2016-2017学年湖南省娄底市等五校高一上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

进行化学实验必须注意安全，下列做法不正确的是（   ）

A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C. 配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

2. 难度：简单

下列类型的反应，一定发生电子转移的是（    ）

A．复分解反应          B．分解反应      C．化合反应      D．置换反应

3. 难度：简单

容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（   ）

A. ②④    B. ③⑤    C. ①②④    D. ①③⑤

4. 难度：简单

据统计，全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀，每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉，造成巨大的经济损失。钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀生成铁锈，其反应的化学方程式为：

①2Fe+O₂+2H₂O = 2Fe(OH)₂；

②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃；

③2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃+3H₂O

上面三个反应中，属于非氧化还原反应的是（    ）

A．①②             B．①③           C．①②③             D．③

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A．在同温同压下，甲容器中的氧气(O₂)和乙容器中的氨气(NH₃)所含的原子个数相同，则甲、乙两容器中气体的体积之比为1：2

B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH₄)和一氧化碳所含的原子数一定相等

C．在标准状况时，20mL NH₃与60mL N₂所含的原子个数比为1：3

D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

6. 难度：中等

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

A．分液、萃取、蒸馏    B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取    D．蒸馏、萃取、分液

7. 难度：中等

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（    ）

	A	B	C	D
X	氧化物	胶体	电解质	置换反应
Y	化合物	分散系	酸、碱、盐	氧化还原反应
Z	纯净物	混合物	化合物	化学反应

8. 难度：简单

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（    ）

A．生石灰  B．亚硫酸钠（Na₂SO₃）     C．铁粉     D．硫酸亚铁（FeSO₄）

9. 难度：中等

若以N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．1 mol Na 跟足量H₂O反应得到电子的数目为N_A

B．常温常压下，16 g甲烷(CH₄)所含电子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为N_A

D．常温常压下，6 g O₂和26 g O₃混合气体中的原子总数为2N_A

10. 难度：中等

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和矿泉水都是混合物；②氨水和NaOH都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正确的是（    ）

A．①②③④   B．①②④⑥    C．①③④⑦      D．③⑤⑥⑦

11. 难度：中等

下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，且溶液无色，加入一小块钠粒后仍能大量共存的是（    ）

A．K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－、H⁺                B．Na⁺、NO₃^－、K⁺、Cl^－

C．Ba²⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－              D．Ca²⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋= CO₂↑＋H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺＋Cu = Fe²⁺＋Cu²⁺

13. 难度：中等

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）

H₂SO₃＋I₂＋H₂O=2HI＋H₂SO₄；

2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I₂；

3FeCl₂＋4HNO₃=2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃。

A．H₂SO₃>I^－>Fe^2＋>NO                B．I^－>Fe^2＋>H₂SO₃>NO

C．Fe^2＋>I^－>H₂SO₃>NO                D．NO>Fe^2＋>H₂SO₃>I^－

14. 难度：中等

若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（    ）

A．与酸反应产生氢气多        B．与碱反应产生氢气多

C．一样多              D．不知道铝粉的质量，无法比较

15. 难度：中等

有体积相同的两份营养液，其配方如下：

	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
第一份	0.3 mol	0.2 mol	0.1 mol	——
第二份	0.1 mol	0.3 mol	——	0.1 mol

两份营养液中各离子浓度（    ）

A．完全不同   B．完全相同    C．仅c(K⁺)相同     D．仅c(Cl^－)相同

16. 难度：中等

分析离子反应xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O，下列说法中正确的是（    ）

A．n＝2，H₂O是氧化产物

B．x＝y＝m＝4

C．该反应中R²⁺得到电子，被氧化为R³⁺

D．任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数

17. 难度：中等

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（    ）

A．液态氯化氢        B．NaCl晶体        C．熔融的KNO₃       D．CuSO₄溶液

18. 难度：中等

将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（    ）

A．(m﹣16)g           B．(m+16)g     C．(m﹣32)g           D．16g

二、实验题

19. 难度：中等

用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)  B．蒸发  C．萃取 D．过滤 E．重结晶  F．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填标号）

（1）除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒（    ）

（2）分离四氯化碳与水的混合物（    ）

（3）分离汽油和煤油（    ）

（4）分离碘水中的碘单质（    ）

⑸提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （    ）

三、填空题

20. 难度：中等

同温同压下，相同体积的CO₂和NO两种气体，两者的物质的量的比为_________，密度之比为___________，质子数之比为______________。

21. 难度：困难

近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质—碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

______C+______K₂Cr₂O₇+______H₂SO₄(稀) — _____CO₂↑+_____K₂SO₄+ ______ Cr₂(SO₄)₃+  ______H₂O

（1）完成并配平上述反应的化学方程式                      

（2）此反应的氧化剂是________，氧化产物是__________。

（3）标出反应中电子转移的方向和数目：                       

（4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目为___________。

四、实验题

22. 难度：中等

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有______________________(填序号)，还缺少的仪器是______________(填仪器名称)。

（2）计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为___________，量取浓盐酸的体积为_________mL。量取浓盐酸时应选用量筒的规格为___________。

①10 mL   ②50 mL    ③100 mL

（3）将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)             、                。

五、计算题

23. 难度：中等

把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6 L H₂（标准状况下）。试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度；

（2）该合金中铝的质量分数(结果精确到0.1%)。