2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列  关于：KNO₃的古代文献，对其说明不合理的是

2. 难度：简单

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物     B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物     D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18 g H₂O含有10N_A个质子

B．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数是0.2N_A

C．标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子

D．56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

4. 难度：简单

下列有关说法不正确的是

A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

B．明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，可用作水的消毒剂

C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出

5. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. ¹²C与¹⁴C为不同核素    B. 石墨和C₆₀互为同素异形体

C. H₂O和D₂O互为同位素    D. 与为同种元素

6. 难度：简单

下列有关非金属元素说法正确的是

A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞

D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

7. 难度：中等

亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是

A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

B．反应①过程中通入N₂的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D．若仅将②中的氧化剂“H₂O₂溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

8. 难度：中等

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A. 装置①可用于验证Na与H₂O反应是否放热

B. 装置②可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

C. 装置③可用于制备并收集少量NO

D. 装置④可制得金属锰

9. 难度：简单

常温常压下CO₂、H₂、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO₂、H₂、CO的质量之比可能为

A．13：8：27    B．13：9：27

C．26：16：27     D．286：8：27

10. 难度：中等

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解  ②加烧碱溶液溶解  ③过滤 ④通入过量CO₂生成Al（OH）₃沉淀

⑤加入盐酸，生成Al（OH）₃沉淀⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③    B．②③④③

C．②③⑤③    D．①③⑤③

11. 难度：中等

下列陈述I和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是

12. 难度：中等

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A. 将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨

B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦

C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D. 检验滤液中的Fe³⁺，选用③、⑧和⑩

13. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

B．将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃+H₂O=HSO₃^-+NH₄⁺

C．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O

14. 难度：中等

CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6 mol·L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6g    B．11.2g    C．22.4g    D．33.6g

15. 难度：中等

在常温下，发生下列几种反应

根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-

B．Z₂在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^->Z₂>B₂>A³⁺

D．X²⁺是XO₄^-的还原产物

16. 难度：中等

．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是AlCl₃溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO₂，则B为NaHCO₃

17. 难度：困难

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL    B．45 mL    C．30 mL    D．15 mL

18. 难度：压轴

某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO₃^2-、SiO₃^2-、[Al（OH）₄]^-和NH₄⁺

B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A1³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-

C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺物质的量之比为2：1：4

二、填空题

19. 难度：困难

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

（1）从上述三个半反应中可以看出MnO₄^-的还原产物与溶液的______________有关。

（2）用草酸（H₂C₂O₄）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：

H₂C₂O₄→CO₂↑。写出该反应的离子方程式：___________________。

（3）将PbO₂粉末投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_______（填字母）。

a．氧化性强弱：PbO₂>KMnO₄

b．还原性强弱：PbO₂>KMnO₄

c．该反应可以用盐酸酸化

d．PbO₂发生还原反应：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O

（4）用KMnO₄可以测定H₂O₂溶液的有效含量：取15.00 mL某浓度H₂O₂溶液，逐滴加入0.03 mo1· L^-1 KMnO₄溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00 mL KMnO₄溶液。

①写出反应的离子方程式___________________________；

②溶液中c（H₂O₂）=___________mol·L^-1；

③反应中转移电子数目________mo1。

20. 难度：困难

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

（1）C在元素周期表中的位置为________，其离子的结构示意图为________________。

（2）AE₂的分子式为______________。

（3）C、E、F的单质沸点最低的是__________（填化学式）。

（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。

（5）实验室制取F₂气体的离子方程式为____________。

（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________。

三、实验题

21. 难度：中等

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）利用海水可制备C1₂，为便于储存，可将C1₂液化，应采取的措施之一是__________。

（2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解  ②加过量的BaCl₂溶液  ③加过量的NaOH溶液  ④加过量的Na₂CO₃溶液  ⑤_________（填操作名称，下同）  ⑥加适量的盐酸  ⑦___________。

（3）气体X为___________。溶液b中发生反应的化学方程式是______________________。

（4）步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为_________________。步骤Ⅱ中通入空气吹出Br₂，用SO₂水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为__________________。在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是____________。

（5）工业上制取金属镁的化学方程式为________________________。

22. 难度：压轴

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH₃的制备、性质等实验。

（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_____________（填序号）。

a．消石灰    b．氯化钙    c．五氧化二磷    d．生石灰

烧瓶中制取NH₃的化学方程式为_______________________。

（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置___________（填序号）进行连接。

（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。

①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________；

②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。

（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH₃。将吸有2 mL H₂O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中。打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。该图中____________点时喷泉最剧烈。

23. 难度：压轴

某化学兴趣小组设计实验，测定Na₂CO₃与NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数。

甲方案：

实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g

②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热

④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g

⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）计算Na₂CO₃质量分数必须用到的测定数据为___________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。

乙方案：

在天平上准确称取0.3000 g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000 mo1·L^-1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO₃。重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00 mL。

（3）配制上述盐酸标准溶液100 mL，若用2.0 mol·L^-1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液________mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。

（4）样品中Na₂CO₃的质量分数为___________（用百分数表示，精确到0.1％）。

丙方案：

称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若装置不漏气，则观察到的现象为__________________。实验时，装置A中c的作用_____________、_____________。

（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和__________（填写字母标号）进行实验。

四、填空题

24. 难度：困难

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C1₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C1₂。两步反应中收集的O₂和C1₂的物质的量之和为y mol。

试回答下列问题：

（1）Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为___________。

（2）试写Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式_________________________________。

（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式___________________________。