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2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

在汽车加油站见到的油罐车上,所贴的危险化学品标志是(  

        

A                  B                  C                  D

 

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2. 难度:简单

PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的颗粒物,对空气质量和能见度有重要影响。若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中,形成的分散系属于(  

A.溶液            B胶体           C.浊液             D不能确定

 

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3. 难度:简单

下列各组物质中含原子数最多的是   

A.标准状况下5.6L 氢气   B.6.02×1022H2SO4  C.11gCO2   D. 4℃9mL

 

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4. 难度:简单

在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是(     )

A、AB2          B、A2B               C、AB3            D、A3B

 

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5. 难度:困难

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(    )

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C.物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl数为NA

D.1molFe与足量稀盐酸反应时,转移电子的数目为3NA

 

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6. 难度:中等

下列各组离子一定能大量共存的是(    )

A.无色溶液中:NH4+Fe2+SO42-CO32-

B.在含大量Ba2+溶液中:NH4+Na+Cl-OH-

C.在强碱溶液中:Na+K+Cl-SO32-

D.在强酸性溶液中:K+Fe2+Cl-CH3COO-

 

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7. 难度:简单

在物质分类中,前者包括后者的是(   

A.氧化物、化合物       B.化合物、电解质

C.溶液、 胶体          D.置换反应、氧化还原反应

 

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8. 难度:中等

下列叙述正确的是(    )

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强

B.NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-

C.能与酸反应的氧化物,不一定是碱性氧化物

D.电离时能产生H+的化合物是酸

 

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9. 难度:中等

根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为

A.SO2             B.  Na2SO4               C.S                    D.Na2S

 

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10. 难度:中等

下列实验中,所选装置不合理的是(     )

A.粗盐提纯,选①和②             B.用CC14提取碘水中的碘,选③

C.分离Na2CO3溶液和CCl4,选④     D.用FeC12溶液吸收C12,选⑤

 

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11. 难度:中等

下列反应的离子方程式中,书写正确的是(   

A.铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2

B.氧化铝和稀硫酸反应O2-+2H=H2O

C.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4

D.铜与硝酸银溶液反应:Cu+AgAg+Cu2+

 

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12. 难度:中等

下列叙述不正确的是

A.胶体区别于其它分散系的本质特征是:胶体粒子直径在1-100nm之间

B.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定

C.氧化还原反应的本质是电子转移

D.在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA

 

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13. 难度:困难

常温下,在溶液中可发生以下反应:

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平),

2M2++R22M3++2R-

③2+Z2R2+2。由此判断下列说法正确的是(  )

A.氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+

B.Z2中发生氧化反应

C.R元素在反应中被氧化中被还原

D.常温下反应不可进行2M2++Z22M3++2Z-

 

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14. 难度:中等

下列实验操作中正确的是(   )

A. 用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体

B. 称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在滤纸上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘

C. 利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分静置后紫红色液体在上层

 

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15. 难度:中等

在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中,如果c(SO42-)=0.2 mol/L,c(Al3+)=0.1 mol/L,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为(   )

A.0.2 mol/L    B .0.25 mol/L     C.0.225 mol/L     D. 0.1 mol/L

 

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16. 难度:中等

在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1.0mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( 

A.3.0mol    B.2.5mol       C.1.5mol     D.0.75mol

 

二、填空题
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17. 难度:中等

有以下几种物质:①NH3②Na2CO3固体③C2H5OH(乙醇)④盐酸⑤Cu⑥NaCl晶体⑦Fe(OH)3胶体填空回答:

(1)以上物质属于电解质的有             (填编号,下同),属于非电解质的有          

(2)②既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是             

(3)实验室制备⑦的化学方程式为                          

证明有⑦生成的实验操作及现象是                         

NaCl晶体溶解在             (填以上物质序号)中也有此现象。

 

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18. 难度:中等

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应,化学方程式如下(已配平):

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题:

(1)A物质可以与强碱反应生成盐和水,则A应该属于            (用字母代号填写)。

a.酸       b.碱        c.盐      d.酸性氧化物     e.碱性氧化物

(2)该反应中被还原的元素是           (填元素名称)氧化产物是            (填化学式)

(3)若反应消耗了3.2g Cu,则转移电子数           ,被还原的硫酸物质的量为          mol。

(4)将(2)中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应,写出此过程发生反应的离子方程式                               

 

三、推断题
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19. 难度:困难

A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种(每种离子只能使用一次)

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中,只有C盐的溶液呈蓝色

②若向四只试管中分别加足量盐酸,B溶液有沉淀产生,D溶液有无色无味气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为:

(1)A、            B、            C、             D、           

(2)写出②中D与盐酸反应的离子方程式:                              

(3)某溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的D使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认D已过量的实验操作是                       

 

四、实验题
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20. 难度:困难

某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、盐酸

 

(1)操作①的名称是            ,操作②的名称是           

(2)试剂a是                ,试剂b是            (填化学式)。

(3)加入试剂b所发生反应的离子方程式为                 

(4)该方案能否达到实验目的(填能或不能)                .若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)                       

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是              

A、固体C的质量                      B、沉淀A的质量

C、沉淀A1的质量(未干燥)           D、固体B的质量

 

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21. 难度:困难

1)请写出下列仪器的名称:A          B          C          

2)仪器B上标记有           (填序号)。

质量    温度    刻度线    浓度    容积

.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2molL的稀H2SO4

有关操作为:计算所需浓硫酸的体积  量取一定体积的浓硫酸  稀释、冷却  转移、洗涤  定容  摇匀。回答下列问题

3)应用量筒量取的浓硫酸体积是        mL,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有              

4)第步中稀释浓硫酸的操作是                        

5)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2molL。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)              

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

 

E.烧杯未进行洗涤

F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。

 

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