| 1. 难度：简单 | |
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化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是（ ） A．甲醛可作食品防腐剂 B．氢氧化铝可作抗酸药 C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．漂白粉、液氯、干冰均为混合物 B．16O和18O互为同位素 C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸
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| 3. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2NA B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA
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| 4. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应:CO32－+2H+=CO2↑+H2O D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
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| 5. 难度：困难 | |
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3＋ClO－＋OH－→FeO A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO B．高铁酸钾中铁显＋6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质
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| 6. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO
下列结论正确的是（ ） A. 不能确定的离子是① B. 不能确定的离子是③⑤ C. 肯定含有的离子是①④⑤ D. 肯定没有的离子是②⑤
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| 7. 难度：困难 | |
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研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）
A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动 C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O D．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体
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| 8. 难度：困难 | |
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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。 （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。 （4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____________。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________（用平衡移动原理解释）。
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| 9. 难度：困难 | |
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铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：
（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，原因是_____________________ （2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe（SO4 ）2，Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式：_____________________。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是________________
（3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：_______________________。 （4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体SiC再与Al2O3生成硅、铝单质的化学反应方程式，_________________________。 （5）已知25℃ Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c（Fe3+）==___________。
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| 10. 难度：困难 | |||||||
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（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。 ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。 ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。 （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。 若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。 （3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。 （4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液， ①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。 ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。 A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O） B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）
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| 11. 难度：困难 | |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4． （1）写出WX2的电子式 ． （2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 ＞ ＞ ． （3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式： ． （4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒 ． （5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为 ．
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