2016-2017学年四川省成都市等五校高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）

A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B. 苹果含有Fe²⁺，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生

C. 用NaOH溶液和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体

D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

2. 难度：简单

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）

A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

D. 实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭

3. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A、摩尔是用来描述微观粒子的物理量

B、1 mol任何物质都含有N_A个原子

C、0.5 mol H₂O中含有的原子数目为1.5N_A

D、64g氧相当于2mol氧

4. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

5. 难度：中等

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(  )

A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液

D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

6. 难度：中等

盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(  )

①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质  ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．①②③                        B．①④⑥

C．②⑤⑥                        D．全部

7. 难度：中等

海带中碘元素的检验可经过以下几个步骤完成(已知H₂O₂能将海带中的I^﹣氧化成I₂，I₂遇淀粉变蓝)，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(    )

A．将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨

B．将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H₂O₂，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩

8. 难度：简单

己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是(    )

9. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．25℃、101KPa时，16g O₂和O₃混合气体中含有的原子数为N_A

B．1 mol NH₃中含有的质子数为17N_A

C．11.2 L O₂和N₂的混合气体含有的分子数为0.5N_A

D．金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H₂时转移电子数为0.3N_A

10. 难度：中等

、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^﹣，消耗等物质的量的AgNO₃，则原NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的物质的量浓度之比为（  ）

A．1：2：3   B．3：2：1     C．9：3：1       D．6：3：2

11. 难度：中等

朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（  ）

A．空气中的小水滴颗粒大小约为10^﹣9m～10^﹣7m

B．光是一种胶体

C．雾是一种胶体

D．发生丁达尔效应

12. 难度：中等

一定量某营养液中溶质的配方分别如下：

配方一：0.3 mol KCl，0.2 mol K₂SO₄，0.1 mol ZnSO₄

配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K₂SO₄，0.1 mol ZnCl₂

对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是 （   ）

A.只有n (K⁺)相同          B.只有n (Cl^-)相同

C.完全相同                D.各离子的物质的量完全不同

13. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是（     ）

A．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－ ＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag⁺ = Zn²⁺＋Ag

D．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H⁺＋OH^－＝H₂O

14. 难度：中等

下列离子能大量共存的是

A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na⁺ 、K⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

B．无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO

C．含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca^2＋、Cl^－、Na^＋、HCO

15. 难度：困难

在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（    ）

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

16. 难度：中等

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（    ）

A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

C．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

17. 难度：中等

某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型有（    ）

A．复分解反应

B．分解反应

C．化合反应

D．置换反应

18. 难度：困难

2016年第31届奥运会在巴西里约举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O₃+6P =3P₂O₅+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是（   ）

A．氯酸钾是还原剂

B．KCl既是氧化产物，又是还原产物

C．反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

D．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒

19. 难度：困难

已知I^－、Fe³⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：

SO₂>I^－>Fe^2＋>H₂O₂>Cl^－，则下列反应不可能发生的是(  )

A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋SO＋4H^＋

B．I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

C．2Fe^2＋＋I₂===2Fe^3＋＋2I^－

D．H₂O₂＋SO₂===H₂SO₄

20. 难度：困难

已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO₂与O₂的体积比为5∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（     ）

A．升高         B．降低       C．不变        D．不能确定

21. 难度：中等

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN₂，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(    )

A．右边与左边分子数之比为4:1

B．右侧CO的质量为5.6 g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入22.4 L的CO

22. 难度：困难

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl₂溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（   ）

A．肯定有KNO₃和Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂

B．肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能还有Na₂CO₃

C．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D．以上判断都不正确

二、填空题

23. 难度：中等

Ⅰ、现有下列八种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C₂H₅OH ④CO₂ ⑤CuSO₄ ·5H₂O ⑥FeCl₃固体  ⑦Ba(OH)₂溶液 ⑧熔融Al₂(SO₄)₃

（1）属于电解质的是           ；属于非电解质的是          ；所给状态能导电的电解质是          ；（填所给物质的序号）

（2）CuSO₄ ·5H₂O在水中的电离方程式为                  ；

Ⅱ、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：

2KMnO₄+16HCl=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O

（1）在该反应中还原剂为                 ，还原产物为                   ；

（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目

2KMnO₄+16HCl=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O

（3）若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是           ；

三、实验题

24. 难度：困难

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为              ；

（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。

①应选择        mL的容量瓶，使用容量瓶前应进行的操作是                   ；

②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有                   ；

③用托盘天平称取            g NaOH

④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是          ；

A．容量瓶中残存少量蒸馏水

B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取

C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容

D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

E．定容时，俯视容量瓶刻度线

F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，然后把溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH^﹣的物质的量浓度为            ；

四、填空题

25. 难度：困难

（1）将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为                ，该反应的化学方程式为                   ；

(2)如果FeCl₃溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl₃溶液，有下列方案：

试剂①是                ；试剂②是              （均填化学式）；“操作Ⅰ”为              （填操作名称）。加入试剂②后发生反应的离子方程式为                   ；

(3)已知：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有              、              、             （填操作名称）

五、推断题

26. 难度：困难

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A         B             ；

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：                   ；

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有:                ；各离子的物质的量之比为:             在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式:                   ；

（4）C溶液中阴离子的检验方法：