2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中错误的是（     ）

A．人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的

B．煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C．最理想的能源是煤炭

D．人体运动所消耗的能量与化学反应有关

2. 难度：中等

下列关于化学电源的叙述错误的是（   ）

A．普通锌锰干电池中碳棒为正极   

B．铅蓄电池中覆盖着PbO₂的电极板是负极板

C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

3. 难度：中等

生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是

A．尽可能使用稀溶液                    B．选择合适的催化剂

C．碾细固体反应物                      D．提高反应体系的温度

4. 难度：中等

能说明醋酸是弱电解质的是

A．中和10mL 1mol/L CH₃COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除热水瓶内的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

D．用浓H₂SO₄和醋酸钠固体共热可制得醋酸

5. 难度：简单

下列导电能力最差的电解质

A．熔融的NaOH     B．硫磺      C．石墨棒      D．KNO₃晶体

6. 难度：困难

反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。下列说法正确的是

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

7. 难度：中等

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

8. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A．0.5mol SO₂和11．2LCO₂所含的分子数目一定相等

B．25℃和100℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H₂SO₄)相等

D．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 和4SO₂(g)＋2O₂(g)4SO₃(g)的△H相等

9. 难度：困难

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（   ）

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

10. 难度：困难

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(  )

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

B．②、④两溶液相比，两者的k_w相同

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞ c(OH^－)

11. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH^－)=1×10^-9mol·L^-1

B．饱和氯水中： c(Cl^－)=c(ClO^－)＋c(HClO)

C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．中和等体积pH相同的H₂SO₄和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

12. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②

C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

13. 难度：中等

下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

14. 难度：中等

常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解        B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入适量的NH4NO3(s)                 D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

15. 难度：困难

一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L^-1X，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L^-1·min^－1

B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5

C．14min时，改变的反应条是降低了温度

D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

16. 难度：中等

反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41.2 kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是

A．v（正）＞v（逆）     B．v（正）＜v（逆）   C．v（正）＝v（逆)   D．无法判断

17. 难度：中等

Zn还原SiCl₄的反应如下：

SiCl₄(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl₂(g)ΔH₁

SiCl₄(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl₂(g)ΔH₂

下列说法正确的是

A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH₁-ΔH₂）

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C．增加Zn(g)的量，ΔH₂变大

D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。

18. 难度：困难

下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（  ）

物质	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g/100g）	74	0.000 84	0.01

A．已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^﹣6 mol²·L^﹣2，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2﹣），且c（Mg²⁺）·c（CO₃^2﹣）=6.82×10^﹣6 mol²·L^﹣2

B．除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液

C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg²⁺+2HCO₃^﹣+Ca²⁺+2OH^﹣═CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

19. 难度：困难

往1.0 mol·L^－1KI溶液中加入固体I₂，发生反应：I₂(aq）+I^－ (aq）I₃^－(aq） △H；I^－的物质的量浓度c(I^－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．a、c两点对应的I^－反应速率相等

C．b点时0~10s I^－的平均反应速率为0.04mol·L^－1·s^－1

D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

20. 难度：困难

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

C．NaHA溶液中：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

二、填空题

21. 难度：困难

（1）CuSO₄的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO₄的溶液时，常将CuSO₄固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为

（3）用离子方程式表示明矾净水原理­­­­­­­­_________________

（4）对于Ag₂S(s)2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

（5）下列说法不正确的是__________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq)Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

22. 难度：困难

（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H⁺）·c（OH^﹣）=1×10^﹣20的溶液，其pH为               ，此时水的电离受到             ．

（2）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^﹣13 mol²·L^﹣2，则该温度下：100mL 0.1mol·L^﹣1H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol·L^﹣1的KOH溶液混合后，pH=            ．

（3）已知一溶液有4种离子：X⁺、Y^﹣、H⁺、OH^﹣，下列分析结果肯定错误的是        ．

A．c（Y^﹣）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．c（X⁺）＞c（Y^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（H⁺）＞c（Y^﹣）＞c（X⁺）＞c（OH^﹣）

D．c（OH^﹣）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（Y^﹣）

（4）在25℃下，将a mol·L^﹣1的氨水与0.01mol·L^﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）．则溶液显         （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=               ．

（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：HClO：K_a=3×10^﹣8；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^﹣7；K_a2=5.6×10^﹣11；84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为                 ．

三、实验题

23. 难度：中等

（1）有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

①这种错误操作            （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。

②若按此法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是                。

（2）、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号

序号	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石芯	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

(3)、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                  。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

四、填空题

24. 难度：困难

（1）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1

N₂（g）+2O₂（g）＝2NO₂（g）     △H＝+133kJ·mol^-1

H₂O（g）＝H₂O（l)     △H＝-44kJ·mol^-1

催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________

Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是              （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是            。

a、混合气体的平均式量保持不变

b、CO₂和H₂的体积分数保持不变

c、CO₂和H₂的转化率相等

d、混合气体的密度保持不变

e、1molCO₂生成的同时有3molH-H键断裂

（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是___________________

2）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s)  △H=-76.0 kJ·mol^一1上述反应中每生成1 mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为_________mol。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2 mol·L^一1，H₂ 0.8 mol·L^一1，CH₄0.8 mol·L^一1，H₂O1.6 mol·L^一1。则CO₂的平衡转化率为____________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_________(填“＞’’或“<”)O。