2016-2017学年河北省饶阳县高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(    )

A．元素                         B．单质

C．分子                         D．氧化物

2. 难度：中等

下列物质的分类组合全部正确的是（    ）

编组	强电解质	弱电解质	非电解质
A	NaCl	H2O	Cl2
B	H2SO4	CaCO3	CCl4
C	AgCl	HClO	Cu
D	Ba(OH)2	H2S	C2H5OH

3. 难度：简单

下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是(   )

A．烧碱、Na₂CO₃、制玻璃    B．小苏打、NaHCO₃、治疗胃酸过多

C．苏打、NaOH、造纸        D．食盐、NaCl、化肥

4. 难度：简单

铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）

A. Bi和Bi都含有83个中子

B. Bi和Bi互为同位素

C. Bi和Bi的核外电子数不同

D. Bi和Bi分别含有126和127个质子

5. 难度：中等

下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(   )

	X	Y	Z
A	干冰	氧化物	纯净物
B	冰水混合物	电解质	化合物
C	淀粉溶液	胶体	分散系
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

6. 难度：中等

有相同质量的两份NaHCO₃粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（   ）

A．2:1        B．1:1     C．1:2      D．4:2

7. 难度：困难

如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能（     ）

①浓H₂SO₄    ②NaOH溶液

③KI溶液   ④饱和NaCl溶液

A．②            B．②③

C．①②③        D．①②④

8. 难度：简单

下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(   )

A．Zn与稀H₂SO₄

B．NaCl溶液与AgNO₃溶液

C．H₂与O₂

D．Na₂O与H₂O

9. 难度：简单

下列叙述正确的是(   )

A．1molH₂O的质量为18g/mol

B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

C．CH₄的摩尔质量为16g

D．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

10. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论正确的是(    )

A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO₃^2﹣

B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO₄^2﹣

C某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na⁺

D某溶液中加入Na₂CO₃溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca²⁺

11. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A．1molCl₂与足量的铁反应转移的电子数是2N_A

B．常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是N_A

C．0.1mol/L CuCl₂溶液中Cl^﹣数目是0.2N_A

D．32gO₂中含有的原子数是N_A

12. 难度：中等

对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是(   )

A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出

C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

D．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO₃生成CO₂的质量比较多

13. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

B．溴化钠溶液与氯气反应：Br^﹣+Cl₂=Cl^﹣+Br₂

C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH^﹣+H⁺=H₂O

D．钠与水反应：Na⁺+2H₂O=Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

14. 难度：中等

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(    )

A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

15. 难度：中等

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（   ）。

A． Cl^-→Cl₂    B．Fe³⁺→Fe²⁺   C．CuO→Cu D H₂SO₄→BaSO₄

16. 难度：中等

下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（    ）。

A．H⁺、Na⁺、NO₃^－、Cu^2＋      B．Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．H⁺、K⁺、OH^－、NO₃^-        D．NO₃^－、SO₄^2－、K⁺、Mg²⁺

17. 难度：简单

燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（     ）

A．CO₂        B．N₂      C．Cl₂         D．He

18. 难度：简单

下列各种描述中，正确的是   (     )

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质

C．区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应

D．用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气

19. 难度：中等

在xR²⁺+yH⁺+O₂=4R³⁺+nH₂O的离子方程式中，下列判断正确的是 （   ）

A. y=4，R²⁺是氧化剂               B. y=2，R²⁺是还原剂

C. y=2，R³⁺是还原产物             D. y=4，R³⁺是氧化产物

20. 难度：简单

以下电离方程式错误的是(    )

A．MgCl₂＝Mg²⁺+2Cl^－                B．Fe₂(SO₄)₃＝2Fe³⁺+3SO₄^2－

C．NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+CO₃^2－             D．NaOH＝Na⁺+OH^－

21. 难度：中等

某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（   ）

A．一定被还原了                  B．一定被氧化了

C．既可能被氧化也可能被还原      D．既不可能被氧化，也不可能被还原

22. 难度：中等

向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl₂充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是(     )

A．KI和NaBr    B．KCl和NaCl  C．KCl和NaBr    D．KCl、NaCl和I₂

二、填空题

23. 难度：中等

填空题

现有下列物质：①碳酸氢钠 ②氧化钠 ③SO₂ ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸（H₂SO₄） ⑧乙醇  请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

(1)按组成分类，属于单质的是__________，属于酸性氧化物的是__________，属于碱性氧化物的是__________；属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________。

(2)按是否是电解质分类，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。

24. 难度：困难

（1）0.3mol NH₃分子中所含原子数与__________个H₂O分子中所含原子数相等．

（2）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2﹣的物质的量是__________．

（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为__________．

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________．

（5）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^﹣1、0.25mol•L^﹣1、0.4mol•L^﹣1，则c（SO₄^2﹣）=__________．

三、实验题

25. 难度：困难

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是_____________，装置D中仪器②的名称是_____________。

（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；从碘水中分离出I₂，选择装置__________，该装置的主要仪器名称是_________。分离饱和食盐水与沙子的混合物，应选择装置__________，分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物，应选择装置__________。

26. 难度：困难

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl₂），反应的化学方程式如下：

2KMnO₄+16HCl（浓）﹦2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）浓盐酸在反应中体现出__________性和__________性.

（2）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性________________（选填“强”或“弱”）．

（3）当反应中转移了2mol电子时，有__________mol HCl参加反应，有__________mol HCl被氧化，产生Cl₂在标准状况下体积为__________L．

（4）某同学欲用KMnO₄固体配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列问题：

①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______________．（填缺少的仪器，有几个写几个）

②应用托盘天平称取KMnO₄固体__________g．

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是__________．

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

27. 难度：压轴

请根据所给装置回答下列问题：

（1）A是制取CO₂的装置，最好选用下列装置中的______________ (填序号)。

（2）B装置中发生的离子方程式是_______________________。C装置的作用是_______________________。

（3）D装置中发生反应的化学方程式是_________________。

（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有________(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。

（5）如何检验集气瓶中收集到的气体______________________。

四、计算题

28. 难度：困难

计算题

2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。

(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(2)求产生的气体在标准状况下的体积。

(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。