2017届山西省晋商四校高三上11月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是(   )

A．点燃爆竹以后，硫燃烧生成SO₃

B．福尔马林可以作食品保鲜剂

C．碳酸钠水溶液具有碱性，可用于制胃酸中和剂

D．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈

2. 难度：简单

下列有关化学用语的表示正确的是(   )

A．NH₄Br的电子式：

B．CO₂分子比例模型：

C．乙酸的分子式： CH₃COOH

D．NaH中氢离子结构示意图为

3. 难度：简单

下列说法正确的是(   )

A．氢氟酸、浓硝酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞细口瓶中

B．钠着火时不能用泡沫灭火器灭火

C．用饱和碳酸钠溶液除去CO₂中混有的HCl

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

4. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(   )

A 标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5N_A

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是N_A

C．室温下，2L0.05mol/L 的NH₄NO₃溶液中所含有的氮原子数目是0.2N_A

D．22.4L Cl₂ 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为N_A

5. 难度：困难

下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是(   )

A．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2-＋2Ba²⁺＋4OH^－=NH₃·H₂O＋Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓

D．标准状况下，将1.12LCO₂气体通入1L0.1mol/L的KAlO₂溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO₂^—=Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

6. 难度：简单

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(   )

A．碳酸钙粉末     B．稀硫酸      C．氯化钙溶液     D．二氧化硫水溶液

7. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(   )

选项	实验	现象	结论
A	SO2分别通入BaCl2和Ba(NO3)2溶液中	均有白色沉淀产生	沉淀成分为BaSO3
B	试液中滴加双氧水和硫氰化钾溶液	溶液变红	试液中一定含有Fe^2+
C	把混有少量NaCl的蛋白质溶液放入半透膜袋中，进行渗析，取少量袋内液体，加硝酸酸化的AgNO3进行检验	产生白色沉淀	胶体和离子都不能通过半透膜
D	向含有少量Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入过量的CuO，过滤，取少量滤液，滴加KSCN溶液	不变红色	用这种方法可以得到纯净硫酸铜溶液

二、推断题

8. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是(   )

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

三、选择题

9. 难度：简单

一定条件下，在某容器中发生了如图所示的反应，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是(   )

A． 一定属于可逆反应     B．一定属于吸热反应

C．一定属于氧化还原反应  D．一定属于分解反应

10. 难度：中等

已知O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是(   )

A．氧气是氧化产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

D．若生成4.48LHF，则转移0.8 mol电子

11. 难度：困难

下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是(  )

选项	目的	装置	原理
A	氢氧化铁胶体的纯化	①	胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸
B	分离苯中的溴苯	③	苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同
C	粗盐提纯	②	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去环己醇中的环己烯	④	环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大

12. 难度：中等

制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(   )

A．通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．加入少量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-

C．加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-、OH^-

13. 难度：中等

有关能量的判断或表示方法正确的是 (   )

A．2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(g)ΔH＝—483.6 kJ·mol^－1，则H₂燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．从C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可知:金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

14. 难度：困难

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是(   )

A．该电池可将化学能转化为电能

B．每有0.1mol O₂反应，则迁移0.4mol H⁺

C．正极反应式为：CH₂=CH₂-2e^-+2OH^-═CH₃CHO+H₂O

D．负极区溶液的pH减小

15. 难度：压轴

已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是(   )

A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO₂+H₂O=2HNO₃+2NO

B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO₂(g)，且通过与O₂(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H ₁、△H ₂、△H ₃，则它们之间的关系为   △H ₂=△H ₁+△H ₃

C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na₂O(熔融)4Na+O₂↑

D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

16. 难度：困难

向59.2 g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO₃)₃。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是(   )

A．Fe₂O₃与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe₂O₃，FeO与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol

四、推断题

17. 难度：困难

A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。

（1）写出A、C两种元素组成的化合物A₂C₂的电子式：                 ；

（2）A、B、C三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的PH       (填大于，小于或等于)7，原因是                 ；(用离子方程式表示)

（3）若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。则Ｎ的酸性溶液与A₂C₂反应的离子方程式为              ；

（4）R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中，                   ；

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：                   ，放电时，溶液中的H⁺移向           (填正或负极)

五、填空题

18. 难度：压轴

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是__________(填序号)．

A．亚硝酸盐被还原            B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺   D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式： ______________．

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 __________ (填序号)．

a．Cl₂b．Fec．H₂O₂d．HNO₃

（4）FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾(K₂FeO₄)，氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更强，主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

①该反应中的氧化剂是 __________ ，还原剂是 __________ ．

②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用 __________ ．

六、实验题

19. 难度：困难

资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃ 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg(OH)₂、P₄和H₂，其简化流程如下：

已知：①Ca₅(PO₄)₃F在950℃不分解；

②4Ca₅(PO₄)₃F+18SiO₂+30C2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄

（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

（3）NH₄NO₃溶液能从磷矿I中浸取出Ca²⁺的原因是__________。

（4）在浸取液II中通入NH₃，发生反应的化学方程式是____________。

（5）工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO4(s)+H₂O(l)                  △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+H₃PO₄(l)+HF(g)=Ca₅(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l)      △H=-937kJ/mol

则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

20. 难度：压轴

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为            (用a 、b、c…h表示)。

（2）i．A装置中反应的化学方程式为                       。

ii．D中碱石灰的作用是                           。

（3）反应结束后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl₃进入收集器，需进行的操作是                     。

（4）FeCl₃溶液常用于吸收有毒气体H₂S。反应的离子方程式为                      。

（5）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为                     。

（6）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。

根据上述实验得出溶液褪色的原因是：                         。

七、简答题

21. 难度：压轴

人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K₂CO₃ 溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃ 溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括                和H⁺+HCO₃^-H₂O+CO₂↑。

②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理                 。

（2）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H₂(g)+ O₂(g)H₂O(g)ΔH₁=-242kJ·mol^－1

CH₃OH(g)+(3/2) O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-676kJ·mol^－1

①写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式                  。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是          (填字母序号)。

A                   B                  C                  D

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为            (填写“从A到B”或“从B到A”)。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为             。