2016-2017学年福建省宁德市高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是(    )

A．盖斯         B．勒·夏特列          C．门捷列夫            D．凯库勒

2. 难度：简单

为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻我新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(    )

A．煤的汽化与液化                    B．液体燃料呈雾状喷出

C．通人大大过量的空气                D．将煤粉碎后燃烧

3. 难度：中等

反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是(    )

A．上述反应为吸热反应        B．上述反应的△H =E₁kJ·mol^-1

C．A(g)的能量一定大于C(g)    D．反应物的总焓大于反应产物的总焓

4. 难度：简单

下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是(    )

A．干电池       B．铅蓄电池             C．燃料电池           D．锂离子电池

5. 难度：简单

下列反应可能属于吸热反应的是(   )

A．甲烷与氧气反应                     B．碳酸钙分解反应

C．KOH与稀硫酸反应                  D．铁丝与氯气反应

6. 难度：中等

金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO₂+2C=Sn+2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是(   )

A．△H<0，△S<0                    B．△H>0，△S<0

C．△H>0，△S>0                    D．△H<0，△S>0

7. 难度：简单

下列各项与反应热的大小无关的是(    )

A．反应物的状态     B．反应物的多少    C．反应物的性质       D．反应的快慢

8. 难度：中等

以下对影响反应方向的因素的判断错误的是(   )

A．有时焓变起决定性作用              B．有时熵变起决定性作用

C．焓变和熵变是两个主要因素          D．温度不可能对反应方向起决定性作用

9. 难度：中等

下列关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是(   )

A．K值不变，平衡不会移动    B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值一定变化    D．平衡移动，K值一定不变

10. 难度：中等

如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是(   )

A．负极反应为：2n-2e ^-=2n²⁺             B．电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

C．盐桥中酌K⁺移向ZnSO₄溶液          D．在外电路中，电子从负极流向正极

11. 难度：中等

下列事实不能用平衡移动原理解释的是(    )

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．工业合成氨时采用铁触媒作反应的催化剂

C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的转化率

D．将收集NO₂气体的烧瓶密闭后放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

12. 难度：中等

对外加电流的金属保护中，被保护的金属(   )

A．与电源的正极相连                    B．表面上发生氧化反应

C．与电源的负极相连                    D．与另一种活泼性较差的金属相连

13. 难度：困难

将a、b、c、d4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个如图原电池：

已知：①中a极发生氧化反应；②中电流由b到c；③中c极质量增加；④中a极有大量气泡。则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为

A．d>a>c>b       B．d>c>a>b        C．b>d>c>a            D．a>d>b>c

14. 难度：困难

用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是(   )

A．CuCl₂( H₂O) B. NaOH(Na₂O)     C．CuSO₄( CuO)        D. NaCl( NaOH)

15. 难度：中等

下列说法中正确的是(   )

A．化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化

B．反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0

D．吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量

16. 难度：中等

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H=akJ·mol^-l

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=bkJ·mol^-l

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(1)   △H=ckJ·mol^-l

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H=dkJ·mol^-l

下列关系式中正确的是

A. a<c<0           B.b>d>0          C.2a=b<0            D.2c=d>0

17. 难度：困难

氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业。饱和食盐水是以含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Fe³⁺等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：①稀盐酸 ②烧碱溶液 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液。下列有关说法不正确的是（  ）

A．加入烧碱溶液主要是除去Mg²⁺、Fe³⁺

B．药品加入的先后顺序可以是②③④①

C．加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH^-、CO₃^2-

D．加入碳酸钠溶液主要是除去Ca²⁺及所加过量物质中的Ba²⁺

18. 难度：中等

一定条件下，将TiO₂和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO₂ (s)+C(s)Ti(s)+CO₂ (g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是(   )

A．平衡常数减小                      B．TiO₂的质量不变

C．CO₂的浓度不变                    D．Ti的质量增加

19. 难度：中等

在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（   ）

A．K随压强的改变而改变              B．K越大，C的平衡浓度越小

C．C的起始浓度越大，K值越大       D．K越大，反应进行的程度越大

20. 难度：压轴

现有200 mL含KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液，其中c(NO₃^- )=3 mol·L^-l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2. 24 L气体（标准状况）。假定电解后溶液体积仍为200 mL)，下列说法不正确的是（   ）

A．电解过程中共转移0.4 mol电子    B．原混合液中c(K⁺)为2.0 mol·L^-l

C．电解得到的Cu的质量为6.4 g      D．电解后溶液中c(H⁺)为0.1 mol·L^-l

二、实验题

21. 难度：困难

实验室制备氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)的反应如下：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢氨。

(1)该反应在一定条件下能够白发进行，则反应的△H_____________0（填“>”、“<”或“一”）。

(2)写出生成碳酸氢氨的化学方程式：______________。

(3)实验步骤如下：

步骤1：按图所示组装仪器，检查装置的气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。

干燥管中盛放的药品是___________。

对比碳酸盐和酸反应制CO₂，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点是__________________。

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。

(4)该实验装置可能存在的安全问题是__________________。

22. 难度：压轴

废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下：

(1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为__________，放电后该电极质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)步骤①中加入Na₂SO₃的作用是____________。

(3)写出步骤②证明PbCO₃沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：_______________。

(4)若用NH₄HCO₃和NH₃·H₂O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理。如图是NH₄ HCO₃和NH₃．H₂O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：

从图形可以看出，应选择NH₄HCO₃和NH₃·H₂O用量为理论用量的__________倍。该条件下步骤③从母液可获得副产品为_______________ 。

(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF₆作电解质，可进行粗铅精炼。则阳极的电极材料是_________，阴极的电极反应式为__________________。

三、填空题

23. 难度：压轴

氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸药  的重要原料。氨在国民经济中占有重要地位。回答下列问题：

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是_______________。

②若起始时向容器内放入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为____________；若在同体积的容器中充人2 mol N₂和6 molH₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂__________（填“>”、“<”或“=”）2Q₁。

③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于__________kJ。

(2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①平衡常数表达式K=_________，K₁___________（填“>”、“<”或“一”）K₂。

②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）。

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1: 3:2

b．浓度商Q=平衡常数K

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，则此时该反应_________（填“处于”或“不处于”）平衡状态。

四、实验题

24. 难度：压轴

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义。回答下列问题：

(1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_____________，正极反应是_____________。

(2)某实验小组设计下列实验探究铁生锈的条件：

反应4 min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_________和___________有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是___________。

(3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。常见镀铬液由重铬酸(H₂Cr₂O₇)和催化剂硫酸组成。

①重铬酸中，Cr元素的化合价为________。

②镀铬时由CrO₄^2-放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______。

(4)电镀废水中Cr₂O₇^2-具有高毒性，必须经处理后才能排放。电解法处理含铬的强酸性废水的原理如右图所示。

电解产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，再随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀生成。

①图中A为电源__________极；电解时阴极产生的气体为____________（写化学式）。

②写出Fe²⁺与Cr₂O₇^2-反应的离子方程式：_________________。