| 1. 难度：简单 | |
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人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是( ) A．铁器 B．石器 C．青铜器 D．合成材料
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA D．标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子
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| 3. 难度：中等 | |
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下列溶液中，跟100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液 B．200ml0.25mol/LCaCl2溶液 C．50ml0.51mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LNaClO溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质混合后不能发生离子反应的是( ) A．硫酸溶液与食盐水 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C．锌片与稀硫酸 D．Cl2通入氢氧化钠溶液中
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质属于电解质的一组是( ) A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2 C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH 溶液、CH3COOH
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| 6. 难度：中等 | |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+= H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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| 7. 难度：中等 | |
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在下列三个反应中加 ①H2O2+H2S=2H2O+S ②2H2O2=2H2O+O2 ③H2O2+Cl2=2HCl+O2， 从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是 A．①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂 B．①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂 C．①氧化剂②氧化剂③氧化剂 D．①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法中不正确的是（ ） ①由同一种元素组成的物质是单质 ②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数 A．①②④⑤⑦ B．①③⑤④ C．①②③⑤⑥ D．③④⑤⑦
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( ) A．Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH 和CO2 D．C和O2
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| 10. 难度：中等 | |
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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A．Cl2→Cl- B．CO2→C C．Zn→Zn2+ D．CuO→CuCl2
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| 11. 难度：困难 | |
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将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30%体积为95mL的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( ) A．7.9mol/L B．6.25mol/L C．6.75 mol/L D．7 mol/L
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( ) A. 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性 B. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 C. 配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
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| 13. 难度：中等 | |
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被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价） A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
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| 14. 难度：中等 | |
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下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ) ①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾 A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③
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| 15. 难度：中等 | |
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不能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A．碳 B．钠 C．硫 D．铁
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| 16. 难度：中等 | |
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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ) A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
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| 17. 难度：中等 | |
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单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有： ①FeTiO3 +3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3 ④TiO2+2C+2Cl2 ⑤TiCl4+2Mg 下列叙述错误是( ) A．反应①属于非氧化还原反应 B．反应②属于非氧化迩原反应 C．反应④中TiO2是氧化剂 D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
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| 18. 难度：中等 | |
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下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、NO3-、Fe2＋、Na+ B．Ag+、K+、I-、Cl- C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．K+、Cu2+、Br-、OH-
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| 19. 难度：困难 | |
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将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是： A．1:1:1 B．2:1:1 C．3：1：1 D．1:2:3
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| 20. 难度：中等 | |
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下列物质的分类合理的是 A．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2 B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
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| 21. 难度：中等 | |
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实验室中需用2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 A．950mL 111.2g B．500mL 117.0g C．1000mL 117.0g D．1000mL 111.2g
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| 22. 难度：中等 | |
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下列有关胶体的说法中，正确的是： A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体 B．Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 C．将0.1mol FeC13 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解
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| 23. 难度：中等 | |
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向某无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀无变化。则未知溶液中 A．一定存在Ag+ B．一定存在SO42- C．一定存在Ag+和SO42- D．Ag+和SO42-至少存在一种
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| 24. 难度：困难 | |
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某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol/L的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20 mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为 A．RCl B．RC12 C．RC13 D．RCl4
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| 25. 难度：中等 | |
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下列操作中溶液的导电能力变化不大的是 A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 B．向盐酸中滴加氨水 C．澄清石灰水中通入CO2至恰好完全沉淀 D．NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体
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| 26. 难度：困难 | |
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（1）14.2gC12含_________个氯气分子，_______摩尔氯原子，标准状况下所占的体积为________升，与这些Cl2分子数相同H2的质量是__________g，它们恰好完全反应后得到的氯化氢气体的物质的量是________摩尔，质量为________g，在标准状况下是_______升，将产生的氯化氢气体溶于490.4 mL水中，则所得溶液的质量为________g，若所得溶液的密度为1.01g/cm3，则该溶液的体积为_________ L。溶液的物质的量浓度为_________mol/L，质量分数为__________。 （2）在下列物质：① 烧碱②SO3 ③ 铁片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦盐酸 ⑧硫酸钡，属于电解质的是__________（请填序号，下同），其中属于强电解质的是____________，属于非电解质的是__________，既不属于电解质又不属于非电解质的是____________。 （3）标准状况下，1 体积水能溶解448 体积HCl，所得溶液的密度为1.2g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是____________、_____________。（保留1位小数）
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| 27. 难度：中等 | |
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（1）按要求完成下列反应的化学方程式 ① 过氧化钠与与水反应___________________ ② 氯气与氢氧化钠溶液反应___________________ （2）按要求写出有关反应的离子方程式 ① 三氧化二铁和盐酸反应________________ ② 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应___________________ ③ 氢氧化钡与氯化铵溶液混合___________________
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| 28. 难度：中等 | |
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有一氧化还原反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是___________，还原剂是__________，若反应生成3molNH4Cl，有_________mol还原剂参加反应，转移的电子个数是_________个。
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| 29. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。己知： ① A与B反应有气体生成 ② B与C反应有沉淀生成 ③ C与D反应有沉淀生成 ④ D与E反应有沉淀生成 ⑤ A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： （1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_______________ （2）A是___________,D是____________。 （3）A与E反应的离子方程式是________________。
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| 30. 难度：中等 | |||||
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用质量分数为98%，密度为l.84g/cm3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸。 （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （2）其操作步骤可分解为以下几步：
E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处 F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切 请据此填写： ① 完成上述步骤中的空白处。 ② 下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏低的是_______________ a．A 步操作时量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 b．G步操作时仰视溶液的凹液面 c．D 步操作后容量瓶留有少量的水 d．A步操作，硫酸未冷却即进行C步操作
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| 31. 难度：困难 | |
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工业电解饱和食盐水产生的氯气制漂白粉，所进行的反应是 ① 2NaCl+2H2O ② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 某厂日产漂白粉（含量80%，主要杂质Ca(OH)2)20吨，已知进行①步反应的转化率90%,进行②步转化率85％。 （1）写出②反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移数目 （2）列式计算该厂日消耗精制后的NaCl多少摩尔？（科学计数值，保留小数点后两位）
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