| 1. 难度：中等 | |
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下列物质中，属于电解质且能导电的是 A．液氯 B．石墨 C．硫酸溶液 D．熔融的氯化钠
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| 2. 难度：简单 | |
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下列仪器中可直接加热的是 A. 圆底烧瓶 B. 坩埚 C. 量筒 D. 烧杯
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| 3. 难度：中等 | |
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下列装置可用于粗盐提纯的是
A．①和② B．③和④ C．③④⑤ D．①②③④
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A．浓硫酸的体积增大 B．澄清的石灰水变浑浊 C．氢氧化钠的表面发生潮解 D．铝的表面生成致密的薄膜
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| 5. 难度：中等 | |
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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是 A．生石灰 B．亚硫酸钠(Na2SO3) C．铁粉 D．硫酸亚铁(FeSO4)
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 虽然钠比铜活泼，但是将金属钠投入CuSO4溶液中，一定不会置换出单质铜 D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落
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| 7. 难度：中等 | |
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对反应Al2O3＋N2＋3C A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B．每生成1 mol CO需转移2 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钡与盐酸反应：CO B．钠 C．铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+ D．碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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有体积相同的两份营养液，其配方如下：
两份营养液中各离子浓度 A．完全不同 B．完全相同 C．仅c(K+)相同 D．仅c(Cl－)相同
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．由同种分子构成的物质一定是纯净物 D．电离时能生成H+的化合物一定是酸
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| 11. 难度：中等 | |
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某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是电 A．①②③④ B．①②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A．Na+、HCO B．Na+、Ca2+、NO C．Na+、Cl－、K+、MnO D．K+、H+、SO
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| 13. 难度：中等 | |
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用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应：2H+ + CO A．2 B．3 C．6 D．9
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| 14. 难度：困难 | |
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若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NA B．常温常压下，16 g甲烷 C．5.6 g铁与7.1 g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA D．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA
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| 15. 难度：中等 | |
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关于反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ 的说法正确的是 A．该反应的还原剂是CO2 B．该反应的氧化剂是Na2O2，发生氧化反应 C．氧化剂和还原剂的物质的质量比为39∶22 D．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子2 mol
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| 16. 难度：中等 | |
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在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的氧原子数目相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的压强相等
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| 17. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
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| 18. 难度：困难 | |
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下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究。在下面的各种说法中错误的是 A．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论 B．可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论 C．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论 D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论
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| 19. 难度：中等 | |
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几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是 A． 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO B． H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O C． SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI D． 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
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| 20. 难度：困难 | |
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现有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) 为 A．
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| 21. 难度：压轴 | |
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请按要求完成下列各题： （1）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________ （2）将2.3 g 金属钠投入到2.0 mol/L (3)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为__________。 （4）青铜是人类 (Ⅰ)2Cu2S(硫化亚铜)+3O2 (Ⅱ)2Cu2O(氧化亚铜)+Cu2S ①用“单线桥法”表示出上述反应(Ⅰ)中电子转移的方向和数目。 2Cu2S(硫化亚铜)+3O2 ②该反应(Ⅰ)中的还原产物是____________；反应(Ⅱ)中被氧化的物质是____________。 ③若反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均转移的电子数为1.806×1024，则在标准状况下产生的二氧化硫的体积为_____________ L。
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| 22. 难度：中等 | |
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要除去下列各物质中混有的杂质，请写出其所用试剂的化学式(或方法)及有关反 应的化学方程式(或离子方程式)： （1）除去CO2中的HCl气体： 试剂(或方法)___________；离子方程式_____________________________。 （2）除去 试剂(或方法)___________；离子方程式_____________________________。 （3）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠： 试剂(或方法)___________；化学方程式__
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| 23. 难度：困难 | |||||
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（1）用托盘天平称取NaOH固体____________g。称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是_________________________。 （2） 接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、_________________。 而某同学提出只需再选择带刻度的500 mL烧杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是_______________________。 （3） 若你从所配的溶液中取出50 mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是_________； 若再从中取出10 mL溶液加水稀释至20 mL，则此时溶液的物质的量浓度为____________。 （4） 下列操作对所配溶液浓度没有影响的是_______。
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| 24. 难度：压轴 | |
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A～G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为燃烧反应。
请回答下列问题： （1）F的化学式 ，G的化学式 。 （2）反应①的化学方程式是 。 （3）写出下列反应的离子方程式： ③ ，⑥ 。 （4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是 ， 。
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| 25. 难度：困难 | |
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把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6 L H2(标准 状况下)。试计算： （1） 上述反应过程中，转移电子的物质的量； （2） 该盐酸的物质的量浓度； （3） 该合金中铝的质量分数。
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