2016-2017学年湖北省天门市三校高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（  ）

A．过滤        B．蒸发         C．萃取          D．蒸馏

2. 难度：简单

A③⑤⑥         B①②⑥         C②④⑤            D②③⑤

3. 难度：中等

生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（  ）

A. 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

B. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

D. 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下

4. 难度：中等

标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（    ）

A．22.4×6.02×10²³(m+n)  B．22.4(m+n)/(6.02×10²³)  C．22.4(m+n)   D．m+n

5. 难度：困难

在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(    )

A．   B．     C．    D．

6. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(    )

①0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等

②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N_A

③通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

④常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

⑤常温下，4.4g CO₂和N₂O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 N_A

⑥在反应KIO₃＋6HI===KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为5N_A

⑦标准状况下,22.4 L SO₃含有的分子数为N_A

⑧在常温常压下，1 mol O₂含有的原子数为2N_A

⑨物质的量浓度为0.5 mol·L^-1 MgCl₂溶液中,含有Cl^－个数为N_A

⑩将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒数目为0.01N_A

A．①②④⑧     B．③⑥⑨⑩     C．④⑤⑥⑧    D．④⑤⑧⑨

7. 难度：困难

如图中的两条线分别代表的是：1gC₃H₆和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为（   ）

A． 28        B．63         C．42        D．无法计算

8. 难度：简单

每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（   ）

A．无法确定雾中水滴的直径大小      B．不会产生丁达尔现象

C．雾中水滴的直径在1nm～100nm间   D．雾中水滴的直径小于1nm

9. 难度：中等

下列各项说法正确的是(   )

①氢氧化铁胶体中，H^＋、K^＋、S^2－、Br^－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

③沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

④明矾可用作净水剂

⑤向饱和FeCl₃溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)₃胶体

A．①③④      B．①②③④      C．②④      D．②③⑤

10. 难度：中等

下列判断合理的是（  ）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥稀释浓H₂SO₄时，将水慢慢倒入浓H₂SO₄中，并不断搅拌

A．只有②④⑥      B．只有③④⑥      C．只有①③⑤     D．只有①②③⑤

11. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H^＋=2Fe^3＋+3H₂↑

B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．盐酸滴在石灰石上：CO₃^2-+2H^＋=CO₂↑+H₂O

D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H⁺+OH^﹣═H₂O

12. 难度：中等

离子方程式BaCO₃＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O＋Ba^2＋中的H^＋不能代表的物质（   ）

①H₂SO₄    ②NaHSO₄    ③HNO₃    ④HCl    ⑤CH₃COOH

A．①②⑤         B．①④⑤       C．②④⑤        D．①③⑤

13. 难度：困难

某工厂排放的废水中可能含有K⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－、HCO₃^－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（   ）

A．Ag⁺、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－        B． Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C．K⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－          D．K⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

14. 难度：中等

在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是(   )

A． K⁺、Na⁺、NO₃^-、Br^-          B．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

C．K⁺、Na⁺、HCO₃^- 、NO₃^-         D．K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

15. 难度：困难

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（   ）

A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5

16. 难度：中等

已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：

Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋；Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋

由此可以确定Fe^3＋、Ce^4＋、Sn^4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序(    )

A．Sn^4＋、Fe^3＋、Ce^4＋          B．Sn^4＋、Ce^4＋、Fe^3＋

C．Ce^4＋、Fe^3＋、Sn^4＋          D．Fe^3＋、Sn^4＋、Ce^4＋

二、实验题

17. 难度：困难

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为         mol·L^﹣1（小数点后保留一位）．

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=         mol·L^﹣1．

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为           g

（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：             ．

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

G．用天平称量该物质

（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：             ．

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

E．转移溶液时未洗涤烧杯

三、填空题

18. 难度：困难

现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：

（1）该混合气体中CO物质的量为________mol;CO₂物质的量为_________mol；

（2）混合气体中碳原子的个数___________；(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)

（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量_________；

②标况下气球中收集到的气体的体积为________________；

③气球中收集到的气体的电子总数为________；(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)

四、推断题

19. 难度：困难

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是          ．

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子            ，有关的离子方程式为                     ．

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH₃·H₂O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有        ，有关的离子方程式为                   ．

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的            ．

A．Cl^﹣      B．NO₃^﹣       C．CO₃^2﹣      D．OH^﹣．

五、填空题

20. 难度：困难

常温下KMnO₄氧化浓HCl的反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

（2）又已知，结合以上反应原理，则MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是：                       。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是             （填编号）

A只有还原性   B还原性和酸性   C只有氧化性  D氧化性和酸性

（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为           mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为             L。

六、推断题

21. 难度：困难

现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba(OH)₂溶液、NaHSO₄溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

实验顺序	实验内容	实验现象	实验顺序	实验内容	实验现象
①	A + B	生成白色沉淀	④	B + C	无明显变化
②	A + C	放出无色气体	⑤	B + D	生成白色沉淀
③	A + D	放出无色气体	⑥	C + D	无明显变化

已知：NaHSO₄属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。

根据实验现象，回答下列问题：

（1）A为                  ，C为                   。

（2）写出下列反应的离子方程式A + B:               ，A + D:                 ，

（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为                   ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有                 。

（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中            发生了离子反应，离子方程式为           。