2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．物质不是电解质就是非电解质

B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电

D．液氨溶于水能导电，所用是电解质

2. 难度：中等

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐” 的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。 那么，这种做法的化学原理是

A．胶体的电泳                  B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应        D．胶体的聚沉

3. 难度：中等

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl₂＋2KBr=Br₂＋2KCl

B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．3Mg+N₂Mg₃N₂

D．2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

4. 难度：中等

亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化         B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．药品美蓝应具有还原性               D．解毒时血红蛋白被还原

5. 难度：中等

对下列实验过程的评价，正确的是

A．某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2-

B．某溶液中先滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄^2-

C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含有Cl^-

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂

B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

C．失电子多的金属还原性强

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

7. 难度：中等

下列溶液中Cl^-浓度与50mL1mol﹒L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度相等的是

A．150mL1mol﹒L^-1NaCl溶液         B．75mL2 mol﹒L^-1NH₄Cl 溶液

C．150mL3 mol﹒L^-1KCl 溶液      D．75mL3mol﹒L^-1FeCl₃溶液

8. 难度：简单

常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂分别吹出四个气球，其中为CH₄的是

                           

A             B              C                     D

9. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释500mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3mol/L

B．配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/L的浓硫酸的体积为13.9mL

C．0.270Kg质量分数为10%的CuCl₂溶液中Cl^-的物质的量为0.2mol

D．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L

10. 难度：困难

阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是

①1.01×10⁵Pa、25℃时，2.24LCl₂中含有的原子数为0.2N_A

②0.1L3mol﹒L^-1NH₄NO₃溶液中含有的N原子数目为0.3N_A

③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为N_A

④常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A

⑤1molNH₃所含有的电子数为17N_A

⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺数为N_A

⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N_A

⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为N_A

A．①④⑤        B．②③⑥⑦      C．④⑦    D．⑤⑥

11. 难度：中等

已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，则下列说法不正确的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO₄

B．生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2

12. 难度：中等

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．NaHCO₃溶液与盐酸；Na₂CO₃与盐酸

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

13. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．在小苏打溶液中加入盐酸：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

B．把金属铁放入稀H₂SO₄中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

D．钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

14. 难度：中等

关于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的叙述错误的是

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L

B．1L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

D．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象

15. 难度：中等

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下反应：H₂O₂→H₂O；IO₃^-→I₂；MnO₄^-→Mn²⁺；HNO₂→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I₂最多的是

A．H₂O₂   B．IO₃^-     C．MnO₄^-     D．HNO₂

16. 难度：中等

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的离子个数比为

A．1：2       B．1：4       C．3：4         D．3：2

17. 难度：简单

在反应H₂S+H₂SO₄(浓)=S↓+SO₂↑+2H₂O中，若有32g硫生成则转移电子为

A．6mol      B．2mol       C．3mol       D．4mol

18. 难度：简单

下列反应中氯元素全部被还原的是

A．5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

B．2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

C．MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

D．2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

19. 难度：中等

已知酸性溶液中还原性的顺序为SO₃^2->I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-，下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O→2Fe²⁺＋SO₄^2-+2H⁺

B．I₂+SO₃^2-+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺

C．2Fe²⁺+I₂ →2Fe³⁺+2I^-

D．Br₂+SO₃^2-+H₂O→SO₄^2-+2Br^-+2H⁺

20. 难度：困难

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21：5        B．11：3        C．3：1       D．4：1

21. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量Al³⁺的无色溶液中：Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．在含有大量H⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．在强酸的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

22. 难度：简单

关于氧化还原反应的下列说法正确的是

A．含氧酸能起氧化反应，无氧酸则不能

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．由X变为X²⁺的反应是氧化反应

23. 难度：中等

有以下四种物质：①标况下11.2LCO₂ ②常温常压下1g H₂ ③1.204×10²⁴个N₂④4℃时18mLH₂O，下列说法不正确的是

A．分子个数：③＞④＞①=②       B．原子个数：③＞④＞①＞②

C．体积：③＞④＞①=②           D．质量：③＞①＞④＞②

24. 难度：中等

在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-             B．Na⁺、OH^-、CO₃^2-

C．CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-      D．Na⁺、H⁺、SO₄^2-

25. 难度：中等

工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO₂+3C═2Sn+aM↑+CO₂↑，则下列说法中错误的是

A．反应中SnO₂被还原

B．a的值为3

C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种

D．每生成1mol CO₂转移电子8 mol

26. 难度：困难

小明做实验时不小心沾了一些KMnO₄，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是H₂C₂O₄         B．1molMnO₄^-在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH^-        D．配平该反应后，H⁺的计量数是6

27. 难度：中等

相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO₄(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是

A．都是氧化还原反应            B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同      D．生成KCl的物质的量相同

28. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液后恰好显中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH^-+CO₂=HCO₃

C．氢氧化钡溶液中与稀硫酸反应：Ba²⁺+ +SO₄^2-=BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

29. 难度：困难

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成   ②产生刺激性气味的气体    ③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂         B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气     D．1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

30. 难度：困难

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是

A．生成42.0LN₂（标准状况）         B．转移电子的物质的量为1.25mol

C．有0.250molKNO₃被氧化           D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

二、填空题

31. 难度：压轴

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)_{2_______________________}；②NaHSO₄____________。

（2）按要求写出下列反应的离子方程式

A．向①中加足量醋酸___________________

B．向②中加锌粉___________________

C．①②水溶液混合后恰好沉淀完全时___________________

（3）砷及其化合物有毒，如砒霜（As ₂O ₃）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：

As₂O₃+6Zn+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O，

①反应中被还原的元素是           (用化学式回答)，若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为        

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

32. 难度：压轴

（1）在常温下，发生下列几种反应：

①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^- ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-

根据上述反应，XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺ 氧化性从强到弱的顺序为：________________。

（2）已知某化学反应的反应物和产物如下：

Al+NaNO₃+H₂O→Al(OH)₃+N₂↑+NaAlO₂．

配平方程式并用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目

（3） 有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、H₂O、KIO₃组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子，请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

_________+H₂SO₄+_________→_________+_________+_________(填化学式)

三、推断题

33. 难度：困难

某固体混合物可能由KCl、NaNO₃、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl₂有白色沉淀产生，

（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

（4）往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

①试判断：肯定存在的物质有_________；肯定不存在的物质有________；可能存在的物质有_________。

②写出第（3）步反应的离子方程式___________________。

四、填空题

34. 难度：困难

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O          ①

MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-       ②

MnO₄^-+e^-═MnO₄^2-(溶液呈绿色)      ③

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_________影响。

（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_________→_________。

（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是_________(填字母)

A．氧化性：PbO₂＞KMnO₄      B．Mn²⁺被还原成MnO₄^-      c．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量比为3：2。

完成下列化学方程式：

①_______KMnO₄+_______ K₂S+_______→ _______K₂MnO₄+ ______ K₂SO₄+_______ S↓+ ______

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移的电子的物质的量为 _________。