2017届重庆市高三上12月考前测试化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（    ）

A．火药使用	B．粮食酿酒	C．转轮排字	D．铁的冶炼

2. 难度：简单

下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

A．橡皮擦——橡胶工业         B．铝合金片——冶金工业

C．铝笔芯—电镀工业           D．铅笔漆—涂料工业

3. 难度：简单

下列离子中半径最大的是

A. Na^＋    B. Mg^2＋    C. O^2－     D. F^－

4. 难度：简单

某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(  )

A．一定大于0.001 mol·L^-1                   B．一定等于0.001 mol·L^-1

C．一定小于0.001 mol·L^-1                   D．以上说法均欠妥

5. 难度：中等

下列有关说法正确的是：

A．在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固体都能发生分解

B．Fe(OH)₃胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H₂、SO₂、CO₂三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N_A

C．标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A

D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

7. 难度：困难

水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点K_W间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

8. 难度：中等

①pH=2的CH₃COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是(  )

A．水电离的c(H⁺):①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H₂的量:②最大

D．向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

9. 难度：困难

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)    K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H₂S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

10. 难度：中等

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L^-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )

A. 大于10.00 mL    B. 小于10.00 mL

C. 等于10.00 mL    D. 等于11.00 mL

11. 难度：中等

用NaOH滴定pH相同、体积相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V₁、V₂、V₃,则这三者的关系是(  )

A．V₁>V₂>V₃ B．V₁<V₂<V₃      C．V₁=V₂>V₃      D．V₁=V₂<V₃

12. 难度：中等

在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是：

A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

二、填空题

13. 难度：困难

氯气在298 K,100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为____________________；

（2）估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。

14. 难度：中等

一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H⁺)由大到小的顺序是          ,pH由大到小的顺序是          。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是            。

（3）当c(H⁺)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为             。

（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为         。

15. 难度：困难

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为        

（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为           （已知该反应为置换反应).

（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O，KClO₄含有化学键的类型为         ，K的原子结构示意图为             。

（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为              。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为            ；

②该产气药剂中NaN₃的质量分数为               。

三、实验题

16. 难度：困难

测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体,反应生成CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后,再用酸性KMnO₄溶液滴定,氧化产物为CO₂,还原产物为Mn²⁺,若终点时用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。

（1）写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式             。

（2）判断滴定终点的方法是    __________________  。

（3）计算:血液中含钙离子的浓度为   __________ g·mL^-1。