2017届云南省高三上第四次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝与苏打溶液发生反应

B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C．用FeCl₃腐蚀印刷电路板是因为铁的金属性强于铜

D．工业酒精浓度高于医用酒精，所以其消毒能力更强

2. 难度：中等

下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法，不正确的是

A．0.6gCaCO₃和Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

B．常温常压下，22.4LCH₄中所含原子数小于5N_A

C．含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，转移的电子数一定小于0.2N_A

D．标准状况下，22.4L苯所含碳原子的物质的量是6mol

3. 难度：简单

下列有关实验的说法正确的是

A. 蒸馏实验中温度计的水银球应该插入液态混合物中

B. 测定未知NaOH溶液浓度时，锥形瓶应用标准碱液润洗2～3次

C. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅、防止硫酸铜变成其他产物

D. 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

4. 难度：中等

已知C₃N₄晶体可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列说法正确的是

A．C₃N₄晶体中C-N共价键的键长比金刚石中的C-C共价键的键长要长

B．C₃N₄晶体与SiO₂晶体类型一致，二近都有较高的熔沸点

C．C₃N₄晶体中每个C原子连接3个N原子，每个N原子连接4个C原子

D．C₃N₄晶体中除了有共价键外还有范徳华力

5. 难度：困难

如图2所示，β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A₁。下列说法正确的是

A．β-紫罗兰酮的分子式为C₁₃H₂₂O

B．1mol中间体X 最多能与2molBr₂发生加成反应

C．维生素A₁难溶于CCl₄溶液

D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

6. 难度：简单

下列操作中，发生“先产生白色沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是

A．向硫酸铝溶液中逐滴滴入过量氢氧化钡溶液

B．向硅酸胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液

C．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液

D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳

7. 难度：困难

将一定量的Mg和Cu组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原来的混合物质量增加10.2 g。下列说法正确的是

A．当沉淀质量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定大于200 mL

B．参加反应的金属的物质的量是0.3mol

C．将反应中生成的沉淀充分灼烧，得到固体的质量可能是10.8 g

D．金属完全溶解时收集到NO气体是0.1mol

二、实验题

8. 难度：困难

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

I．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。

V．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

（1）简述由硫酸亚铁晶体得到FeSO₄·7H₂O的主要操作步骤：___________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。同理，配制硫酸铝溶液时也需加入一定量的硫酸，请说出加入硫酸的作用，并写出相关的离子方程式：________________________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是 ____________________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____________________。

（4）IV中为什么用90℃热水洗涤沉淀？____________________。

（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4 FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧 464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则用氧气将这些FeO氧化需要标况下氧气的体积是_________L。

(摩尔质量/g·mol^-1：FeCO₃：116g·mol^-1；Fe₂O₃：160g·mol^-1；FeO：72g·mol^-1)

三、填空题

9. 难度：压轴

氮是地球上含量丰富的一种元素。氮及其化合物在在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H＜0，其平衡常数K与温度t的关系如下表

T/K	298	398	498
平衡常数K	4．1 x 10^6	K1	K2

如果合成氨反应的方程式写为N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)，其平衡常数为K^’，则K^’与K之间关系的数学表达式为_________________；根据已知条件可判定K_{1_______}_____{_}K₂（填“>”“<”或“=”）

（2）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___________（填序号）。（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

A．容器内温度保持不变

B．v_正(N₂)=3v_逆(H₂)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）合成氨工业中，按照勒夏特列原理，工业生产中应采用的条件为高压、低温，但事实上反应中并未采用较低的温度，原因是_____________________。

（4）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业迅速发展，需要使用大量的硝酸。

①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应的化学方程：________________________。

②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。反应中的还原产物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO₂物质的量相同，那么标准状况下的气体体积为_________________L。（标况下NO和NO₂视为气体）

四、实验题

10. 难度：困难

锂被誉为“金属味精”，以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如图所示：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

请回答下列问题：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：________________________。

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___________________。

（3）流程中两次使用碳酸钠溶液，请说明前后两次使用中浓度不同的原因：______________。

（4）洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。

（5）将盐酸与Li₂CO₃完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

（6）下列关于金属锂及碱金属的说法正确的是___________（填序号）。

A．锂是碱金属，其熔点高于钠              B．根据对角线原则，氢氧化锂是强碱

C．金属锂的氧化物形式十分复杂            D．碱金属中密度最小的是锂，其次是钠