2017届宁夏银川市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是

A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

B．SiO₂是非金属氧化物，它不与任何酸反应

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：2C+SiO₂Si+2CO↑

D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

2. 难度：简单

下列物质分类的正确组合是

选项	纯净物	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	碱石灰	烧碱	氧化铝	二氧化碳
B	NH3·H2O	小苏打	氧化镁	二氧化氮
C	五水硫酸铜	纯碱	氧化钠	三氧化硫
D	H2O2	苏打	过氧化钠	二氧化硫

3. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22．4LSO₃中含有氧原子数目为3．0N_A

B．常温常压下，12．2gNaHSO₄中含有离子总数为0．3N_A

C．在标准状况下，11．2LN₂和O₂混合气体中所含分子数为0．5N_A

D．某密闭容器盛有0．1molN₂和0．3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6N_A

4. 难度：困难

下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气

C．用装置丙可证明Cl₂的氧化性强于S

D．用装置丁可以完成“喷泉”实验

5. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe^3＋=Cu^2＋+Fe^2＋

B．碘水中通入适量的SO₂：SO₂+I₂+2H₂O= 2I^－+SO₄^2—+4H^＋

C．AlCl₃溶液中加入足量氨水：Al^3＋+4NH₃·H₂O= AlO₂^—+4NH₄^＋ +2H₂O

D．0．5mol/LNaHSO₄与0．5mol/LBa（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba^2＋+OH^－+SO₄^2—+H^＋=BaSO₄↓+H₂O

6. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性

D．是弱酸，所以是弱电解质

7. 难度：中等

在50mL18mol·L^-1的浓H₂SO₄中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为

A．等于0．9mol

B．等于0．45mol

C．大于0．45mol，小于0．9mol

D．小于0．45mol

二、推断题

8. 难度：困难

正盐A能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体，⑥为红棕色气体。

请完成下列各题：

（1）写出化学式A      ，⑥       ，⑦      ；

（2）写出下列反应化学方程式：

⑧+⑦→②+③+⑥：               ；①+④→⑤：                   ；

（3）⑧→⑤的离子方程式为：               。

三、填空题

9. 难度：困难

Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。

（1）工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃·3H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程：

①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；

②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝。

写出②所涉及离子反应方程式：               ，蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与Al₂O₃·6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，用化学方程式解释：                。

（2）铁在地壳中的含量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为                 。生成的黑色物质溶于酸后，加入KSCN溶液，见不到血红色产生，其原因是             、              （用离子方程式解释）。工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出该反应的方程式：                。

（3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因是               （用离子方程式解释），向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象      ，该物质是       。（写化学式）

四、实验题

10. 难度：困难

氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的      ，反应的化学方程式为                 。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→       （按气流方向，用小写字母表示）

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂ （两端用夹子K₁、K₂夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开	③	④

五、填空题

11. 难度：困难

【化学——选修3：物质结构】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式            。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga    As，第一电离能Ga    As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl₃分子的立体构型为         ，其中As的杂化轨道类型为       。

（4）GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77．9℃，其原因是                。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为     。Ga与As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为         。（已知1m=10¹²pm）

六、推断题

12. 难度：困难

【化学——选修5：有机化学】功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是，其结构简式是         。

（2）试剂a是         。

（3）反应③的化学方程式：                     。

（4）E的分子式是。E中含有的官能团：                      。

（5）反应④的反应类型是              。

（6）反应⑤的化学方程式：                    。

（7）已知：以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）