2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

向含酚酞的稀氨水中加入少量NH₄ Cl晶体，溶液颜色（    ）

A．变蓝色    B．变深    C．变浅    D．不变

2. 难度：中等

常温下，用水稀释0.1 mol．L^-l CH₃COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（    ）

A．      B．    C．c(H⁺)．c(OH^-)      D．OH^-的物质的量

3. 难度：中等

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：

物质的量浓度都为0.1 mol．L^-1的下列溶液中，pH最小的是（    ）

A．HCN        B．CH₃COOH        C．HF        D．HNO₂

4. 难度：中等

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-，下列叙述正确的是（    ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃ COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

5. 难度：困难

用1.0 mol．L^-l NaOH溶液中和某浓度H₂ SO₄溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（    ）

A．0.5 mol·L^-1、160 mL            B．1.0 mol·L^-1、160 mL

C．0.5 mol·L^-1、80 ml。           D．1.0 mol·L^-1、80 ml。

6. 难度：中等

下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（    ）

①CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₁

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)  △H₂

②NaOH(aq)+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)  △H₃

NaOH (aq)+CH₃ COOH( aq)=CH₃COONa( aq)+H₂O(1)  △H₄

A．△H_l>△H₂，△H₃>△H₄,    B．△H_I>△H₂，△H₃<△H₄

C．△H₁=△H₂，△H₃ =△H₄    D．△H_l<△H₂，△H₃<△H₄

7. 难度：简单

能说明反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是（    ）

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

8. 难度：简单

已达平衡的可逆反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)  △H<0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（    ）

A．降低温度    B．使用催化剂    C．增大CO的浓度    D．增大压强

9. 难度：中等

已知反应C（石墨）C（金刚石）  △H>0，下列判断正确的是（    ）

A．石墨比金刚石稳定    B．12 g金刚石的能量比12 g石墨的低

C．金刚石比石墨稳定    D．金刚石和石墨不能相互转化

10. 难度：困难

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol．L^-l。下列判断正确的是（    ）

A．A的转化率为40%

B．2 min内B的反应速率为0.2 mol．L^-l．min^-1

C．x=2

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

11. 难度：中等

半导体工业用石英砂做原料通过下面三个重要反应生产单质硅：

用石英砂生产1.00 kg纯硅，放出的总热量约为（    ）

A．2.43×10⁴KJ          B．2．35×10⁴ kJ        C．2．23×10⁴ kJ        D．2．14×10⁴ kJ

12. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0

B．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应方向

C．△H<0、△S>0的反应在低温时不能自发进行

D．一个化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

13. 难度：困难

在其他条件不变时，改变某一条件对反应A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)的化学平衡状态的影响如右下图所示（T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（    ）

A．反应速率：a>b>c

B．达到平衡时A的转化率大小：b>a>c

C．若T₂>T₁．则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时，n( AB₃)的大小：b>a>c

14. 难度：困难

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（    ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600

C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大

D．改变温度可以改变该反应的平衡常数

二、填空题

15. 难度：困难

一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答：

(1)O点导电能力为0的理由是_________________。

(2)a、b、c三点处，溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为______________。

(3)a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是______________点。

(4)若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)提高，下列措施中不可行的是

A．加热

B．加稀盐酸

C．加固体KOH

D．加水

E．加Zn粒

F．加固体CH₃COONa

G．加MgO

H.加固体Na₂CO₃

16. 难度：困难

常温常压下，拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能（单位为kJ．mol^-l）。下表是一些共价键的键能数据：

回答下列问题：

(1) C-Br键的键能范围为___________<E(C-Br)<__ ___________（填写数值和单位）。

(2)热化学方程式2H₂(g)+S₂(g)=2H₂S(g)  △H=Q kJ·mol^-l；则Q=________。

(3)已知下列热化学方程式：

O₂(g)-e^-=O₂⁺(g)  △H₁=+1175.7kJ·mol^-l

PtF₆(g)+e^-=PtF₆^-(g)  △H₂=-771kJ·mol^-l

O₂PtF₆(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g)  △H₃=+482.2kJ·mol^-l

则反应O₂ ( g)+________(g)=O₂PtF₆( s)     △H=________kJ·mol^-l

17. 难度：压轴

煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中。

（1）已知：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H=+131.3 kJ.mol^-l

CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)  △H=+41.3 kJ.mol-l

则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________，该反应在_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。

（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C(s)+2NO(g)N₂ (g)+ CO₂ (g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T₁℃时，不同时间测得的各气体的浓度如下表所示：

①10～20 min内，N₂的平均反应速率可v(N₂)=____________。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（填字母）。

A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭

C．加入合适的催化剂    D．遁当缩小容器的体积

（3）研究表明，反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示：

若反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020 mol．L^-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________。

三、实验题

18. 难度：压轴

（1）环形玻璃搅拌棒的作用是___________________。

（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4．18×10^-3kJ／(g．℃)，则该反应的中和热△H=__________。

（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

四、填空题

19. 难度：困难

现有25℃时pH=12的NaOH溶液100 ml。，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：

（1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(OH^-)=_________。

（2）加水稀释，需加水的体积为_________mL。

（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为_________mL。（精确到0.1）。

（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为________mL。

20. 难度：困难

恒定温度为T₁℃时，在容积为10 L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y，发生反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g)，X的转化率随时间的变化关系如右图所示。

（1）第2 min时的反应速率v₁(X)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8 min时的反应速率可v₂(X)，原因是_________________。

（2）反应在0～10 min内Y的平均反应速率v(Y)=________mol．L^-1．min^-l。

（3）T₁℃温度下反应的平衡常数K₁为___________，若在第10 min后压缩容器容积，X的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数____________。

（4）若升高温度到T₂℃( T₂>T₁)，平衡时X的转化率减小，则该反应的△H______0（填 “大于”或“小于”）。

（5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于____________。