2016-2017学年四川省高一上半期考试化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

摩尔是(   )

A．物质的数量单位                          B．物质的质量单位

C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位    D．物质的量的单位

2. 难度：简单

氧化还原反应的实质是(   )

A．氧元素的得失                 B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移             D．分子中原子的重新组合

3. 难度：中等

下列物质属于电解质的是(   )

①盐酸②CO₂③熔融的KNO₃④稀硫酸⑤NaHCO₃⑥NaOH⑦Cu⑧酒精

A．①③⑤⑥   B．①③④⑤⑥         C．①④⑤⑥   D．③⑤⑥

4. 难度：中等

下列反应中，属于氧化还原反应的是(   )

A．2H₂O₂2H₂O+O₂↑

B．2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

C．FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O

D．CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl

5. 难度：中等

关于SO₂的叙述中，正确的是(   )

A．SO₂的摩尔质量是64g        B．1molSO₂中所含分子数约为6.02×10²³个

C．1 molSO₂的质量是64g/mol   D．常温常压下，1 molSO₂的体积为22.4 L

6. 难度：简单

下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是(   )

A．分解反应     B．化合反应    C．置换反应     D．复分解反应

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓[

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

8. 难度：中等

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(   )

A．K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺      B．Ca²⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-

C．Fe³⁺、Cu²⁺、K⁺、OH^-       D．MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺

9. 难度：中等

下列电离方程式中，正确的是(   )

A．Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^-2                       B．Ba(OH)₂=Ba²⁺+ OH^-₂

C．Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄^2-           D．Ca(NO₃)₂=Ca²⁺+2(NO₃)^2-

10. 难度：中等

下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓表示的是(   )

A．Ba(NO₃)₂+H₂SO₄= BaSO₄↓+2HNO₃      B．BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

C．BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑     D．BaCl₂+H₂SO₄= BaSO₄↓+2HCl

11. 难度：中等

下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是(   )

A．CO₂→CO₃^2－        B．FeCl₃→FeCl₂        C．C→CO₂             D．HCl→MgCl₂

12. 难度：简单

为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是(   )

A．生石灰       B．还原性铁粉      C．氯化钙          D．硫酸钡

13. 难度：中等

某无色溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是(   )

A．一定有 CO₃^2-    B．一定有Ag⁺          C．一定有SO₄^2-         D．无法肯定

14. 难度：中等

一定量的KClO₃中加入浓盐酸：KClO₃ +6HCl(浓盐酸)= KCl +3Cl₂ ↑+3H₂O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比是(   )

A．1 ：6     B．6 ：1       C．1 ：5       D．5 ：1

15. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A．22.4LN₂中一定含有6.02×10²³个氮分子

B．18gH₂O在标准状况下的体积是22.4 L

C．在常温常压下，20mLNH₃与60mL O₂所含的分子个数比为1∶3

D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

16. 难度：中等

下列分离方法不正确的是(   )

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙       B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘                D．用淘洗的方法从沙里淘金

17. 难度：中等

亚硝酸(HNO₂)参与反应时，即可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是(   )

A．二氧化氮        B． 硝酸        C．氨气         D．三氧化二氮

18. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A．BaSO₄难溶于水，所以BaSO₄不是电解质[

B．SO₂溶于水所得溶液可以导电，所以SO₂是电解质

C．分散系一定是混合物

D．电解质的电离需要通电才能进行

19. 难度：中等

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(   )

A．烧碱、液态氧、碘酒          B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢            D．空气、氮气、胆矾

20. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(   )

A、阿伏加德罗常数N_A是0.012kg¹² C中所含的原子数

B、2g氢气所含氢原子数目为N_A

C、标况下，22.4LNH₃所含的分子数目为N_A

D、1L 1 mo1·L^-1NaCl溶液中所含有的Na⁺离子数目为N_A

21. 难度：中等

已知2Fe^3＋ +2I^－＝2Fe^2＋ +I₂、2Fe^2＋ +Cl₂＝2Fe^3＋ +2Cl^－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为(   )

A．Cl^－＞Fe²⁺＞I^－   B．I^－＞Fe²⁺＞Cl^－      C．Fe²⁺＞I^－＞Cl^－           D．Fe²⁺＞Cl^－＞I^－

22. 难度：中等

NaBH₄(其中H显-1价)溶于水，并与水发生反应：NaBH₄+2H₂O = NaBO₂+4H₂↑下列关于该反应的说法正确的是()

A．NaBH₄既是氧化剂，又是还原剂     B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原        D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1

23. 难度：中等

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是(   )

A．③②①⑤④    B．①②③⑤④    C．②③①④⑤   D．③⑤②①④

24. 难度：中等

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL恰好将0.002mol的XO₄^-还原(Na₂SO₃中S元素体现还原性)，元素X在还原产物中的化合价是

A．+1           B．+2              C．+3              D．+4

25. 难度：中等

如图是某泡腾片的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程(   )

泡腾片

每片含：

碳酸钙         500mg

维生素C       1000mg

柠檬酸         1350mg

用量：

用法：

A．溶解了500mg的Ca²⁺

B．释放了112mL的气体

C．发生了反应：CO₃^2- +2H⁺ = CO₂↑+H₂O

D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

二、填空题

26. 难度：中等

写出下列反应的离子方程式：

①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应                 

②铜片与硝酸银反应溶液                 

③碳酸钡与盐酸反应                 

27. 难度：困难

（1） 取少量粉末Fe₂O₃(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是                。 反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色。

（2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mLFeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈            色，即可制得Fe(OH)₃胶体。取Fe(OH)₃胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到烧杯中会产生                 效应。用这个实验可以区别                    。

（3）将Fe(OH)₃ 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带          (填“正”或“负”)电荷。

（4）取Fe(OH)₃ 胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是                     产生该现象的原因是               。

28. 难度：中等

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生          反应；浓H₂SO₄作_______剂，具有       性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成          L SO₂(标准状况)气体。

29. 难度：中等

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是             。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是        (填氧化剂)→          。(填还原产物)

（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

（4）如反应转移0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为          L。

三、实验题

30. 难度：困难

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸    ③ 稀释

④检漏、 转移、洗涤       ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是        (保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是      (用下列编号填空)。

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml

（2）上述步骤中第③步的具体操作是

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

①取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中            ；

②烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中              ；

③量取浓硫酸时，俯视刻度线               。

31. 难度：困难

某溶液的溶质离子可能含有Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，现进行如下实验：

1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H₂SO₄溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是                 

（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式                 

（3）为了验证溶液中是否存在Cl^-、NO₃^- ，某同学提出下列假设：

①只存在Cl^- ；②Cl^-、NO₃^-同时存在；③                      。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO₃溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

实验方法：                 

实验现象：                 

实验结论：假设③正确