相关试卷
当前位置:首页 > 高中化学试卷 > 试卷信息
2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高二上期中化学试卷(解析版)
一、选择题
详细信息
1. 难度:简单

下列叙述正确的是

A.SiO2、CO均属酸性氧化物      B.凡能电离出H+的化合物不一定都是酸

C.纯碱、烧碱均属碱            D.盐类物质一定含有金属离子

 

详细信息
2. 难度:简单

下列化学用语对应正确的是

A.CH4分子的比例模型:

B.乙的化学式:C2H4O2

C.乙烯的结构简式CH2CH2

D.F的结构示意图:

 

详细信息
3. 难度:中等

下列叙述正确的是

A.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生白色固体

B.屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素,获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,为

人类防治疟疾作出了重大贡献

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火

 

详细信息
4. 难度:简单

下列物质能导电,且属于电解质的是

A.Cu        B.KNO3溶液     C.熔融态的NaCl      D.HCl

 

详细信息
5. 难度:简单

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A.NaClO          B.FeCl3         C.NaHSO4       D.Ba(OH)2

 

详细信息
6. 难度:简单

下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是

①过量Fe与HNO3    铁丝在硫蒸汽中燃烧   过量的Fe在Cl2中燃烧

④铁与CuCl2溶液反应    ⑤Fe(OH)2露置于空气中

A.①②③         B.①③⑤       C.③④       D.③⑤

 

详细信息
7. 难度:简单

随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+H3O4C60等已被发现。 下列有关说法中,正确的是

A. N5+离子中含有36个电子    B. O2O4属于同位素

C. C60是原子晶体    D. H2H3属于同素异形体

 

详细信息
8. 难度:中等

下列说法正确的是

A.SO2通入BaCl2溶液中无现象,加入氨水后得到BaSO4沉淀

B. SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性

C.SO2通入紫色石蕊试液中,溶液变红色

D.等物质的量的SO2Cl2通入水中,溶液的漂白性增强

 

详细信息
9. 难度:中等

下列有关实验的叙述正确的是

A.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热

C.取试样少许于试管中,加入足量NaOH溶液加热,用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+

D.在进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察到紫色,证明含有钾元素,不含钠元素

 

详细信息
10. 难度:简单

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压下,1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA

B.标况下,足量Fe2.24L氯气中燃烧,反应中转移电子的数目为0.3NA

C.1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA

D.18gD2O所含有的质子数,电子数均为10NA

 

详细信息
11. 难度:中等

短周期元素WXYZ 的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,WY最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,XYZ简单离子的电子层结构相同,Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 元素非金属性由强到弱的顺序:WYX

B. 离子半径由大到小的顺序:XYZ

C. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

D. WXZX中的化学键类型相同

 

详细信息
12. 难度:中等

下列离子方程式书写正确的是

A.氯化铁溶液反应:2Fe3+3Cu 2Fe+3Cu2+

B.澄清石灰中入过量碳酸氢钠Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉ

C.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+ CO2

D.往酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2Iˉ+2H2O2=2H2O+I2

 

详细信息
13. 难度:中等

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3下列说法正确的是

A.电池工作时,锌失去电子发生还原反应

B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

C.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e == Mn2O3+2OH

D.当锌的质量理论上减小6.5g,溶液中通过0.2mol电子

 

详细信息
14. 难度:中等

下列说法正确的是

A.MgF2晶体中的化学键是共价键

B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键

C.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

D.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

 

详细信息
15. 难度:中等

图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是

选项

X

收集气体

Y

A

碱石灰

氯化氢

B

碱石灰

氨气

C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠

D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠

 

 

 

 

 

 

 

 

详细信息
16. 难度:中等

“类推”是思维的一种形式,但往往也有不对的,下列“类推”中正确的是

A.Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池,Fe为负极;那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池,Fe也为负极

B.Cl2+H2OHCl+HClO是氧化还原反应,ICl+H2OHCl+HIO也是氧化还原反应

C.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

D.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中

 

详细信息
17. 难度:中等

下列反应过程能量变化如下所示:

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH

下列说法错误的是

A.H—H键比Cl—Cl键稳定

B.正反应活化能比逆反应活化能高

C.ΔH= 184.5 kJ·mol1

D.在相同条件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g),重新恢复到原来的状态时ΔH相同

 

详细信息
18. 难度:简单

下列有关有机物的说法正确的是

A. 汽油、柴油和润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

B. 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性

C. 煤的干馏、汽化、液化都是化学变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径

D. 所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

 

