2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C．为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”

D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

2. 难度：简单

下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是

A．Na₂SO₃       B．Na₂O₂      C．NaOH         D．FeSO₄

3. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H^＋离子数目为0.1N_A

B．标况下，11.2L NO₂ 所含的分子数目为0.5 N_A

C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N_A

D．1 mol C₂H₆O分子中含有的O—H键数目一定为N_A

4. 难度：困难

液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH₃NH₄^＋ + NH₂^—，据此判断以下叙述中错误的是

A．NH₃、NH₄^＋、NH^—的电子数相等，化学性质也相同

B．一定温度下液氨中c（NH₄^＋）·c（NH₂^—）是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时c（NH₃）≠c（NH₄^＋）=c（NH₂^—）

D．加入其他物质，c（NH₄^＋）/c（NH₂^—）可能不变

5. 难度：中等

在一定条件下，RO₃^n-与氟气可发生如下反应：RO₃^n- + F₂ + 2OH^－ = RO₄^- + 2F^－ + H₂O从而可知在RO₃^n-中，元素R化合价是

A、+4          B、+5           C、+6             D、+7

6. 难度：中等

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向石灰水中逐渐通入过量CO2

②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量SO2

③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液

④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫

⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水

⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳

A．①②⑥     B．①③⑤     C．②④⑥    D．③④⑤

7. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵

D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7

8. 难度：中等

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）

A．SO₃为0.4 mol·L^-1                  B．SO₂为0.3 mol·L^-1，SO₃为0.1 mol·L^-1

C．SO₂、SO₃均为0.15 mol·L^-1          D．O₂为0.3 mol·L^-1

9. 难度：中等

下列措施有利于反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1平衡向正反应方向移动的是

①升高温度  ②降低温度  ③增大压强  ④减小压强  ⑤增大NH₃浓度  ⑥减小NH₃浓度

A．②④⑥    B．①③⑥    C．②③⑤     D．②③⑥

10. 难度：中等

在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的

A．平均相对分子质量增大   B．平均相对分子质量减小  C．密度减小     D． 气体压强增大

11. 难度：中等

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A、CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂

B、0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH大于7

C．CH₃COOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

12. 难度：困难

分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

	实验事实	结论
A	将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色	二氧化硫有漂白性
B	淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成	淀粉没有水解
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成	氯化银的溶解度大于硫化银

13. 难度：中等

下列表达式正确的是

A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ·mol^－1

B．用碳电极电解CuSO₄溶液离子反应方程式：2Cu^2＋+2H₂O2Cu↓+O₂↑+4H^＋

C．用电子式表示H₂O中化学键形成过程：H₂+O→H:O:H

D．过量的CO₂通入NaAlO₂溶液的化学方程式：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Al（OH）₃↓+Na₂CO₃

14. 难度：困难

pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol/L）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则（  ）

A．x为弱酸，V_x＜V_y  B．x为强酸，V_x＞V_y

C．y为弱酸，V_x＜V_y  D．y为强酸，V_x＞V_y

15. 难度：困难

G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为2H^＋ + V^2＋+ VO^2＋ = 2V^3＋+ H₂O，则下列说法不正确的是

A．阴极反应可表示为2H^＋+VO^2＋+e^－=V^3＋+H₂O

B．阳极反应可表示为V^2＋-e^－=V^3＋

C．放电过程种负极反应可表示为V^3＋+2OH^－-e^－=VO^2＋+H₂O

D．电解液体积为1L，pH=1，C（H⁺）=0.1mol/L；Ph=2；C（H⁺）=0.01mol/L；消耗氢离子的量为0.09mol；根据：2H^＋+VO^2＋+e^－=V^3＋+H₂O关系：生成V³⁺的物质的量浓度为0.045mol/L

16. 难度：困难

一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）,下列说法正确的是

编号	温度（℃）	起始/mol	平衡/mol	达到平衡 所需时间/s
PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl₅）=0.1/t₁  mol•L^-1•s^-1

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃ 0.45 mol和Cl₂  0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

17. 难度：困难

将浓盐酸滴入KMnO₄溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的Bi^3＋。据此判断下列说法正确的是

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl₂是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO₃参加了反应，则整个过程转移电子0.4N_A

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO₄ ＞ NaBiO₃ ＞ Cl₂

18. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

C．NaHCO₃溶液中溶质的电离方程式为NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO

D．室温下，对于0.10 mol·L^－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）·c（OH^－）变大

二、推断题

19. 难度：困难

现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

元素符号	原子结构和元素性质
T	M层上有6个电子
W	短周期内原子半径最大
N	原子序数比T小，且与T同主族
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性
Z	元素最高价为+7

（1）元素Z在周期表中的位置           ,XN₂的结构式是：              ，

（2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是            ；

（3）在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是              。

（4）将少量W₂ N₂固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为：                 。

（5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是

A、常温下Z的单质和T的单质状态不同

B、Z的氢化物比T的氢化物稳定

C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反

三、实验题

20. 难度：压轴

新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：为____________

A．苹果中的Fe^2＋被空气中的氧气氧化成了Fe^3＋

B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了

究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。

实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L^－1的盐酸、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。

（1）探究1：

实验操作	实验现象	结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴   溶液。	_________________	说法A不正确

（2）探究2：【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。Ⅱ.酚类物质遇FeCl₃溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：

序号	实验步骤	现  象	结  论
①	在一块上滴加2至3滴FeCl3溶液	表面变为绿色	______________
②	再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。	前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。	苹果褐变与_________有关
③	另两块分别立刻放入沸水和0.1mol·L^–^1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。	相当长一段时间内，两块均无明显变化。	苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
④	最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol·L^–^1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。	前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。	亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

（3）问题分析：Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol· L^－1 NaHCO₃溶液略显碱性，而NaHSO₃溶液却略显酸性。 NaHSO₃溶液略显酸性是因为                    。

Ⅱ、0.1mol· L^–1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ：                       。

四、填空题

21. 难度：中等

氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N₂与H₂在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N₂、H₂、NH₃）：

图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，则图③表示            。

（2）NaNO₂是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：MnO₄^－＋NO₂^－＋XMn^2＋＋NO₃^－＋H₂O（未配平），X表示的粒子是                 。酸性高锰酸钾             （“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO₂，理由是___________________

22. 难度：困难

工业生产以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：

2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（l）＋H₂O（l）

（1）在密闭容器中充入NH₃和CO₂ ,一定条件能自发进行的原因是__________________

（2）T₁℃时，在2 L的密闭容器中充入NH₃和CO₂模拟工业生产，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO₂平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是                 ；

（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P₀  KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。

试计算该反应的平均速率v（CO2）=                  ，

该反应的平衡常数（K）=____           _，

达到平衡后NH3的物质的量浓度为                ，

23. 难度：困难

磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式                      。

②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH₄）_（n＋2）P_nO_x，x=          （用n表示）。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

□H₂PO₂^－+□Ag^＋ + □         = □PO₄^3－+ □Ag +□

（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______（填字母）。

a．温度不宜过高，防止硝酸分解    b．适当提高温度，加快化学反应速率

c．使白磷熔化，并溶于水         d．降低白磷的毒性

②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_______________