2016-2017学年广东省汕头市高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是（   ）

A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

B．不需要加热就能发生的反应是放热反应

C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

2. 难度：困难

白磷与氧气可发生如下反应：P₄＋5O₂ = P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P—P） = a kJ·mol^-1、E（P—O） = b kJ·mol^-1、E（P＝O） = c kJ·mol^-1、E（O＝O） = d kJ·mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（   ）

A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol^－1

B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol^－1

C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol^－1

D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol^－1

3. 难度：困难

下列说法正确的是（   ）

A．已知C₂H₆的燃烧热为1090 kJ·mol^－1，则表示C₂H₆燃烧热的热化学方程式为：

C₂H₆（g）＋O₂（g） = 2CO₂（g）＋3H₂O（g）  ΔH＝－1090 kJ·mol^－1

B．已知2CO（g）＋O₂（g） = 2CO₂（g）  ΔH＝－566 kJ·mol^－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l） △H=－57.3kJ·mol^－1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O（l）时放出57.3 kJ的热量

4. 难度：中等

碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H₂（g）＋I₂（?）2HI（g）ΔH＝＋9.48kJ·mol^-1

②H₂（g）＋I₂（?）2HI（g）ΔH＝－26.48kJ·mol^-1

下列判断正确的是（   ）

A．①中的I₂为固态，②中的I₂为气态

B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高

C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D．1mol固态碘升华需吸热17kJ

5. 难度：中等

一定温度下，反应N₂（g）＋O₂（g） = 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（   ）

A．缩小体积使压强增大     B．恒容，充入N₂

C．恒容，充入He          D．恒压，充入He

6. 难度：中等

在不同情况下测得反应P（g）+3Q（g） 2R（g）+2S（g）的反应速率如下。其中反应速率最快的是（   ）

A．v（P）=0.15 mol·L^-1·min^-1     B．v（Q）=0.6 mol·L^-1·min^-1

C．v（R）=0.1 mol·L^-1·s^-1       D．v（S）=0.4 mol·L^-1·min^-1

7. 难度：中等

硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na₂S₂O₃＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O在加热条件下反应速度加快，原因主要是（   ）

A．该反应是吸热反应，加热使平衡向正向移动

B．加热促使SO₂逸出，使平衡向正向移动

C．加热提高了活化的S₂O与H^＋数目，并促进S₂O与H^＋的碰撞，使反应加速

D．加热提高了活化的Na^＋与Cl^－数目，并促进Na^＋与Cl^－的碰撞，使反应加速

8. 难度：中等

下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是（   ）

A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的化学变化

D．反应NH₃（g）＋HCl（g）＝NH₄Cl（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0

9. 难度：中等

一定温度下，在容积可变的恒压容器中，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，再次达到平衡时，N₂O₄的体积分数（   ）

A．不变   B．增大   C．减小   D．无法判断

10. 难度：中等

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 3Z（g）。此反应达到平衡的标志是（   ）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:3

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ

11. 难度：困难

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s） + 2NO（g） CO₂（g） + N₂（g），平衡时c（NO）随温度T的变化如下图所示，则下列说法正确的是（   ）

A．该反应的△H>0

B．若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

C．若状态B、C、D的压强分别为p_B、p_C、p_D ，则p_C>p_D=p_B

D．在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正<v_逆

12. 难度：困难

一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） ⇌ xC（g）+2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^-1。下列判断正确的是（   ）

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式K =

D．若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态

13. 难度：困难

图一表示的是可逆反应CO（g）+H₂（g） ⇌ C（s）+H₂O（g）  △H>0的化学反应速率v与时间t的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂（g） ⇌ N₂O₄（g）  △H<0体系中各物质的浓度c随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（   ）

A．图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t₂时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t₁时改变的条件可能是升高了温度

D．图二t₁时改变的条件是增大压强，混合气体的平均相对分子质量减小

14. 难度：困难

一定条件下，在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni（s）＋4CO（g） ⇌ Ni（CO）₄（g），已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2。下列说法正确的是（   ）

