2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A．采用催化抟化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毐气体

B．“雾霾天气” “温室效应” “光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

C．利用风能.太阳能等淸洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

2. 难度：简单

对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）

A．加入一种反应物    B．增大体系压强      C．使用催化剂      D．升高温度

3. 难度：简单

恒温恒容下，反应A(g)+B(g)=2C(g)的平衡常数为4，现向该容器中投入lmol的C物质， 平衡时，C的转化率为（）

A．20%       B．33%       C．50%        D．89%

4. 难度：简单

下列各组关于强电解质.弱电解质电解质的归类，完全正确的是（ ）

5. 难度：简单

能证明醋酸是弱酸的是（ ）

①醋酸能使紫色石蕊试液变红

②醋酸能被氨水中和

③常温下醋酸钠溶液的pH大于7

④常温下，0.10mol/L醋酸溶液中的c(H⁺ )为1.32×10^-3mol/L

A．①③④    B．②③      C．③④     D．①④

6. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A． 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B． 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C． 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

7. 难度：简单

某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应X(g)+mY(s)3Z(g) △H，下列说法正确的是(   )

A．气体的平均密度不变时.说明达到了平衡状态

B．加入少量的X，△H变大

C．加入一定量:的惰性气体，平衡向左移动

D．加入少量的Y正反应速率加快

8. 难度：简单

下列有关说法正确的是（ ）

A．化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低

B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加

C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大

D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率

9. 难度：中等

—定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃ (均不为零)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 则下列判断正确的（  ）

A．c₁:c₂=3:1

B．平衡时.Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率不相等

D．c₁的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

10. 难度：困难

在恒容密闭容器中存在下列平衡CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（  ）

A．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) 的△H>0

B．在T₂时，若反应处于状态D，则一定有v_正<v_逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

11. 难度：困难

同温下，向甲（保持恒容）乙（保持恒压）两个容器中分别加入物质的量均为1mol的A与B发生可逆反应A(g)+B(g)C(g)，起始时两容器的体积相等，达到平衡状态后，下列说法正确的是(  )

A．容器甲中分子总数多             B．容器甲中C的浓度大

C．容器甲中反应速率快             D．容器甲中转化率大

12. 难度：困难

图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，其电解质为固体氧化物电解质，则下列说法中不正确的是（  ）

A． 图2电池放电过程屮，O^2-从B极区向A极区迁移

B． 图2电池负极区的电极反应为H₂-2e^-+O^2-=H₂O

C． 若用氯化钠和酚酞混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色

D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

13. 难度：困难

如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（  ）

A． 上述可逆反应的正反应为放热反应

B． X、Y、Z均为气态

C． X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D． X、Y均为非气态

14. 难度：中等

在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO₂，一定温度下建立如下平衡：2 NO₂(g)N₂O₄(g)，此时平衡混合气体中NO₂的体积分数为x%；若再充入1mol N₂O₄，在温度不变的情况下， 达到新平衡时，测得NO₂的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是 （  ）

A．x>y       B．x=y        C．x<y D．不能确定

15. 难度：中等

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后.下列说法正确的是（  ）

A．溶液中导电粒子的数目减少           B．溶液中醋酸根浓度与醋酸分了浓度比值变大

C．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大     D．溶液的导电能力增强

16. 难度：压轴

中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氣燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。 下列说法正确的是（  ）

A． B区的OH^-通过隔膜向a电极移动，A 区pH增大

B． 图中右管中的OH^-通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

C． c是正极，电极上的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑

D． 当有lmol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L

17. 难度：中等

研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)；   △H= +64.39KJ• mol^-1

2H₂O₂(l)= 2H₂O (l)+O₂(g)； △H= -196.46 kJ • mol^-1

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O (l)；  △H=-285.84 kJ• mol^-1

则H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的△H为

A．+319.68 KJ• mol^-1            B．+259.7 KJ• mol^-1

C．-319.68 KJ• mol^-1            D．-259.7 KJ• mol^-1

18. 难度：中等

恒温下，在2个体积相等的恒容密闭容器中反应2A(g)+B(g)3C(g)达到平衡，若甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列说法正确的是（   ）

A．两容器内压强一定相等              B．两容器中A的浓度一定相等

C．两容器吸收或放出的热量一定相等   D．两容器中B的百分含量一定相同

19. 难度：压轴

人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO₂O₂+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O₂的混合气[c(CO)=1.0×10^-4mol/L，c(O₂)=9.9×10^-4mol/L]，氧合血红蛋白 HbO₂浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．反应开始至4s内用HbO₂表示的平均反应速率为2×l0^-4mol/(L·s)

B．反应达平衡之前，O₂与HbCO的反应速率逐渐减小

C．将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D．该温度下反应CO+HbO₂ O₂+HbCO的平衡常数为10⁷

20. 难度：困难

—定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)达到平衡。下列说法错误的是（  ）

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小

C．达到平衡时，容器II中c(H₂)大于容器III中的两倍

D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

21. 难度：困难

在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A(g) B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（  ）

A．反应在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10^-3mo1/(L • s)

B．该温度下，反应的平衡常数值为0.025

C．反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正)<v(逆)

D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的△H<0

二、填空题

22. 难度：中等

相同温度下，浓度相等的盐酸与醋酸溶液

（1）溶液中c(H⁺)盐酸__________醋酸（填大于、小于、等于、无法判断，下同)。

（2）加入大小、形状、质最相同的锌粒，反应速率盐酸_________醋酸。

（3）与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸____________醋酸。

（4）分別加入少量该酸钠盐固体后，溶液pH的变化，盐酸___________醋酸。

（5）升高相同的温度后，溶液的导电能力，盐酸____________醋酸。

23. 难度：困难

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

（1） 实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率等于____________。

（2） 实验②中，该反应的平衡常数K=____________。

（3） 实验③中，达到平衡时，X的转化率为____________。

（4） 实验④中，达到平衡时，b____________0.060 (填大于、小于、等于)

（5） 实验③中，达到平衡时，a等于 ____________。

24. 难度：压轴

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

I.汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂+O₂2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。

（2）在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N₂)_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”）；若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后O₂的转化率为__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

（3）甲醇燃料电池（简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

通入a气体的电极是原电池的____________极（填“正”或“负”），其电极反应式为_______________。

（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L (标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 __________(法拉第常数F=9.65×10⁴C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。

25. 难度：压轴

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41kJ /mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器 编号	起始时各物质物质的M/mol	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量 的变化/kJ
CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出热量: 32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2	放出热量:Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________%。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=___________。

（4）下列叙述正确的是________(填字母序号)。

A．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等

B．容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ

C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D．平衡时两容器中正反应速率相等

（5）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）____________。

26. 难度：困难

煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生 的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g)    △H₁=+218.4kJ/mol(反应I)

CaSO₄(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO₂(g)    △H₂=-175.6kJ•mol^-l(反应II)

请冋答下列问题：

（1）反应I能够自发进行的条件是____________。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应II的K_p=___________ (用表达式表示)。

（3）假设某温度下，反应I的速率(v₁)大于反应II的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________。

（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生，理由是___________。

（5）图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO₂生成量的措施有__________。

A．向该反应体系中投入石灰石        B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C．提高CO的初始体积百分数        D．提高反应体系的温度

（6）恒温恒容条件下，假设反应I和II同时发生，且v₁>v₂，请在图2中画出反应体系中c(SO₂)

随时间t变化的总趋势图。