| 1. 难度：简单 | |
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下列做法不能体现低碳生活的是 A．注意节约用水 B．减少食品加工过程 C．发展氢能和太阳能 D．大量使用化石燃料
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| 2. 难度：中等 | |
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物质的体积一定是22.4 L的是 A．1 mol氯气 B．44 g二氧化碳 C．标准状况下17 g氨气 D．0℃、2×105 Pa时2 g氢气
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．48gO3气体含有6.02×1023个分子 B．常温常压下，2.8 g NO气体含有1.81×1023个原子 C．1L 0.5 mol·L-1 HCl溶液中含有3.01×1023个分子 D．标准状况下，33.6L H2O含有9.03×1023个分子
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| 4. 难度：中等 | |
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实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 A．950 mL，201.4 g B．1000 mL，212 g C．500 mL，106 g D．任意规格，572 g
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质分类的说法正确的是 A．O2、O3都属于单质 B．液氯、漂白粉都属于混合物 C．NaCl、HClO都属于强电解质 D．乙醇、乙酸都属于非电解质
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．置换反应均为氧化还原反应 C．金属氧化物均为碱性氧化物 D．酸性氧化物均为非金属氧化物
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| 7. 难度：简单 | |
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下列应用中利用了物质氧化性的是 A．天然气作为燃料气 B．食醋除去水垢 C．干冰可以人工降雨 D．漂白粉漂白纺织物
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| 8. 难度：中等 | |
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下列实验操作中各装置能达到实验目的的是
A B C D A．当装置广口瓶中充满饱和NaCl溶液，从a进气可以收集Cl2气体 B．该装置用于Fe与浓硝酸制取氢气气体的发生装置 C．该装置可以用于分离氢氧化铁胶体中NaCl D．配制1mol•L-1NaOH溶液100mL
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| 9. 难度：中等 | |
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下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Ba2+、SO42-、HCO3- B．Al3+、Fe2+、Cl-、MnO4- C．Na+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Mg2+、NO3-、OH-
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| 10. 难度：中等 | |
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在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-（NA表示阿伏伽德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 A．1mol•L-1 B．2.5mol•L-1 C．3 mol•L-1 D．5 mol•L-1
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| 11. 难度：简单 | |
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下列物质中为硝酸的酸性氧化物（酸酐）的是 A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
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| 12. 难度：中等 | |
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下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A．Cl2 → HCl B．CO → CO2 C．SO2→ SO3 D．FeCl3 → FeCl2
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．Cl2 B．乙醇 C．NH3 D．乙酸
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| 14. 难度：中等 | |
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下列实验操作中发生化学反应用离子反应式表达合理的是 A．Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu B．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．用稀盐酸洗涤试管内壁的CaCO3：CO32-+2H+=CO2↑+ D．在醋酸溶液加入几滴澄清石灰水：H++OH-=H2O
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| 15. 难度：简单 | |
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下列物质的性质描述正确的是 A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 B．Na2O2与H2O反应中，Na2O2只作氧化剂 C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用蚀刻印刷电路 D．汽车尾气中CO与NO反应生成NO2和CO2
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| 16. 难度：中等 | |
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下列做法不正确的是 A. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 B. 在100mL量筒中配制0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液 C. 易燃试剂与强氧化剂试剂分开放置并远离火源 D. 浓硫酸和P2O5可以干燥Cl2
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| 17. 难度：中等 | |
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下列实验原理、方法和结论都正确的是 A．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．向某X溶液中加入适量的新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液 C．将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 D．检验某溶液中是否含有SO42-时，应取少量该溶液依次加入
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| 18. 难度：中等 | |
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二氧化氯（ClO2) 是一种高效安全消毒剂。NaClO3与盐酸反应生成二氧化氯和氯气等，反应式为：2NaClO3+ 4HCl=2NaCl+ 2ClO2↑+ Cl2 ↑+2H2O，上述反应中产生1 mol Cl2 转移电子的物质的量为 A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5mol
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| 19. 难度：中等 | |
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（1）实验室配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液，需要称量FeSO4·7H2O__________g。 若实验遇到下列情况，对FeSO4溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”） ①用以溶解FeSO4·7H2O烧杯未洗涤，_______________。 ②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_________________。 （2）把少量Na2O2投入含有HCO3-、CO32-、S2-、Na+的溶液中，上述溶液中离子数目增加的是________，离子数目减少的是____________。
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| 20. 难度：困难 | |
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铁、铁的化合物应用广泛。 （1）在实验室中，FeCl3可以用铁粉与__________反应制备，保存FeCl2溶液加入少量铁屑，其目的原理是____________________(用离子反应方程式表示）。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。高铁酸钠的电离方程式是_________________，高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm。 （3）某班同学实验探究Fe2+、Fe3+的化学性质（已知I2在CCl4层中显紫色，Fe2+ 与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀）。甲组同学在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液变红。乙组同学取10mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分混合。分别取2mL 此溶液于3只试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层中显紫色， ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成蓝色沉淀 甲、乙的实验说明Fe3+、Cl2、I2氧化性强弱顺序为______________，写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式_________。检验第三支试管溶液中Fe2+ 是否可以加入酸性高锰酸钾试剂理由是_____________。丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，如何设计简单实验方法证明Fe2+具有氧化性________。
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| 21. 难度：困难 | |
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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下： ①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4 ②2ClO2+NaCl 回答下列问题： （1）NaClO2中的Cl 的化合价__________。 （2）将反应①改为离子反应方程式_______________________。 （3）标出反应②的电子转移的方向和数目_________________________。 （4）用于电解的食盐水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH、_________、_________充分反应后，将沉淀一并过滤除去。 （5）电解产生的尾气中有少量ClO2，(二氧化氯具有强氧化性)可以用H2O2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_________。 （6）KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN- 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN- 相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2__________倍。
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| 22. 难度：困难 | |
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将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O ) （1）需要锌粉的质量至少多少克? （2）若生成H2标准状况下体积为1.12L，消耗硫酸物质的量为多少mol?
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