A．上述生成Ni（CO）₄的反应为吸热反应

B．80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时v（正）>v（逆）

C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，若向容器中再充入少量的Ni（CO）₄，达到新平衡时，CO的百分含量将减小

15. 难度：简单

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（   ）

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出

C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

16. 难度：简单

当CH₃COOHH⁺+CH₃COO^﹣已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（   ）

A．CH₃COONa固体 B．浓氨水  C．HCl气体   D．H₂O

17. 难度：中等

一定温度下，将0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液加水稀释，下列说法正确的是（   ）

A．c（NH）/c（NH₃·H₂O）比值减小   B．OH^－数目将减少

C．c（OH^－）/c（NH₃·H₂O）比值减小   D．NH浓度将减小

18. 难度：中等

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（   ）

A．该温度高于25℃

B．NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．由水电离出来的H^＋的浓度是1.0×10^－12mol·L^－1

19. 难度：困难

下列有关电解质的说法中，不正确的是（   ）

A. 25℃时，任何水溶液中的K_w＝1.0×10^－14

B. 在0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

C. 将pH＝2的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH＝3

D. 25℃时，pH＝12的氨水中，OH^－的物质的量浓度为0.010 mol·L^－1

20. 难度：困难

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（   ）

①常温下NaNO₂溶液pH大于7

②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO₂和NaCl不能发生反应

④0.1mol•L^-1HNO₂溶液的pH=2.1

⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂

⑥0.1mol•L^-1HNO₂溶液稀释至10倍，pH约为2.6

A．①②③   B．①②④⑥   C．①④⑤⑥   D．全部

二、填空题

21. 难度：中等

按要求完成以下的方程式：

（1）少量铁与稀硝酸反应的化学方程式：________________________。

（2）将少量的NaHCO₃溶液滴入澄清石灰水时反应的离子方程式：________________________。

（3）氯气被稀NaOH溶液吸收时的离子方程式：________________________。

（4）氧化铝溶于NaOH溶液的化学方程式：________________________。

22. 难度：困难

250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生如下反应：CO₂（g）＋CH₄（g） 2CO（g）＋2H₂（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

（1）已知：I．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₁

II．CO（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋H₂（g）△H₂

III．2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）△H₃

反应CO₂（g）＋CH₄（g）2CO（g）＋2H₂（g）的△H=          （用含△H₁，△H₂和△H₃的代数式表示）。

（2）此温度下，该反应的平衡常数K的值为          。

（3）此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L^-1，此时反应正在向          进行。（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是               。

23. 难度：困难

在773 K，体积为V L的恒温恒容的容器中，硫和氧气可以发生如下转化，其反应过程和能量的关系如图1所示。其中状态III为平衡状态。

已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=－196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：                      。

（2）状态II到状态III放出的热量为                  。

（3）在另一个温度和容积相同的容器中，1 mol SO₂和2 mol O₂充分反应，放出的热量比∣ΔH₂∣          （填“大”、“小”或“相等”）。

（4）恒容条件下，对状态III采取下列措施，能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有          。

A．降低温度

B．充入He气

C．再充入1 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g） D．使用催化剂

（5）某SO₂（g）和O₂ （g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₂时引起平衡移动的条件可能是           。

（6）图2中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是            。

A. t₁~t₂   B. t₃~t₄   C. t₅~t₆   D. t₆~t₇

三、实验题

24. 难度：困难

某小组拟用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器：0.20 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.010 mol/L KMnO₄溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

物理量 编号	V（草酸溶液）/mL	V（蒸馏水）/mL	V（KMnO4溶液）/mL	m（MnSO4）/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列问题：

（1）写出上述反应的离子方程式：________________________。

（2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其意义是______________________。

（3）实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.0，13.4。据此计算，实验①中以MnO₄^－浓度的改变量所表示的反应速率为________________。