| 1. 难度：简单 | |
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化学科学与技术是改进生活、改善环境.促进发展的关键。下列说法正确的是 （ ） A．普通玻璃、氮化硅陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品 B．“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源 C．碱石灰、硫酸铜、硅胶都可用作食品干燥剂 D．“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
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| 2. 难度：困难 | |
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设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 （ ） A．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L B．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1Na C．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等 D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3Na
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| 3. 难度：中等 | |
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利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：
下列叙述中正确的是 A．该物质属于芳香族化合物.难溶于水 B．该物质可以发生加成、氧化、取代等反应 C．该物质能与强酸和强醎反应，但不能与碳酸氢钠反应 D．仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验设计中不能达到实验目的的是
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| 5. 难度：困难 | |
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常温下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对 数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是
A．室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小 B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S) C．为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤 D．向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)
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| 6. 难度：困难 | |
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下图所示的锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置，以溴化锌水溶液为电解液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，负极的电极反应式为Zn =Zn2++2e- B．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 C．充电时，Zn2+往离子交换膜左侧区域迁移 D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
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| 7. 难度：困难 | |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数和最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族。下列说法正确的 （ ） A. W、X、Y元素的简单离子对水的电离平衡的影响是相同的 B. Y的离子是其所在周期中半径最小的简单离子 C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
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| 8. 难度：压轴 | |
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实验室里用下图所示仪器和药品制取纯净的无水氯化铁。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中⑤、⑥所用为双孔塞，
根据要求回答下列问题: （1）如果规定气体从左向右流动，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填装置的序号）： ③→______→______→_______→_______→_______。 （2）装置④的作用是_______________。 （3）实验开始时，应首先______________；实验结束时，应先熄灭装置__________处的酒精灯。该实验条件下生成的氯化铁呈烟状，且易水解，为便于收集，需要在__________和__________（填装置序号）之间增加装置⑦，该装置中烧杯里的液体可以是___________。 （4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为__________________。 （5）可用离子交换和滴定的方法测定FeCl3的纯度：称取0.68g的FeCl3样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH―的阴离子交换柱，使Cl―和OH―发生交换。交换完成后，流出溶液中的OH―用0.4000 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸30.00 mL。则该样品中FeCl3的质量分数为___________%。 （6）设计一个简单实验，证明装置①的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl2发生反应（写出实验操作及相关实验现象）_________________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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镍电池开始应用于新能源汽车，但电池使用后电极材料对环境还是有一定的危害， 某型号镍电池的电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：
已知:①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。 ②实验温度时的溶解度:NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O4•2H2O ③某温度下：Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34 回答下列问题： （1）用NiO调节溶液的pH，首先析出的沉淀是__________，控制这两种沉淀能够依次析出可利用________(仪器名称)。 （2）过滤①得到的沉淀为___________，洗涤Ni(OH)3沉淀的方法是__________。 （3）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_________，该反应的化学平衡常数K=_________。 （4）电解过程中阴极反应式为___________，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出“氧化”的离子方程式____________。 （5）铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，该电池的电解液为___________（填“酸性”或“碱性”）溶液，充电时正极的电极反应式为_________。
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| 10. 难度：困难 | |
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碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，请回答下列问题: （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ • mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 若2 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2=_________； （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁，其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0 ① 若反应在5 L的密闭容器中进行，1 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________mol/(L·s) ② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号） A．CH4的转化率等于CO的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变 c．v(CO)与v(H2)的比值不变 D．固体的总质量不变 ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA________KB(填“>”、“<”或“=”)，纵坐标表示的物理量可能是__________(填字母)。
A．H2的逆反应速率 B．CH4的的体枳分数 C．混合气体的平均相对分子质量 D．CO的体积分数 （3）而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H2 （4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是_____________(填标号)
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L ③HNO2的电离平衡常数：b点>a点 ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)
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| 11. 难度：压轴 | |
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【化学-选修5:有机化学基础】 以化合物A为原料合成某种重要的医药中间体（化合物F）工艺流程如下：
已知： （1）A的化学名称为__________，C中含氧能团的名称为_________反应E→F的反应类型为___________。 （2）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物.其结构简式为_____________。 （3）B中加入足量的氢氧化钠溶液，在高温高压、合适的催化剂的条件下（所有卤素原子参与水解）发生反应的化学方程式为______________。 （4））B的芳香族同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1 : 1 : 1的同分异构体结构简式为______________。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以F和CH2 (COOC2H5)2为有机反应原料制备
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| 12. 难度：压轴 | |
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【化学一选修3:物质结构与性质】 铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題: （1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:
写出基态Cu的外围电子排布式________________，铜元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是____________（填元素符号）。 SO42-中心原子的杂化方式为___________，SO32-的空间构型为__________。 ③ 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是__________，所得溶液呈__________色。 （2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 • H2O晶体。 ①下列说法正确的是_______(填代号） A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键 B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同 c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键 d．[Cu(NH3)4]SO4中配离子的空间构型为正方形 ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。 （3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为______________，晶体的空间利用率为________________。（已知:
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