

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为                       。

②能证明绿矾分解产物中有O₂的实验操作及现象是                        。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、              ；选用的试剂为              。

9. 难度：困难

石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

（注：SiCl₄的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）

（1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：               

（2）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间的N₂。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80℃冷凝的目的是：                由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：               

（3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为：               

（4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用：                。1kg初级石墨最多可获得V的质量为        kg。

三、填空题

10. 难度：压轴

MnO₂用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。

（1）Zn- MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________、________________(用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或 “负”）。

（2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO₃，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO₂。其制备过程如下：

写出酸浸的主要化学方程式：______________________。

②下图可以看出，从MnSO₄和ZnSO₄混合溶液中结晶MnSO₄·H₂O晶体，需要控制的温度范围为______________（填字母）。

A．0~40℃             B．40~60℃           C．60℃以上

③请写出用惰性电极电解MnSO₄溶液制备MnO₂的阳极反应：___________________。

④该工艺产生的废水中含有较多的Mn²⁺，通常用H₂S或者Na₂S溶液处理。25 ℃，在0.10 mol·L^－1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

i．pH＝13时，溶液中的c(H₂S)＋c(HS^－)＝__________mol·L^－1；

ii．某溶液含x mol·L^－1 Mn^2＋、0.10 mol·L^－1 H₂S，当调节溶液pH＝5时，Mn^2＋开始沉淀，则x=         。[已知：K_sp(MnS)＝2.8×10^－13]