2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（     ）

2. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（    ）

A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒

C．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

3. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜浊液＜胶体

C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

D．失电子的反应物在反应中作还原化剂，反应中被氧化

4. 难度：中等

下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（   ）

①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素

②制造光导纤维的主要原料是Si

③水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料

⑤高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用.

⑥硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂

A.①②③⑤     B.①③④⑤     C.①③⑥    D.全部

5. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是（   ）

A.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒

B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

6. 难度：中等

下列可用来区别SO₂和CO₂气体的是（    ）

①澄清的石灰水  ②氢硫酸  ③氯水  ④酸性高锰酸钾  ⑤品红溶液  ⑥氯化钡.

A.①④⑤⑥     B.②③④⑤    C.①②③⑥    D.②③④⑥

7. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A.当7.8 g Na₂O₂与H₂O完全反应时,有0.1 mol电子发生了转移

B.FeCl₂溶液与NaOH溶液混合,利用此反应可检验Fe²⁺

C.用浓盐酸酸化KMnO₄溶液以增强其氧化性

D.在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1:2

8. 难度：中等

下列各组物质稀溶液相互反应.无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是（   ）

A.Na₂CO₃溶液与HCl溶液     B.AlCl₃溶液与NaOH溶液

C.KAlO₂溶液与HCl溶液      D.Na₂SiO₃溶液与HCl溶液

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

B．FeSO₄溶液中加入酸性H₂O₂溶液：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋=Fe^3＋＋4H₂O

C．Cl₂和水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I^-+2H⁺+H₂O₂I₂+2H₂O

10. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（    ）

A．在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法.

B．浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体

C．FeCl₃溶液加热蒸干、灼烧得到Fe₂O₃

D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

11. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（    ）

①金属钠投入到烧杯中的FeCl₂溶液中

②过量氨水溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中

④向NaAlO₂溶液中滴入少量NaHSO₄溶液

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A.①③④⑤    B.只有①④     C.只有③④⑤    D.只有②③④⑤

12. 难度：中等

经氯气消毒的自来水,若用于配置以下溶液:①NaOH ②AgNO₃ ③Na₂CO₃ ④FeSO₄ ⑤KI ⑥NaCl ⑦Na₂SO₃不会使配置的溶液变质的是  （   ）

A.全部   B.②④⑤⑥  C.②⑤   D.⑥

13. 难度：中等

下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na₂CO₃固体⑤硝酸⑥石灰石,其中在一定条件下能与SiO₂反应的有（   ）

A.①②   B.全部    C.①③④⑤    D.①③④⑥

14. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是（   ）

A．除去CO₂中混有的SO₂：用氢氧化钠溶液洗气

B．除去Cl₂中混有的HCl：用饱和食盐水洗气

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铜粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

15. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A. 周期表中碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高

B. 分别在Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的溶液中,加入少量Ba（OH)₂溶液,能鉴别这两种物质

C. 向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO₂和Cl₂,溶液不褪色。

D. 向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生。证明原溶液中一定含有SO₄^2-

16. 难度：中等

在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl₃；②Fe₂O₃；③Cu(NO₃)₂；④KCl,铜粉溶解的是（    ）

A.只有①或②                   B.只有①或②或④

C.只有①或②或③               D.上述任意一种

17. 难度：中等

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中发生如下反应:3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe(NO₃)_x+NO↑+14H₂O下列判断合理的是（   ）

A.中Fe(NO₃)_x的为2

B.反应中每生成0.1mol还原产物,就有0.6mol电子转移

C.稀HNO₃在反应中只作氧化剂

D.磁性氧化铁中的铁元素部分被氧化

18. 难度：困难

下列各组离子在给定条件下不能大量共存的是（   ）

①在pH=1的溶液中:NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

②有SO₄^2-存在的溶液中:Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

③有NO₃^-存在的强酸性溶液中:NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

④在c(H⁺)=1.0×10^-1mol-L^-1的溶液中:Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

⑤含有大量Al³⁺的溶液:Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

⑥含有大量Fe³⁺的溶液:Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-.

