1. 难度:简单 | |
下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要考虑实验安全的是( ) A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯 C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用
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2. 难度:简单 | |
下列实验操作正确的是( )
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3. 难度:中等 | |
下列事故处理方法正确的是( ) A. Na着火时,立即用水灭火 B. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时,迅速用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤 D. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
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4. 难度:中等 | |
我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么,这种做法的化学原因是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉
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5. 难度:简单 | |
已知甘油(C3H8O3)通常是无色液体,易溶于水,密度比水大,沸点约为290.9℃。要从甘油、水的混合物中分别得到甘油与水,最佳方法是( ) A.分液 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发
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6. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有( ) A.28克亚铁离子得到NA个电子被氧化成单质铁 B.1mol/L的BaCl2溶液中含约1.204×1024个Cl- C.在0℃、1.01×105Pa的条件下,2.24L 盐酸中含有的原子数为0.2NA D.1mol Na2O2中离子数为3NA
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7. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是( ) A.有单质生成的反应一定存在元素化合价的变化 B.化学反应中某元素化合价升高必定存在另一元素化合价降低 C.氧化还原反应的实质是有离子定向移动 D.氧化还原反应不一定都是置换反应
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8. 难度:简单 | |
下列物质中,属于电解质但不能导电的是( ) A.四氯化碳 B.熔融的氯化铝 C.液态氯化钠 D.石墨
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9. 难度:简单 | |
下列有关物质制备的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是( ) A.制金属钛 B.湿法炼铜 C.实验室制O2 D.侯氏制碱
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10. 难度:中等 | |
室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( )
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11. 难度:困难 | |
某学生只有下列仪器和用具:烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看,该学生能进行的实验操作是( ) A. 制蒸馏水 B. 用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液 C. 粗盐提纯 D. 氢气还原氧化铜
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12. 难度:中等 | |
下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、H+、CO32-、H2O2 B.Ca2+、NO3-、OH-、HCO3- C.Na+、OH-、Cl-、NH3·H2O D.Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
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13. 难度:中等 | |
下列各组离子,可以形成透明溶液的是( ) A.Cu2+ 、NH4+ 、H+、SO42- B.Mg2+、Na+、Cl-、OH- C.Na+、 Ba2+、OH- 、CO32- D.Ag+、Al3+、SO42-、Cl-
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14. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是( ) A.用NaHCO3中和过多的胃酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C.将氢氧化铁放入盐酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O D.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
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15. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )
A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④
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16. 难度:困难 | |
两种金属混合物粉末12g,与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物是( ) A.Mg、Fe B.Zn、Ag C.Mg、Al D.Al、Zn
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17. 难度:中等 | |
在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等离子的溶液中,加入足量的硫酸,其中明显减少的阴离子有 ,明显增加的阴离子有 ;再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有 ,明显增加的阴离子有 ;最后加入足量的AgNO3溶液,则溶液中剩下的阴离子为 。写出向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为: 。
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18. 难度:中等 | |
(1)S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+,其中只有氧化性的是 ,只有 还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 。 (2)氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中,氧化产物是 ,该反应的 离子方程式为: 。 (3)已知 F是氧化性最强的元素,在与其他元素化合时只表现出负价,在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF反应中,若有27克H2O参加反应,则被水还原的BrF3的分子数为 。
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19. 难度:中等 | |
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。 (1)根据题意,可判断出X是 (写化学式); (2)写出并配平该反应的化学方程式: ; (3)反应中2mol的氧化剂能 (填“失去”或“得到”) mol电子。
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20. 难度:困难 | |
(1)写出仪器D、E的名称 、 . (2)分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器?(填字母符号)粗盐和泥沙 ;菜籽油和水 。 (3)计算标签上硫酸的物质的量浓度为 。 (4)用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下:① 计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③ 溶解;④ 转移、洗涤;⑤ 定容、摇匀。回答下列问题: Ⅰ.所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列量筒的规格中选用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL) Ⅱ.第③步实验的操作是 。 Ⅲ.下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B.量取浓硫酸时仰视 C.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 D.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 (5)浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后,其质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是( ) A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b
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21. 难度:困难 | |||||||||||||||
某研究性学习小组在网上收集到信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究: 【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。 (1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为燃烧的条件是: 。 (2)燃烧的本质是 。 (3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火的着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件,请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延 _。 【提出假设】 假设1:白色物质是Na2O 假设2:白色物质是Na2CO3 假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物 【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
【思考与交流】 (4)甲同学认为由方案1得出结论不严密,请解释原因 。 (5)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为 。 (6)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中, 成立。你的理由是 。 (7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 (8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由 。
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22. 难度:困难 | |
将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求: (1)反应后固体的成分及其质量;(2)原混合溶液中Fe3+的浓度。
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