详细信息
19. 难度:中等

下列关于常见有机化合物的说法中,不正确的是

A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和硝酸反应生成硝基苯,两者的反应类型相同

B.分子式为C5H12的有机物只有三种,它们互为同系物

C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键

D.葡萄糖是人体内主要供能物质,血液中葡萄糖含量过低,会使人患“低血糖”症

 

详细信息
20. 难度:中等

下列有关实验及现象、原理的描述正确的是

A.光照条件下,甲烷通入氯水中,发生了取代反应使黄绿色变浅

B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,两者反应原理一样

C.乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后,加热,得到砖红色沉淀

D.将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中,有气泡产生,比钠在水中的反应更剧烈

 

详细信息
21. 难度:中等

某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反应;

④能发生酯化反应;⑤能发生水解反应

A.①④       B.只有⑤         C.②⑤      D.④⑤

 

详细信息
22. 难度:中等

一定温度下,在0.5L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为: 2X3Y + Z

B.10s时Y的平均速率为0.12 mol·L-1·min-1

C.X的转化率为66.7%

D.增大压强,该反应速率一定加快

 

详细信息
23. 难度:困难

某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14

B.由此反应可知还原性HCl>CrCl3

C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol

D.Cl2是该反应的氧化产物

 

详细信息
24. 难度:困难

已知2Fe3++2I=2Fe2++I2Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+。往含有等物质的量的FeBr2FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,则下列方程式书写不合理的是

A.2I+2Fe2++2Cl2=I2+4Cl+2Fe3+

B.2Br+4I+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+8Cl+2Fe3+

C.2Br+2I+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+6Cl+2Fe3+

D.4I+2Fe2++3Cl2=2I2+6Cl+2Fe3+

 

详细信息
25. 难度:困难

某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是:

A. 可知X中一定存在Fe2O3、Cu          B. 无法判断,混合物中是否含有Al2O3

C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1       D. 1.92g固体成分为Cu

 

二、推断题
详细信息
26. 难度:困难

已知有机物化合物A-F存在下列关系:

(1)写出E的官能团名称               的反应类型为            

(2)写出的化学方程式                           

(3)下列有关上述重要有机物的说法正确的是:                

A.上述化合物中只有E能与银氨溶液反应生成银镜

BF能够发生酯化,水解,氧化,加成等反应

C.CDE三者可以使用新制氢氧化铜一种试剂加以鉴别

D将绿豆大小的钠块投入D中,钠块浮于液面上,并有大量气泡产生

E.检验反应淀粉是否发生水解,可以往反应后的溶液中加入碘水检验

 

详细信息
27. 难度:困难

无机化合物X含有2种元素,是农业生产的一种杀虫剂,具有以下一系列变化:

已知:1、气体A是形成酸雨的主要物质之一;

2、固体B是一种重要的建筑材料;

3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B

4、盐G的结构和Na2O2类似

请回答以下问题:

(1)出CO2电子              ;X的化学式是             

2)写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式                   

3)写出的化学反应方程式                           

4)盐C在空气中易变质,请设计实验检验盐C是否变质                           

 

三、实验题
详细信息
28. 难度:中等

1)根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g

2)配制溶液时,除需要烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有              

3)配制溶液有下列几步操作:a.溶解,b.摇匀,c.洗涤,d.冷却,e.称量,f.将溶液移至容量瓶,g.定容.正确的操作顺序是                    

4)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___         ______

A.没有将洗涤液转入容量瓶中

B.加水定容时,水的量超过了刻度线

C.定容时,俯视容量瓶的刻度线

D.容量瓶洗涤后,未经干燥处理

 

5)取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________

 

四、填空题
详细信息
29. 难度:困难

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:

NONO2无污染物

反应Ⅰ的化学方程式2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,反应Ⅱ的化学方程式是__________________________。

(2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示,写出电解池中通入NO一端的电极反应式:_______________________。

(3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)          ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则NO2 SO2反应的热化学方程式为______________________。

一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

e混合气体的平均分子量不再变化

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡NO2的转化率=____________。

 

五、实验题
详细信息
30. 难度:困难

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中 AlN的含量,某实验小组设计如下种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是                      

(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置的气密性再加入实验药品。接下来的实验操作是                ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是                        

(3)由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见                

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________。

(5)步骤③的操作是          A1N的纯度是           (用m1、m2表示)。

 

六、计算题
详细信息
31. 难度:困难

向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题:

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为          

(2)题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为          

若将所得溶质在低温低压条件下蒸干,所得固体物质(不带结晶水)的质量为         g

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.