2016-2017学年贵州省高二上月考二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：

A．氯气           B．二氧化碳     C．碘化钾          D．醋酸钠

2. 难度：中等

下列说法正确的是：

A．向0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al^3＋、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、Na^＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

3. 难度：简单

在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为：

A．6     B．5              C．12               D．13

4. 难度：简单

在水中存在H₂O H^＋＋OH^－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动：

A．加入NaOH         B．加入CH₃COOH        C．加入NaCl         D．升温

5. 难度：中等

以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是：

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH₃COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH₃COOH溶液混合后：c (CH₃COO^－)＝c (K)^＋

6. 难度：简单

用0.1026 mol·L-1 的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为：

A．22.30 mL       B．22.35 mL

C．23.65 mL       D．23.70 mL

7. 难度：中等

已知某温度下，四种一元弱酸的电离常数为：Ka(HCN)＝6.2×10^-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10^-4 mol/L、Ka(CH₃COOH)＝1.8×10^-5 mol/L、Ka(HNO₂)＝6.4×10^-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是：

A． HCN             B．CH₃COOH            C．HF              D．HNO₂

8. 难度：中等

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是：

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_w的数值比c点K_w的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

9. 难度：中等

下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是：

A．AlCl₃溶液     B．KHCO₃溶液       C．Fe₂(SO₄)₃溶液     D．NH₄HCO₃溶液

10. 难度：简单

要使K₂S溶液中c(K⁺)/c(S^2-)的比值变小，可加入的物质是：

A．通入适量HCl气体  B．适量NaOH固体  C．适量KOH固体     D．加水

11. 难度：中等

常温时，以下4种溶液pH最小的是：

A．0.01mol/L醋酸溶液

B．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

C．0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液

D．0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液

12. 难度：困难

已知温度T时水的离子积常数为K_W．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是：

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H^＋) =mol/L

D．混合溶液中，c(H^＋) + c(B^＋) = c(OH^－) + c(A^－)

13. 难度：困难

下列表述正确的是：

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)=c(H)

14. 难度：中等

根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是：

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^-)＞c(OH^－)

B．c(ClO^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H^＋)

C．c(ClO^-)+c(HClO)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)

15. 难度：困难

如图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是：

A．两条曲线间任意点均有c(H^＋)×c(OH^－)＝K_W

B．M区域内任意点均有c(H^＋)＜c(OH^－)

C．图中T₁＜T₂

D．XZ线上任意点均有pH＝7

16. 难度：中等

25℃时，用蒸馏水稀释0.10 mol/L 的醋酸，若用K_W表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是：

A．c(CH₃COOH)/c(H^＋)     B．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

C．c(H^＋)/Kw    D．c(H^＋)/c(OH^－)

二、实验题

17. 难度：困难

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄^＋ ＋ 6HCHO = 3H^＋＋ 6H₂O ＋ (CH₂)₆N₄H^＋ [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ  称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积          (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察            。

A．滴定管内液面的变化       B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由          色变成        色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮元素的质量分数为             。（结果保留四位有效数字）

三、填空题

18. 难度：困难

常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是         、            、           。（用离子方程式表示）

（2）溶液中共有            种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是          ，浓度为0.002mol/L的是              。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是                     。

（5）            和           两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol。

19. 难度：困难

根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题：

I．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则

（1）该溶液中c (H^＋)＝________，HA的电离平衡常数Ka＝________；

（2）由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c (H^＋)的________倍。

II．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝________(填某个数)。

III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂溶液中，恰好使Ba2⁺沉淀完全时溶液的体积为100 mL（混合时溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=2，则原BaCl₂ 溶液中Cl^-的浓度为          mol/L。（结果保留两．位．有效数字）

20. 难度：困难

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H₂AH⁺+HA^—；

HA^—H⁺+A^2—；

已知同温同浓度时的电离平衡常数K(H2A)远大于K(HA^—)，设有下列四种溶液体系：

A． 0.01 mol/L的H₂A溶液

B． 0.01 mol/L的NaHA溶液

C． 0.02 mol/L的盐酸与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D． 0.02 mol/L的氢氧化钠溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

（1）H⁺浓度最大的是               ，最小的是              。

（2）H₂A浓度最大的是             ，最小的是              。

（3）A^2— 浓度最大的是              ，最小的是          。