| 1. 难度：简单 | |
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下列实验操作和数据记录都正确的是 A. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL C. 用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸 D. 用pH试纸测得某溶液pH为3.2
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| 2. 难度：中等 | |
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在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ） A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤
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| 3. 难度：中等 | |
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将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为 A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于电解质溶液的正确判断的是 A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 C．由0.1 mol/L —元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质 B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<n C．常温下，在0.10mol﹒L-1的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且(NH4+)/c(NH3﹒H2O)的值增大 D．常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3.H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH 溶液中的c(H+)与NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等
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| 6. 难度：中等 | |
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某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是 A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B．该溶液可能由PH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成 C．加入适量NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+) D．加入适量氨水，c(CH3COO-)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
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| 7. 难度：中等 | |
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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量 浓度均为0.lmol/L，下列说法正确的是 A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④ B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是① C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④ D．升高温度，③溶液的pH不变
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| 8. 难度：困难 | |
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下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是 A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中： CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3- C．由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀: NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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| 9. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A．100°C时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性 B．25℃时，0.lmol/L 的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中 c(SO32-)<c(H2SO3) C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性 D．室温下，10mL0.1moI/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有: 2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
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| 10. 难度：困难 | |
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下列溶液中的离子关系正确的是 A．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.lmol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1 B．pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c (H+)相等 C．0.lmol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c (SO42-) +c (OH-) D．pH=4、浓度均为0.lmol﹒L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L
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| 11. 难度：困难 | |
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关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 B．将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中 C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
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| 13. 难度：困难 | |
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25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是 A．a2=a3＜a4＜a1 B．a3 = a2＜a1＜a4 C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a1＜a2＜a3＜a4
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| 14. 难度：困难 | |
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室温下，用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的盐酸和醋酸，
A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL C．V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||
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下表是五种银盐的浓度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是
A．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，反应方程式为Ag+ + S2- = Ag2S↓ B．向AgCl沉淀中继续加入一定量的水，溶液中溶解的Ag+浓度不变 C．向含有0.1mol/LCl-，Br-，I-的溶液中加入逐渐加入硝酸银溶液，先生成的是黄色的AgI D．常温下，AgCl、AgBr和Ag2SO4三种物质的溶解度逐渐减小
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| 16. 难度：困难 | |
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下列说法错误的是 ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大 ②浓度均为0.lmol﹒L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] ③在0.l mol﹒L-1氨水中滴加0.l mol﹒L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的 c(OH-)=10-a mol﹒L-1 ④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大 ⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4CI溶液中的c(NH4+)：①>②>③ ⑥NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)>c(HSO3- )>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-) ⑦常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol﹒L-1]： c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) ⑧pH=3.6 的0.lmol/LHX 与0.lmol/LNaX 的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX) A．②③④⑤ B．②⑤⑦⑧ C．①③⑤⑥ D．②⑤⑥⑧
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| 17. 难度：困难 | |
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（1）用离子方程式解释：盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开_____________。 （2）某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取A12S3,但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式___________________。 （3）同温度下，具有相同 NH4+浓度的 NH3 ·H2O, NH4CI，CH3COONH4, NH4Fe(SO4)2 中，溶质浓度由大到小的顺序为_____________。 （4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。己知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是 溶液，C是_____________。
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| 18. 难度：困难 | |||||||||
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浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4﹒7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是________。 （2）0.10mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________； （3）常温下，若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的电离平衡常数Kb=___________ （4）为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下：
滴定过程中发生反应的离子方程式为：_______________。滴定终点的现象是____________________。 通过实验数据计算的该产品纯度为_________(用字母ac表)。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是____________(填符号)。 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
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| 19. 难度：困难 | |
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（1）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。 ① 常温下，0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________；设计一个简单实验证明HA是强酸还是弱酸_________。 ② pH=3的HA与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______________。 （2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______________14—a (>、<、=) （3）向物质的量浓度均为0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是______________，当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。 (此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11) （4）己知常温下CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5,则该温度下CH3COO-的水解平衡常数等于____________(保留小数点后两位数字）。
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| 20. 难度：困难 | |||||||||||||
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某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是____________．调pH的最适宜范围为_______________ （2） 调PH过程中加入的试剂最好是_________ A．NaOH B．CuO C．NH3 ﹒H2O D．Cu2(OH)2CO3 （3）煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。 （4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。 （5） 称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。
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