2016-2017学年河北省邯郸市、永年二中高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．红棕色的NO₂气体加压后颜色先变深再变浅

B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl₂中混有的HCl

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

2. 难度：简单

下列有关反应速率的说法正确的是(   )

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B．100 mL 2 mol·L^﹣1的盐酸跟锌片反应，加入氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO₂的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率变慢

3. 难度：中等

已知；（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ·mol^﹣1，下列说法中正确的是（  ）

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

4. 难度：中等

下列叙述不正确的是（  ）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣3e^﹣═Fe³⁺

D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

5. 难度：困难

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6．0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(   )

A．原混合溶液中c(K^＋)为1 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

D．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

6. 难度：中等

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol  H―O键形成时放出热量（   ）

A． 463kJ          B． 557 kJ         C．  486kJ            D．188 kJ

7. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大

B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小

C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

8. 难度：中等

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（  ）

A．2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣2b kJ·mol^﹣1

B．C₂H₂（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=+2b kJ·mol^﹣1

C．2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣4b kJ·mol^﹣1

D．2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+b kJ·mol^﹣1

9. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是（  ）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ·mol^﹣1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ·mol^﹣1

B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol^﹣1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的△H=2×（+283.0）kJ·mol^﹣1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10. 难度：困难

a₁、a₂分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(   )

A．a₁、a₂均减小            B．a₁减小，a₂增大

C．a₁、不变，a₂增大        D．a₁不变，a₂减小

11. 难度：困难

在500℃时，把0.3mol SO₂和0.2mol O₂充入一个体积为10L并盛有V₂O₅(催化剂)的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%。下列说法正确的是（   ）

A．该温度下此反应的平衡常数K=400

B．其他条件不变，再充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂平衡时，SO₂的体积分数增大

C．平衡时，SO₂的转化率为95％

D．前2min SO₂的平均反应速率0.02mol/(L·s)

12. 难度：中等

可逆反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（  ）

A．单位时间内生成n mol O₂的同时生成n mol NO₂

B．混合气体的颜色不再改变的状态

C．ν（NO₂）：ν（NO）：ν（O₂）=2：2：1的状态

D．混合气体的密度不再改变的状态

13. 难度：困难

我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V₂O₅ + xLi Li_xV₂O₅。下列说法合理的是(   )

A. 电池在放电时，Li⁺向负极移动

B. 锂在放电时作正极,充电时作阳极

C. 该电池充电时阳极的反应为Li_xV₂O₅ - xe^-＝V₂O₅ + xLi⁺

D. V₂O₅只是锂发生反应的载体,不参与电池反应

14. 难度：困难

对下列实验的描述不正确的是（  ）

A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热

D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO₂（g）N₂O₄（g）是放热反应

15. 难度：中等

对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）  △H＜0，下列各图中正确的是（  ）

A．    B．    C．      D．

16. 难度：中等

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（   ）

A．A的转化率变小            B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大          D．a ＞ c＋d

17. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（  ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

18. 难度：困难

固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是（   ）

A．该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）  ΔH﹤0

B．t℃时该反应的平衡常数K=6.25

C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D．t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

二、实验题

19. 难度：困难

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1 盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是                 、                  。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？             （填“能”或“否”），

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm（t₂ -t₁），反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

实 验 用 品	溶 液 温 度	中和热△H
t1	t2
①	50mL0．55mol．L^-1NaOH	50mL．0．5mol．L^-1HCl	20℃	23．3℃
②	50mL0．55mol．L^-1NaOH	50mL．0．5mol．L^-1HCl	20℃	23．5℃

根据实验数据计算并写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：              。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果               （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果             （填“有”或“无”）影响。

三、填空题

20. 难度：困难

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。

已知：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)平衡常数K随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

回答下列问题

(1)该反应的平衡常数表达式K=          ，△H            0(填“＜”、“＞”、“=”)

(2)已知在一定温度下，C(s)+CO₂(g)2CO(g)平衡常数K₁

C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g)平衡常数K₂，

则K、K₁、K₂，之间的关系是               。

(3)800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为            ；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO₂，此时v_正            v_逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．

21. 难度：压轴

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)

(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①该反应的熵变△S         0(填：“<，>，=”)。该反应在           (填：高温或低温)条件下能自发进行。

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________(填序号)。

a.升温

b.加入催化剂

c.增加CO的浓度

d.加入H₂加压

e.加入惰性气体加压

f.分离出甲醇

(2)如图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用___________的方法(填“升温”或“降温”)。

22. 难度：压轴

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455  kJ·mol^﹣1，甲醚可作燃料电池的燃料．

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式                      ；已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol^﹣1、393.5kJ·mol^﹣1；计算反应4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反应热△H=            kJ·mol^﹣1；

（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是           （选填编号，注意大小写）。

a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H₂消耗时，有1mol H₂O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH₃OCH₃的产率将            （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO₃^2﹣，请写出该反应的负极反应式                  ；

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是                ；当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C(OH^-)=             mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．