2016-2017学年安徽省高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH=－38.6kJ/mol

C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

D．表示中和热的离子方程式为H⁺(aq)+OH^－(aq)H₂O(l)  ΔH=－57.3kJ/mol

2. 难度：困难

已知下列热化学反应方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO₂(g)；△H=－26.7 kJ/mol

②2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)═3Fe₂O₃(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol

③3/2FeO(s)+1/2CO₂(g)═1/2Fe₃O₄(s)+1/2CO(g)；△H=+18.25 kJ/mol

则反应Fe(s)+CO₂ (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为

A．+7.28 kJ/mol     B．-7.28 kJ/mol       C．+43.65 kJ/mol      D．-43.68 kJ/mol

3. 难度：困难

下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法正确的是

A．甲图电池反应的离子方程式为Co(s)+Cd²⁺(aq)=Cd(s)+Co²⁺(aq)

B．由乙图可知，2Ag(s)+Co²⁺(aq)=Co(s)+2Ag⁺(aq)反应能够发生

C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，电池工作时盐桥中的阳离子移向正极

D．乙图中，当有lmol电子通过外电路时，正极有54克Ag析出

4. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B                        B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C                        D．B＞A＞D＞C

5. 难度：中等

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂=2CO₂ +3H₂O，电池示意图如下，下列说法中正确的是

A．b极为电池的负极

B．电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极

C．电池负极的电极反应为：C₂H₅OH+3H₂O－12e^－=2CO₂+12H⁺

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移

6. 难度：中等

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)=3mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．上述电解过程中共转移1 mol电子           B．原混合溶液中c (K⁺)为1mol/L

C．电解得到的Cu的物质的量为0.25mol         D．电解后溶液中c(H⁺)为1mol/L

7. 难度：中等

下列描述中，不符合生产实际的是

A．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．为保护地下管道中的金属铁，可将其接在外接电源的负极上

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

8. 难度：困难

利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

9. 难度：困难

电解CO(NH₂)₂(尿素)的碱性溶液制氢气的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

A．电解时，a极发生氧化反应

B．溶液中OH^－逐渐向a极移动

C．电解时a极的电极反应式为：CO(NH₂)₂＋8OH^－－6e^－═CO₃^2－＋N₂↑＋6H₂O

D．若在a极产生标况下224mL N₂，则消耗尿素2g

10. 难度：中等

10mL浓度为0.5mol·L^－1的盐酸跟过量的镁片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．再加入10mL浓度为0.5mol·L^－1的盐酸     B．加入几滴CuSO₄溶液

C．加入少量NaNO₃溶液                    D．加入少量CH₃COONa溶液

11. 难度：中等

将6molA气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋ B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1③2s时物质B的浓度为0.7 mol/L④2s时物质A的转化率为70％⑤2s时物质A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是

A．①④         B．①⑤        C．②③        D．③④

12. 难度：中等

反应3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是

①增加铁的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N₂ 使体系压强增大

④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大

A．①④             B．②③             C．①③               D．②④

13. 难度：中等

一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

⑧混合气体的密度不再变化

A．②⑤          B．①③④⑤       C．②⑥⑦⑧       D．⑤⑥⑧

14. 难度：困难

一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A．x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态

B．改变的条件可能是使用了催化剂

C．其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡转化率不变

D．该反应的化学平衡常数K=[c(C)]²/c(A) ·c(B)，且温度升高，K值增大

15. 难度：简单

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N₂(g)＋O₂(g)=2N₂O(g)       ΔH＝＋163 kJ·mol^－1

B．Ag(s)＋1/2Cl₂(g)=AgCl(s)     ΔH＝－127 kJ·mol^－1

C．HgO(s)=Hg(l)＋1/2O₂(g)      ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

D．H₂O₂(l)= 1/2O₂(g)＋H₂O(l)    ΔH＝－98 kJ·mol^－1

16. 难度：困难

在密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在温度T₁和T₂时，产物C的含量与温度和压强的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 (T表示温度，P表示压强)

下列判断正确的是

A．△H<0、△S>0                   B．△H>0、△S<0

C．△H>0、△S>0                   D．△H<0、△S<0

17. 难度：困难

在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)

A．P₃＞P₄，y轴表示C的含量

B．P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数

C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

18. 难度：中等

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃[	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.40

下列有关叙述正确的是

A．1000℃时，反应 1/2CO(g)+1/2H₂O(g)1/2CO₂(g)+1/2H₂(g)的平衡常数为0.3

B．上述反应的正反应是吸热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO₂和H₂各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.5mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1200℃

19. 难度：困难

一定温度下的密闭容器中，保持容器体积不变的情况下将a molNO₂充入后有如下平衡：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)  △H>0 ，达到平衡后再向容器中通入a molNO₂，再次达到平衡后，与原平衡相比，则下列关系正确的是

A．相对平均分子质量减小          B．NO₂的转化率增大

C．NO₂的质量分数增大            D．反应吸收的热量大于原来的两倍

20. 难度：困难

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．2 mol C                      B．1 molA、2molB和1molHe

C．1 molA和 1 molC             D．3 molA、2 molB和3 mol C

二、填空题

21. 难度：困难

已知在150℃时，NO₂按下式发生分解反应2NO₂2NO+O₂      △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO₂在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是           。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E．v_逆(NO₂)=v_正(NO)

F．相同时间内每消耗2个NO₂分子的同时，生成2个NO分子

（2）下列有关该反应的图像中正确的是           。

（3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O₂表示的平均反应速率为            。

（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为              (可不写单位)。

（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO₂，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O₂的转化率为            。

（6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO₂)/ n(NO)增大的有            。

A．降低温度                                   B．充入He气

C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O₂(g)        D．使用催化剂

22. 难度：困难

以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

（1）B极上的电极反应式为                           。

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为         克，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有           。

（3）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的        极(  填A或B) ，写出阳极产生ClO₂的电极反应式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。

三、计算题

23. 难度：中等

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度均为3mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1）达到平衡时，A的转化率为多少？(3分)

（2）当A的起始浓度仍为3mol·L^-1，B的起始浓度为6mol·L^-1，求：平衡时A的体积分数？(3分)