| 1. 难度：简单 | |
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学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是
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| 2. 难度：简单 | |
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①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙 A. ①⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦
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| 3. 难度：中等 | |
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现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
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| 4. 难度：中等 | |
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Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 A．75%的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是
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| 6. 难度：中等 | |
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当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是 A．①④ B．②③ C．①② D．②④
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| 7. 难度：中等 | |
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：其中正确的是： ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤
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| 8. 难度：中等 | |
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在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：3
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| 9. 难度：困难 | |
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在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是 A．N(Ne)＞N (H2)＞N (O2) B．N (O2)＞N (Ne)＞N (H2) C．N (H2)＞N (O2)＞N (Ne) D．N (H2)＞N (Ne)＞N (O2)
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| 10. 难度：中等 | |
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在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为 A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1
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| 11. 难度：中等 | |
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在标准状况下：①6.72L CH4②3.01×1023个HCL分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A．体积②＞③＞④＞① B．密度②＞③＞①＞④ C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子个数②＞④＞③＞①
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| 12. 难度：中等 | |
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下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液 C．150mL 2mol/L的KCl溶液 D．75mL 1mol/L的FeCl3溶液
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| 13. 难度：中等 | |
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将12mol/L的盐酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的体积为 A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
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| 14. 难度：中等 | |
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在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是 ①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、SO42-、Cl-、NO3- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
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| 15. 难度：中等 | |
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl- 、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
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| 16. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，正确的是 A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O B．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑ C．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-
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| 17. 难度：中等 | |
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以下说法正确的是 A．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化
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| 18. 难度：中等 | |
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用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是 A．+6 B．+3 C．+2 D．0
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| 19. 难度：困难 | |
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三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3(NO遇氧气生成红棕色的NO2)。下列说法正确的是 A．在NF3与H2O的反应中，H2O做还原剂 B．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C．若在制取NF3的反应中有0.5mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol D．NF3在潮湿的空气中一旦泄漏，不易被发现
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| 20. 难度：困难 | |
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新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O， ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。 下列说法不正确的是 A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B．反应①中Na2FeO4是还原产物 C．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol
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| 21. 难度：中等 | |
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现有十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥液氧 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩Na2SO4溶液 （1）上述物质中可导电的是___________（填序号，以下同）； （2）上述物质中不能导电的电解质是___________； （3）上述物质中属于非电解质的是___________。 （4）NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比1:1混合，请写出此反应的离子方程式____________。 （5）已知反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O，则铜与浓硝酸反应的离子方程式是___________。
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| 22. 难度：困难 | |||||||
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某同学用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题： （1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验？请写出：__________。 （2）请写出该实验的简要的实验步骤： ①计算②称量胆矾_________g③_________④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀 （3）下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________。
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）另有一瓶配制好的CuCl2溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuCl2溶液，请写出实验操作及现象。
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| 23. 难度：中等 | |
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为 ______KClO3+______HCl(浓)=__ ____KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+______H2O。 （1）请配平上述化学方程式________________________。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填序号）。 ①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④挥发性 （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。 （4）氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是_______；还原产物是______。
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| 24. 难度：困难 | |
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Na2SO3固体在空气中久置容易变质。 I请写出Na2SO3固体在空气中被氧化变质的化学方程式_______________。 Ⅱ实验室中欲检验 Na2SO3 固体样品是否已经变质，最简单的方法为_____________。 Ⅲ选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度。 反应原理：H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O 已知碱石灰能吸收SO2 供选用的药品：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气
（1）将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂（不用填A装置中药品；根据需要填写，可不填满）
（2）称取agNa2SO3固体样品，上述实验完成后，测得生成SO2的质量为bg，则该Na2SO3固体样品质量分数为_____________。
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