2016-2017学年海南省高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于氧化物的叙述正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．酸性氧化物都能与水化合生成酸

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

2. 难度：中等

下列离子能大量共存的是

A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na⁺ 、K⁺、SO、CO

B．无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO、NO

C．含有大量Ba（NO₃）₂的溶液中：Mg^2＋、NH、SO、Cl^－

D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca^2＋、Cl^－、Na^＋、HCO

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有N_A个氢离子

B．1molFeCl₃与沸水反应生成N_A个Fe（OH）₃胶粒

C．14g CO中含有的原子数为N_A

D．1.8 g 的NH₄⁺离子中含有的电子数为 10N_A

4. 难度：中等

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②③④  B．①②④⑥  C．③⑤⑥⑦   D．①③④⑦

5. 难度：中等

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na₂SO₄溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A．加入BaCl₂溶液产生白色沉淀    B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl₂溶液没有产生白色沉淀   D．加入碘水变蓝

6. 难度：中等

下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质。

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质。

③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电。

④NaHSO₄电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸。

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A. ①④  B. ①④⑤   C. ①②③④    D. ①②③④⑤

7. 难度：中等

在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O₂ b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为

A.        B.        C.        D.

8. 难度：中等

有CuO、Fe、H₂、Ba（OH）₂溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有

A．4个     B．5个        C．6个   D．7个

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

①将金属Na投入醋酸中：2Na＋2 CH₃COOH＝2Na⁺＋2CH₃COO^- +H₂↑

②向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

④碳酸钙中滴加盐酸：CO₃^2-－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

A．①         B．②         C．③        D．④

10. 难度：困难

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是

A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4

B．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1

C．在生成物C中，A的质量分数为75%

D．反应前后的气体质量之比一定是1∶4

11. 难度：中等

下列物质的分类合理的是

A．碱性氧化物：Na₂O、CaO、MgO、

B．碱：纯碱、烧碱、熟石灰、苛性钠

C．铵盐：NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₃·H₂O

D．氧化物：CO₂、NO、SO₂、H₂O

12. 难度：中等

下列实验中，实验设计及所选装置合理的是

A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④

B．用酒精提取碘水中的碘，选③

C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

二、填空题

13. 难度：中等

按要求写出方程式。

（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_______________

（2）H⁺+OH^—=H₂O（写出对应的化学方程式）_______________

（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式________________

14. 难度：困难

（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C₂H₈N₂。试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为_______________。

（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB₁₁Cl₁₁。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由_______________种元素组成。

②用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为_______________，若称取该超强酸1049 g，则其中含硼原子的数目为_______________。

15. 难度：困难

将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系。

（1）所得分散系与原FeCl₃溶液是不同的分散系，其本质原因是          不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用               。

（2） 在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先           后            ，写出与现象有关的化学反应方程式_____________________

（3）如果FeCl₃溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl₃溶液，有下列方案：

试剂②是            （填化学式）；“操作Ⅰ”为                 （填操作名称）。

三、实验题

16. 难度：压轴

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为           mol•L^-1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中HCl的物质的量         B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol•L^-1的稀盐酸。

①容量瓶上需标有以下五项中的          

A温度   B浓度    C容量     D压强     E刻度线

②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）           ；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B．用量筒准确量取浓盐酸           mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。

C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入            中。

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。

E．改用            加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度           处。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

Ⅰ 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

Ⅲ 定容时仰视刻度线

Ⅳ 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温

17. 难度：困难

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

回答下列问题：

（1）为检验起始滤液中的Cl^﹣，所用试剂除了稀HNO₃,还需要               ；

（2）试剂I的化学式为            ，判断试剂I已加过量的方法                ；

（3）试剂Ⅱ的化学式为        ②中加入试剂Ⅱ的目的是               ；

（4）试剂Ⅲ的名称是        ③中发生反应的离子方程式为                  ；

（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

四、计算题

18. 难度：困难

将Na₂CO₃10.6g跟 500 mL 0.8mol/L的盐酸充分反应。然后将溶液加水稀释至1L。

求：（l）生成二氧化碳的体积（标准状况）；

（2）稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度；

（3）稀释后溶液中Cl^—的物质的量浓度。