A.④     B.①②④    C.②④⑤⑥    D.全部

19. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H₂S+2Fe²⁺=2Fe³⁺+S↓+2H⁺

B.过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑

C.向AlCl₃溶液中滴入过量氨水:Al³⁺+4NH₃．H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D.等物质的量的Ba(OH)₂与NaHSO₄在溶液中反应:Ba²⁺+OH^-+HSO₄^-=BaSO₄↓+H₂O

20. 难度：中等

铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni₂O₃+3H₂OFe(OH)₂+2Ni(OH)₂.下列有关该电池的说法不正确的是（     ）

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为Fe-2e^-Fe²⁺

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH升高

D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-Ni₂O₃+3H₂O

21. 难度：中等

下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是（    ）

A.使石蕊试液变红色的溶液中:K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

B.在酸性高锰酸钾溶液中:

C.的溶液中:Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D.水电离出的的溶液中:Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

22. 难度：困难

下列离子方程式正确的是（    ）

A.过氧化钠与水反应: 2O₂^2-+2H₂O=O₂↑+4OH^-

B.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

C.向明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀:2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

D.次氯酸钠与Fe(OH)₃在碱性溶液中反应生成Na₂FeO₄:3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

23. 难度：中等

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（     ）

A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

B.用FeCl₃溶液腐蚀铜板制印刷电路板:2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

C.向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂制Al(OH)₃:AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al(OH)₃↓

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

24. 难度：中等

下列说法中正确的是（     ）

A.分离Al₂O₃与Fe₂O₃混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺

C.将Fe(OH)₃放入表面皿中,加入足量盐酸,将反应后的溶液加热蒸干、灼烧得到Fe₂O₃

D.Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂加入足量烧碱溶液,充分反应过滤,向滤液中加入足量盐酸后过滤、洗涤、干燥

25. 难度：困难

取一定量的铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品,放入盛有200 mL H₂SO₄溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是（    ）

A.1mol/L     B.2mol/L    C.3mol/L     D.4mol/L

26. 难度：困难

有关下列离子方程式的说法正确的是（    ）

A．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

B．向NaAlO₂溶液中通入少量的CO₂的反应为：2AlO₂^—+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2—

C．FeBr₂与足量的Cl₂反应为：2Fe²⁺+2Br^—+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^—

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO₄^—+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

27. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．1.0mol·L^-1KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、SCN^-、SO₄^2－

B．中性溶液：Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

C．c（H^＋）/c(OH^-)=10^-10的溶液：Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

D．c(ClO^-)=1.0mol·L^-1的溶液：Na^＋、SO₃^2－、S^2－、SO₄^2－

28. 难度：中等

海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br₂+SO₂+2H₂O2HBr+H₂SO₄,下列说法正确的是（   ）

A.Br₂在反应中表现还原性       B.SO₂在反应中被还原

C.Br₂在反应中失去电子         D.1mol Br₂在反应中得到2mol电子

29. 难度：中等

将放入0.1溶液中,反应一段时间后取出片,溶液中与的物质的量浓度之比为2:3,则反应后溶液中与的物质的量之比为（    ）

A.3:2     B.4:3     C.3:8    D.3:4

30. 难度：中等

400mL某溶液中含有0.1mol Fe²⁺、0.2mol Fe³⁺加入0.2mol铁粉,待Fe³⁺反应完全后,溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)（    ）

A.0.4mol·L^-1      B.0.6mol·L^-1      C.0.8mol·L^-1     D.1.0mol·L^-1

二、推断题

31. 难度：困难

下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中,B、E为金属单质,D为气体。反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化学式             ,C与足量盐酸反应的离子方程式                 ；

（2）反应③化学方程式                       ；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式                       ；

（3）G溶液中加入酸性的H₂O₂溶液后变黄色,对应离子反应方程式                   ；

（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法                        ；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是                      ；反应的化学方程式为                     ；

（5）F与氢氧化钠反应的化学方程式为                     ；

32. 难度：中等

已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。

（1）写出下列各物质的化学式:X          、Y          、C         。

（2）反应①的化学方程式为                  ，反应②的离子方程式为                    。

三、实验题

33. 难度：中等

某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉,据此回答下列问题:

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应的化学方程式              。

（2）漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是             

（3）C装置的作用是                 。

（4）家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是(   )

A.食盐     B.纯碱     C.烧碱     D.食醋

四、填空题

34. 难度：困难

将一定质量的镁铝合金投入到200 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol • L^-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求:

（1）原合金中Mg的质量         g；Al的质量         g

（2）盐酸的物质的量浓度       mol/L。