2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（   ）

选项	现象或事实	解释
A	Al（OH）3用作塑料的阻燃剂	Al（OH）3受热熔化放出大量的热
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	Si02是碱性氧化物，能溶于酸
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

2. 难度：简单

下列物质的保存方法正确的是（   ）

A. 用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中

B. 用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中

C. 把氯气加压液化后密封于钢瓶中

D. 氯水通常保存于无色试剂瓶中

3. 难度：中等

下列叙述正确的有几个  （   ）

①Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂

②将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

③将过量的SO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

④将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu^2＋还原成Cu

⑤SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

⑦CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

A．5个  B．3个  C．2个  D．1个

4. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是  （  ）

①金属钠投入到FeC1₂溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中

④向Na﹝Al（OH）₄﹞溶液中通入过量CO₂

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂

A．①②③④⑤      B．只有①④     C．只有②③      D．只有③④⑤

5. 难度：中等

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是  （   ）

A．A1Cl₃     B．Na₂O     C．NaAl（OH）₄   D．SiO₂

6. 难度：困难

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是  （   ）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	NH4^+、Fe^2+、SO4^2-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4^++SO4^2-+Ba^2++2OH^-=BaSO4↓+2NH3•H2O
B	Mg^2+、Cl^-、HCO3^-	过量NaOH溶液	Mg^2++2OH^-=Mg（OH）2↓
C	K^+、NH3•H2O，CO3^2-、	通入少量CO2	2OH^-+CO2=CO3^2-+H2O
D	Fe^2+、NO3^-、HSO3^-	NaHSO4溶液	HSO3^-+H^+=SO2↑+H2O

7. 难度：中等

Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是  （   ）

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuSO4
c	NaCl	Al（OH）3	FeCl2	CuCl2

8. 难度：压轴

向含Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）₂溶液至过量，加入Ba（OH）₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（  ）

A．图中C点铝元素存在形式是AlO₂^—

B．向D点溶液中通人C0₂气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al₂（SO₄）₃]：c（AlCl₃）=1：2

D．OA段反应的离子方程式为：3Ba²⁺+2Al³⁺+8OH^-+3SO₄=BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O

9. 难度：中等

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（   ）

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢

B．用装置乙分离CCl₄层和水层

C．用装置丙分离CCl₄和液溴

D．用仪器丁长期贮存液溴

10. 难度：困难

从下列事实所列出的相应结论正确的是（     ）

	实   验   事   实	结    论
①	SO2使酸性高锰酸钾溶液退色	可证明SO2有漂白性
②	浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液	都发生了氧化还原反应
③	取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，	证明Na2SO3已氧化变质
④	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO3^2-
⑤	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4^＋

A．②⑤       B．①②       C．④⑤        D．全部

11. 难度：简单

向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是

A．氯化亚铁溶液中加入双氧水     B．硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液

C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液   D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

12. 难度：困难

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是  （   ）

A．能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液退色

B．装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色退去

13. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．向次氯酸钙溶液通过量CO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂=CaCO₃↓＋2HClO

B．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca²⁺+HCO₃^—+OH^—=CaCO₃↓+CO₃^2—+H₂O

C．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O

D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba²⁺+OH^—+H⁺+SO₄^2—= BaSO₄+H₂O

14. 难度：压轴

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+8Al+5OH^－+18H₂O=3NH₃+8[Al（OH）₄]^－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（   ）

A．试样中一定不含Al³⁺

B．试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－

C．试样中可能存在Na⁺、Cl^－

D．该雾霾中可能存在NaNO₃ 、NH₄Cl和MgSO₄

二、推断题

15. 难度：困难

已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式___________.

（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为_____________

（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）__________.

（4）若D 是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为_________________

（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除OH^- 外还存在的阴离子的化学式为________

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为              .

三、实验题

16. 难度：困难

工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄﹒H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）Fe在元素周期表中的位置 _______________________________

（2）生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是              （填选项字母）

A．测定Na₂CO₃溶液的PH          

B．配制0.1mol/L 的H₂SO₄溶液

C．加热NaCl溶液制备NaCl晶体   

D．验证Ba（OH）₂ · 8H₂O与NH₄Cl固体反应吸热

（3）①加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为_______________________

②加入NH₄F后除掉的杂质是_____________________

（4）草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得混合气体。无水草酸镍受热分解的化学方程式为                      。

17. 难度：困难

二氧化氯ClO₂是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。

（2）我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示．（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请写出反应的化学方程式_____________

（3）消毒水时，ClO₂还可将Fe^2＋、Mn^2＋等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn^2＋反应的离子方程式____________________。

（4）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2－＋I₂＝S₄O₆^2－＋2I^－）

Ⅲ．重复上述操作2～3次。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。

②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是________mg·L^－1。

18. 难度：压轴

CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。

（1）【提出假设】假设1：沉淀为Cu（OH）₂

假设2：沉淀为______________

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃·mCu（OH）₂]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【定性探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设___________成立。

（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_________（填代号）。

A．浓硫酸     B．无水CuSO₄    C．碱石灰    D．P₂O₅

（4）B装置使用改进后的试剂，乙同学验证假设3成立的实验现象是A中__________________，B中__________________，C中_________________。

【定量探究】

（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：

①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）₂溶液，其原因是___________（填代号）

A．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂

B．Ba（OH）₂为强碱，Ca（OH）₂为弱碱

C．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小

D．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃

E．②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生的沉淀的质量为39.4g，A中发生反应的化学方程式为__________ 。

19. 难度：压轴

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂：约45%，Fe₂O₃:约40%，Al₂O₃：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．Fe^3＋开始沉淀为氢氧化物的PH=1，沉淀完全时的PH为3.7.

I．某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

方案一：

请回答：

（1）写出固体E的化学式：______________．试剂①是__________（填选项字母）.

A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水

（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是__________（填选项字母）.

A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．pH计

（3）溶液H中溶质的化学式：______________

（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为________________．

方案二：

（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_________________。

（6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：_______________；_______________。

（7）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：_______________。

（8）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________．