| 1. 难度：简单 | |
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下列仪器垫石棉网加热的是 A. 燃烧匙 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验操作正确的是 A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 B. 分液时，分液漏斗下层液休从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的的纸，再把氢氧化钠固体放纸上称 D. 用蒸发方法使NaCl从浓液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
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| 3. 难度：中等 | |
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① 制取氢气 ② 粗盐提纯 ③ 用氢气还原氧化铜④ 用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Na+、Al3+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH- C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D．H+、SO42-、NO3-、OH-
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．物质不是电解质就是非电解质 B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电 D．液氨溶于水能导电，所以是电解质
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| 6. 难度：中等 | |
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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A．硫酸、CuSO4.5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式，书写正确的是 A．澄清石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓ D．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-=H2O
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| 9. 难度：困难 | |
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标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 A．
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| 10. 难度：中等 | |
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工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过一下反应进行： ①TiO2＋2C＋2Cl2 对于上述两个反应的叙述正确的是 A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应 C．反应中钛元素都被还原 D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应
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| 11. 难度：中等 | |
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某溶质40%的溶液与水等体积混合后质量分数为19%，该溶质为 A．氯化镁 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．酒精
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| 12. 难度：中等 | |
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某碳酸钠溶液中的钠离子与水分子的个数比是1：20，则该浓液的质量分数为 A．6.4% B．25.6% C．12.8% D．60%
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| 13. 难度：中等 | |
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单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-，现有下列叙述：（1）x被氧化，（2）x是氧化剂（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2-是还原产物，（6）X3+具有氧化性。其中正确的是 A．（1）（4）（5）（6） B．（2）（3）（4）（5） C．（1）（3）（5）（6） D．（1）（2）（4）（6）
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| 14. 难度：困难 | |
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若20g密度为pg.㎝-3的硝酸钙里含1gCa2+，则NO3 -的物质的量浓度是 A．
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| 15. 难度：困难 | |
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质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol·L－1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出) A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定
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| 16. 难度：中等 | |
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常温下，欲配制密度为1.10 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水 A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL
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| 17. 难度：困难 | |
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如图为配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3__________g。 （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________、_____________。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填 “偏高”“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时时俯视___________； B．没有进行操作步骤④和⑤ ___________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
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| 18. 难度：中等 | |
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已知反应：①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_____________(填序号，下同)；H2O被氧化的是__________。H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______________。 （2）反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由___________价变为_________价,被___________；__________元素的原子失去电子，被___________。
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| 19. 难度：中等 | |
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写出下列离子方程式： （1）醋酸溶解水垢_________________________________。 （2）氧化亚铁溶于硫酸____________________________。 （3）氢氧化钡中和硫酸____________________________。
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| 20. 难度：困难 | |
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某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：
（1）操作①的名称是_________。操作②的名称是____________。 （2）试剂a是_________，试剂b是_________，固体B是________，固体C是________。 （3）加入试剂a所发生反应的离子方程式为：_________________________。 加入试剂b所发生反应的方程式为：____________________________。 （4）该方案能否达到实验目的：_____________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？ _____________________。 （5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_____的质量。
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