| 1. 难度：中等 | |
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化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法中错误的是 A．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用丁水的净化 C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D．铝比铁活泼，因此铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
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| 2. 难度：困难 | |
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NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是 A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的 A．少量CO2通入 Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O B．KA1 (SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= A1O2-+2BaSO4↓+2H2O C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2- D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其充全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是 A．0.5mol B．0.25mol C．0.27 mol D．0.52 mol
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．二氧化硅可用于制备光导纤维 D．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
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| 6. 难度：中等 | |
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在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的离子组是 A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3- C．H+、Fe3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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| 7. 难度：困难 | |
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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2 >I-> Fe2+>H2O2> Cl-，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－ D．H2O2 +SO2 = H2SO4
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| 8. 难度：中等 | |
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己知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是
A．甲为c，X为O2 B．甲为SO2，X为NaOH溶液 C．甲为Al2O3，X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液
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| 9. 难度：困难 | |
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Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到l．l2LH2，Fe和Fe2O3均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L
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| 10. 难度：中等 | |
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在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是 A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+ C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有Fe3+和Fe2+
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| 11. 难度：中等 | |
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中错误的是 A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe2+和S2O32-都是还原剂 C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x=4
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| 12. 难度：中等 | |
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有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：1
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应．其中正确的是 A．①②③ B．①② C．①③ D．②
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| 14. 难度：中等 | |
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将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是 A．偏铝酸钠溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸钠溶液
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| 15. 难度：困难 | |
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现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为 A．9：16 B．9：32 C．3：4 D．9：8
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| 16. 难度：困难 | |
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将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或K【Al(OH)4】的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
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| 17. 难度：困难 | |
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A、B、C、D四种化合物，其屮A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。 写出A—E的化学式 A：_______、B：________、C：_________、D：________、E：__________。
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| 18. 难度：中等 | |
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要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请按要求填空。 （1）Na2CO3固体(NaHO3)除杂方法_______________，反应的化学方裎式_____________。 （2）FeCl2溶液(CuC12)除杂试剂____________，反应的离子方程式_______________。 （3）Mg粉(A1)除杂试剂___________，反应的离子方程式_______________________。
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| 19. 难度：困难 | |
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用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为： _____NaClO3+_____HCl=_____NaCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_____H2O。 （1）配平上述化学方程式。 （2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________； （3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。 （4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是_______。
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| 20. 难度：困难 | |
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某混合物A，含有Al2 (SO4)3、A12O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化.
请回答下列问题： （1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是____________________。 （2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：D：_______E：_______F：_________ （3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方式为__________；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为_______________。 （4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是___________，现象为___________。
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| 21. 难度：困难 | |
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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
（1）甲装置反应的离子方程式是________________________。 （2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是______________。 （3）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg，则Na2CO3质量分数的计算式为______________。 （4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是__________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
（1）当沉淀达到最大值时，A1(0H)3的物质的量： （2）原合金中Mg的质量； （3）盐酸的物质的量浓度
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