2016-2017学年天津静海一中等六校高一上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

关于下列诗句或谚语，说法不正确的是(  )

A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

2. 难度：中等

下列物质分类的正确组合是(  )

	混合物	化合物	单质	盐
A	NaOH溶液[_K]	盐酸	石墨	食盐
B	澄清石灰水	KNO3晶体	O3	纯碱（Na2CO3）
C	空气	石灰石	铁	消石灰
D	CuSO4·5H2O	CaCl2	水银	CaO

3. 难度：简单

为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（  ）

A．过滤      B．电泳

C．渗析      D．加入AgNO₃溶液，过滤

4. 难度：中等

下列化学实验操作或事故处理方法正确的是(  )

A. 配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

B. 浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液

C. 电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火

D. 无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品

5. 难度：中等

下列说法中，正确的是(  )

A．含氧的化合物一定是氧化物     B．酸根中不一定含有氧元素

C．盐的组成中一定含有金属元素    D．酸中一定不含金属元素

6. 难度：中等

能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是(  )

A．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应         B．NaOH溶液和盐酸的反应

C．Cu(OH)₂和稀H₂SO₄的反应             D．NaOH溶液和CO₂的反应

7. 难度：压轴

使等体积的AlCl₃、CaCl₂、NaCl溶液中的Cl^-完全转化为AgCl，所用0.1 mol/L AgNO₃溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为(  )

A．1：2：3        B．1：1：1      C．2：3：6      D．6：3：2

8. 难度：中等

下列实验中，所选装置不合理的是

A．分离Na₂CO₃溶液和苯，选④       B．用CCl₄提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl₂溶液吸收Cl₂，选⑤        D．粗盐提纯，选①和②

9. 难度：困难

关于氧化还原反应，下列说法正确的是(  )

①氧化剂发生氧化反应

②氧化剂具有氧化性

③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据

⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强

A．①②④  B．②③④  C．②④  D．②④⑤

10. 难度：中等

除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，试剂或方法错误的是(    )

A．NaCl固体(KNO₃)溶解配成热饱和溶液、降温结晶

B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶

C．CaO固体(CaCO₃)高温煅烧

D．KCl固体(MnO₂)溶解、过滤、蒸发

11. 难度：困难

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO₂+2H₂O-2e^-＝SO₄^2－+4H⁺；（2）向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl₂+2e^-＝2Cl^-。已知在（1）和（2）中的反应均会生成产物X，则X的化学式为（   ）

A．NaClO  B．NaClO₄   C．HClO  D．ClO₂

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

B．稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

13. 难度：困难

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(  )

A．1 mol O₂作为氧化剂失去的电子数为4N_A

B．标准状况下，22.4L CCl₄所含的分子数大于N_A

C．1mol/L NaCl溶液所含的Cl^﹣物质的量N_A

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

14. 难度：压轴

正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO₃溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点118℃。则操作1～4分别是(    )

A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏          B．过滤、分液、蒸馏、萃取

C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏          D．过滤、分液、过滤、蒸馏

15. 难度：中等

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是下列说法正确的是（    ）

A．X的化学式为AgS            B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H₂S均是还原剂   D．每生成1molX，反应转移2mol e^－

16. 难度：中等

下列关于胶体的叙述不正确的是(  )

A．胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^﹣9～10^﹣7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

17. 难度：中等

下列溶液中，能大量共存的离子组是 (  )  、

A．遇酚酞试剂变红的溶液：K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．常温pH<7的溶液：Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

D．无色透明溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

18. 难度：简单

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(  )

A．MgCl₂晶体B．NaCl溶液       C．液态氯化氢     D．熔融的KOH

19. 难度：压轴

有下列三个反应：

①Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂

②2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－

③Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O下列说法正确的是(  )

A．反应①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe^3＋、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl₂＞Fe^3＋＞Co₂O₃

C．可以推理得到Cl₂＋FeBr₂=FeCl₃＋Br₂

D．在反应③中当1 mol Co₂O₃参加反应时，2 mol HCl被氧化

20. 难度：困难

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(  )

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	制备Fe(OH)3胶体	向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色
C	检验溶液中是否含有SO4^2^－	取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO4^2^－
D	萃取碘水中的碘	将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

21. 难度：中等

已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe²⁺时，自身发生如下变化：HNO₃→NO；Br₂→2Br^﹣；ClO^﹣→Cl^﹣；MnO₄^﹣→Mn²⁺如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl₂溶液，得到Fe³⁺最多的是

A．MnO₄^﹣    B．Br₂      C．ClO^﹣      D．HNO₃

22. 难度：中等

下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。下列说法正确的是：

A. 足量的该盐酸与1molFe反应生成22.4L H₂

B. 该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L

C. 该盐酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度为5.9mol/L

D. 配制80mL 5.9mol/L 的盐酸需用量筒量取40mL该盐酸

23. 难度：困难

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为： 3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法正确的是（    ）

A．O₂和S₂O₃^2－是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

B．每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

24. 难度：压轴

某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：

阳离子	K^+、Mg^2、Fe^3+、Al^3+
阴离子	Cl^-、SO4^2-、CO3^2-

现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（    ）

A．c(CO₃^2-)=0.2 mol/L      B．c(K⁺)一定为0.6mol/L

C．氯离子可能存在        D．一定有SO₄^2-和CO₃^2-

25. 难度：困难

向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)₂溶液体积间的关系图正确的是(    )

A              B               C                D

二、填空题

26. 难度：中等

（1）质量之比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________；相同条件下的体积之比为_____________。

（2）①标准状况下22.4 L CH₄ ②1.5 mol NH₃ ③1.806 x10²⁴个H₂O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为               。

三、实验题

27. 难度：压轴

Ⅰ．为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得纯净的KNO₃溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①为_____________________。

（2）操作②～④加入的试剂依次可以为：__________________________

（3）如何判断SO₄^2－已除尽？

（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________

（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_________________。

Ⅱ．实验室需要 0.1mol/L的 H₂SO₄溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制。

（1）需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________________

（2）应用量取的浓硫酸体积为             mL。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会         ；

②未冷却到室温就移液、定容            。

③移液前容量瓶中有水            。

④定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会            。

四、填空题

28. 难度：压轴

Ⅰ、高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：

2Fe(NO₃)₃＋16NaOH＋3Cl₂＝2Na₂FeO₄＋6NaNO₃＋6NaCl＋8H₂O

（1）在上述反应中           （元素名称）元素被氧化，氧化剂是           （化学式）。

（2）当有2.408×10²⁴ 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为              。

（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na₂FeO₄中的铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：              。

Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（4）该反应中，发生还原反应的过程是                          。

29. 难度：困难

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。

（1）甲是          ，乙是           ，丙是          ，丁是            。

（2）写出①③相关反应的离子方程式                    。