2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量

B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量

C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变

D．化学反应都伴随着能量和其他各种现象的出现

2. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是

①C(s)+O₂(g)═CO(g)△H₁；C(s)+O₂(g)═CO₂(g)△H₂

②S(g)+O₂(g)═SO₂(g)△H₃；S(s)+O₂(g)═SO₂(g)△H₄

③CaO(s)+H₂O(l)═Ca(OH)₂(s)△H₅；CaCO₃(s)═CaO(s)+CO₂(g)△H₆

A．②    B．①②     C．①③      D．②③

3. 难度：中等

对于可逆反应：2SO₂+O₂2SO₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强   B．升高温度      C．使用催化剂      D．多充O₂

4. 难度：中等

已知反应：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是

A．低温下是能自发进行                       B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行     D．任何温度下都不能自发进行

5. 难度：中等

为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是

A．配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质

C．取等体积等浓度的CH₃COOH和盐酸溶液，分别加入Na₂CO₃固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质

D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸

6. 难度：中等

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态。①混合气体的压强   ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量   ⑤混合气体总质量

A．①②③    B．②③⑤     C．②③④     D．①③④⑤

7. 难度：中等

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO（g）；△H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

B．2molC(s)在2molO₂(g)燃烧， 放出221kJ热量

C．1L 0.1mol/L硫酸溶液与1L pH=11的NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量

D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

8. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体  ②H₂O  ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体  ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑤⑥   B．①②   C．②③⑤    D．②④⑥

9. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系正确的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃    B．△H₁>△H₃>△H₂

C．△H₁<△H₂<△H₃         D．△H₁＜△H₃＜△H₂

10. 难度：困难

温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)；△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应在前10min的平均反应速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

B．该反应的平衡常数表达式K=

C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D．反应至15min时，改变的条件是降低温度

11. 难度：中等

H⁺浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B>A，

②开始反应时的速率A>B，

③参加反应的锌的物质的量A＝B，

④反应过程的平均速率 B>A，

⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤    B．③④⑥    C．②③⑤    D．①③⑥

12. 难度：困难

一定温度下，在三个体积均为2.0L的的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)

编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）	达到平衡所需时（s）
PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl₅)=0.1/t₁ mol/(L·s)

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃ 0.45 mol和Cl₂ 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

13. 难度：简单

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L^-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L^-1 NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积

A．大于20mL  B．小于20mL    C．等于20mL    D．等于5mL

14. 难度：困难

某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g) + C(g)；ΔH = -48.25 kJ.mol^-1，反应过程中B、A的浓度比与时间t下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol.L^-1，则下列结论正确的是

A．该温度下此反应平衡常数为3.2

B．A的初始物质的量为4 mol

C．反应达到平衡时，A的转化率为80%

D．反应达到平衡时，放出的热量是193kJ

15. 难度：简单

已知H₂(g)、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C₂H₄(g)和H₂O(I)反应生成C₂H₅OH(I)的△H为

A．-44.2kJ/mol          B．+44.2kJ/mol      C．-241.6kJ/mol      D．+241.6/mol

16. 难度：压轴

已知可逆反应温度为T₀时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T₀时，该反应的平衡常数为33.3

D．该反应正反应的反应热ΔH<0

17. 难度：困难

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)    △H＝+48.0kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)     △H＝－192.9kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9kJ·mol^-1

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH(1)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)的△H>-192.9kJ·mol^-1

18. 难度：困难

可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂，下列叙述不正确的是

A．甲中A的转化率为75%

B．反应达到平衡前，甲中始终有V_正大于V_逆，乙中始终有V_正小于V_逆

C．在该条件下，反应2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.5⁴

D．乙中的热化学方程式为2C(g)）A(g)+3B(g) △H=+Q₂kJ/mol

19. 难度：中等

25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

①0.5 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，③1 mol·L^－1的NaCl溶液，④纯水

A．10⁷∶10⁷∶1∶1            B．1∶10∶10⁷∶10⁷

C．10⁷∶10⁶∶2∶2           D．10⁷∶10⁶∶2×10⁷∶2

20. 难度：压轴

将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：

2 SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃△H<0。得到如表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	平衡常数/mol^-1·L	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列说法不正确的是

A．x= 1.6，y=0.2 ，t<6

B．T₁、T₂的关系：T₁ ＞ T₂

C．K₁、K₂的关系：K₂＞K₁

D．实验1在前6min的反应速率υ(SO₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

二、实验题

21. 难度：压轴

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：

Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．

Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10		20.00
2	0.10	22.46	20.00
3	0.10	22.54	20.00

（1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为_________mL。滴定达到终点的现象是_____________________。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___________。

（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________

A．滴定终点时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

三、填空题

22. 难度：压轴

甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)+ O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g) △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)  △H =-241.8 kJ·mol^-1，则反应②的△H₂=           。

(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线

①该反应的焓变△H__________0（填“>” “<”或“=”）。

②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁__________K₂（填“>”“<”或“=”）

③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，测得CO 和CH ₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=__________，该反应的平衡常数为K=__________

④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO )增大的有__________

A．升高温度                    B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH₂      D．使用催化剂

23. 难度：压轴

N₂H₄通常用作火箭的高能燃料，N₂O₄作氧化剂。请回答下列问题：

(1)已知：N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH＝＋a kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－b kJ/mol

2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＝－c kJ/mol

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。

(2) N₂、H₂合成氨气为放热反应。800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN₂、3molH₂，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K_甲__________K_乙__________K_丙(填“>”、“<”或“＝”)。

②达到平衡时N₂的浓度c(N₂)_甲__________c(N₂)_乙，c(N₂)_乙__________c(N₂)_丙(填“>”、“<”或“＝”)。

③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是__________。

A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快

C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

24. 难度：压轴

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10^－5 mol·L^-1	K1＝4.4×10^-7 mol·L^-1 K2=5.6×10^-11 mol·L^-1^－	3.0×10^－8mol·L^-1

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为________________。

（2）常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H^＋)

B．

C．c(H^＋)·c(OH^－)

D.

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H^＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c(H^＋)，理由是______________________________。

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10^－12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性。将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=__________。