2017届广西钦州市高新区高三11月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某离子反应涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒，其中c（NH₄⁺）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是

A．反应的还原产物是N₂

B．消耗1 mol氧化剂．转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

2. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A. 某盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C. 丙中含有第二周期的IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D. 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

3. 难度：中等

将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

A．KCl          B．Mg(OH)₂   C．Na₂CO₃    D．MgSO₄

4. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A．图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层

B．用图②所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带

D．图④装置常用于收集干燥的NH₃，若将碱石灰改成P₂O₅，可用于收集干燥的HCl

5. 难度：中等

在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下，则下列说法正确的是（  ）

YXZ．

A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气

B．若X为NaHCO₃，则Z一定有CO₂

C．若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）₃

D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇

6. 难度：中等

如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（  ）

A．途径②增大O₂浓度可提高SO₂转化率

B．含l mol H₂SO₄的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C．途径②中SO₂和SO₃均属于酸性氧化物

D．若△H_l＜△H₂+△H₃，则2H₂O₂（aq）=2H₂O（1） +O₂ （g）为放热反应

7. 难度：中等

能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：2AlO₂^﹣+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2﹣

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I^﹣+H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+2H₂O

C．Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液混合：Fe³⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+3OH^﹣=Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

D．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^﹣+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

二、实验题

8. 难度：困难

工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备CuSO₄·5H₂O的主要流程如下：

（1）下列装置不能用于吸收气体X的是_____________（填代号）。

（2）熔渣Y的成分为Fe₂O₃和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn0₄溶液、NaOH溶液、氯水。                  。

（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO₃与H₂SO₄的最佳物质的量之比为               

（4）用滴定法测定所得产品中CuSO₄．5H₂O的含量，称取ag样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol.L^-l滴定剂EDTA( H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu²⁺+ H₂Y^2-= CuY^2-+ 2H⁺，则CuSO₄·5H₂O质量分数为_____________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏             。（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）

9. 难度：困难

某强酸性溶液X中可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是             ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____            __。

（2）用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A：                          ，②中生成溶液H：                              。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe²⁺）为        mol/L、c（Fe³⁺）为       mol/L、c（Cl^﹣）为         mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

10. 难度：困难

SO₂随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法。

（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。

②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式_____________。

③上述流程中循环利用的物质是____________________。

（2）方法二：利用FeCl₃溶液氧化吸收烟气中SO₂

①该反应的离子方程式________________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05mol/LFeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了Fe(OH)3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe^3++6SO2 Fe(SO2)6^3+(反应b)	I、制备Fe(OH)3胶体并检验 II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的_________________（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)₃胶体。

③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是______________________（用离子方程式及必要的文字说明）。