2017届江西省高三上11.27周考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列元素一定属于主族元素的是

A. 位于元素周期表IIA族右边的元素

B. 原子核外最外层上有两个电子的元素

C. 原子核外最外层为8电子稳定结构的元素

D. 2010年科学家首次合成的第116号元素

2. 难度：中等

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v          B．水的离子积常数K_w

C．化学平衡常数K          D．弱酸的电离平衡常数K_a

3. 难度：中等

如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

A．铜离子在铜片表面被还原

B．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜是阳极，铜片上有气泡产生

4. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca²⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－a mol·L^－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

5. 难度：困难

下列关于有机物的说法中，正确的是

①用尿素和甲醛制脲醛树脂包括加成反应和缩聚反应。

②标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 N_A 。

③甲醇通常是一种有毒气体，分子中只含极性键

④苯酚与碳酸钠溶液的反应：[

⑤的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面

A．①②④⑥     B．②④⑥     C．②⑤     D．①③⑤⑥

6. 难度：中等

下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe₂O₃

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇

7. 难度：困难

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-) 根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

二、推断题

8. 难度：困难

(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题：

（1）下列物质的化学式分别为：甲____________、丙_____________、丁__________；

（2）戊的电子式为________________________；

（3）写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为__________________________。

II．已知：工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=－90.7kJ/mol①

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H=－23.5kJ/mol②

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H=－41.2kJ/mol③

催化反应室中总反应3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H= _____________。

三、填空题

9. 难度：困难

I.1100^OC时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：

Na₂SO₄(s)+4H₂(g) Na₂S(s)+4H₂O(g)

并达到平衡，请完成下列各题：

（1）达到平衡时的平衡常数表达式K＝_______________。降低温度，K值减小，则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？

A．正向移动    B．逆向移动   C．不发生移动

①加入少量Na₂SO₄，则平衡：__________(填所选字母)

②加入少量灼热的Fe₃O₄ ，则平衡：_________(填所选字母)

II．将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图

(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为________________；

②44.8L<V≤89.6L时，负极电极反应为_________________；

③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为____________；

四、实验题

10. 难度：中等

某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和少量的C，然后，加入少量浓硫酸。

（1）在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为____________；为处理生成的有毒气体，干燥管丙中应填充足量的____________。

（2）反应过程中甲中可能发生的反应为(写化学反应方程式)：        ____，              ，            ，              。

（3）接入该仪器后，点燃酒精灯，反应开始一段时间后，在丁处检验到某种无色无味气体，它是_______________。由于甲中加入了单质碳，使丁处产生气体的速率比不加入时快，这是因为_______________________。

五、填空题

11. 难度：困难

【化学——选修化学与技术】

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：_________________；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_____________________；

③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？_________________；

（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____________(填“前”或“后”)加入。

③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作__________________。

六、推断题

12. 难度：困难

【化学——选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：

（1）E元素基态原子的电子排布式为___________________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________(填元素符号)。

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。

（4）BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于___________________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_____________。l mol B₂A₂分子中含键的数目是_________________。

（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)₄]^—生成，则[E(OH)₄]^—中存在____________。

a．共价键     b．配位键     c．σ键     d．π键

13. 难度：困难

【化学——选修有机化学基础】物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

已知：

请回答下列问题：

（1）写出反应类型:反应①___________，反应③___________。

（2）写出化合物B中的官能团名称______________________。

（3）写出反应②的化学方程式__________________________。

（4）写出反应④的化学方程式__________________________。

（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结构简式为___________。

（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为___________(填写字母)。

a．醇   b．醛   c．羧酸   d．酚