2017届山东省高三10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关说法不正确的是（   ）

A．为防止水污染，可用O₃替代Cl₂作饮用水消毒剂

B．实验室可用浓硫酸干燥SO₂气体

C．含H₂SO₄的废水用BaCl₂处理后不可直接排放

D．Al₂(SO₄)₃，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

2. 难度：中等

中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素Ac，主要用作宇航飞行器的热源。²⁰⁵ Ac可由²⁰⁷Ac转化而成，下列有关²⁰⁵Ac、²⁰⁷Ac的说法正确的是（ ）

A. 物质的量相等的²⁰⁵Ac与²⁰⁷Ac质量相同

B. 核外电子数分别为116、118

C. ²⁰⁵Ac、²⁰⁷Ac化学性质相同

D. ²⁰⁵Ac、²⁰⁷Ac在周期表中的位置不同

3. 难度：简单

下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（  ）

A.生产粗硅     B.海水提镁      C.电解冶炼铝        D.生产硫酸

4. 难度：简单

下列有关非金属元素说法正确的是

A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

5. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，6.72LNO₂与水充分反应转移电子数为0.1N_A

B.18gD₂O中含有的质子数目为10N_A

C.常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2N_A

D.a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4ab/(N_A)L

6. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.pH=1的溶液中：Fe^3＋、NO、SO、Na^＋

B.使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al^3＋、HCO、NO

C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－

D.无色透明的溶液中：K^＋、Cu^2＋、Cl^－、NO

7. 难度：中等

对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是

选项	实验现象	原因分析
A	证明酸性条件下H2 O2氧化性比I２强10.关于下列各装置的叙述正确的是（　）A.装置①可用于实验室制备NO气体B.装置②可肜于模拟海水蒸馏 C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D.装置④为配制溶液过程中的定容操作 11.下列说法正确的是（　） A.将铁粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成 C.钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火 D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 12.对下列各组中的实验	碘化钠溶液溶液变蓝色
B	新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使褪色
C	SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性，使其褪色
D	向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀	在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2

8. 难度：中等

钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：

关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是

A．反应I中的TiO₂是氧化剂

B．TiCl₄在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C．a=b=c=2

D．每生成9.6 g Ti，反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

9. 难度：中等

下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

A．氯化镁、氢氧化钠     B．硫酸钠、氢氧化钡

C．氯化铝、氨水        D．溴化亚铁、氯水

10. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是

A. X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B. Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族

C. Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液

D. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．根据反应说明碳的非金属性强于硅的非金属性

B．加热分解CuSO₄·5H₂O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒

C．最高化合价为+7的元素一定属于主族元素

D．16gO₃含有8N_A个电子

12. 难度：中等

关于下列各装置的叙述正确的是（  ）

A.装置①可用于实验室制备NO气体

B.装置②可用于模拟海水蒸馏

C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性

D.装置④为配制溶液过程中的定容操作

13. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．将盛有体积比为2：l的NO和O₂混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

B．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D．SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

14. 难度：中等

X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是

①Na₂S和稀H₂SO₄    ②Na₂SO₃和盐酸

③Na₂S和盐酸     ④Na₂SO₃和稀H₂SO₄

A．只有①    B．①②    C．②③    D．①④

15. 难度：中等

下列有关物质性质的说法错误的是

A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”

B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe₃O₄

D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

16. 难度：中等

蛇纹石由MgO、Al₂O₃，、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

17. 难度：困难

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl₂能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl₂+I₂+6H₂O==2HIO₃+10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂>I₂>IO₃^-

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I₂，反应中转移的电子数为10N_A

18. 难度：困难

含1 mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A．曲线a表示Fe²⁺，曲线b表示Fe³⁺

B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H⁺+NO₃^-=3Fe²⁺+2Fe³⁺+4NO↑+8H₂O

C．n₂=0.25

D．n₃：n₁=3：2

二、实验题

19. 难度：困难

（1）下列描述正确的是           （填写序号）

A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发

B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水

C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸以皿、泥三角、三脚架、酒精灯

D．向含有Fe²⁺的FeCl₃溶液中通入Cl₂或滴加H₂O₂均可除去Fe²⁺

E.检验Na₂SO₃固体是否被氧化：

试样沉淀不溶解

（2）某兴超小组采用如图所示装置制取SO₂,并制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）,反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：

①b中反应的离子方程式为            ，c中试剂为                。

②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是              （写物质名称）

③d中的试剂为              。

④为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂,不能过量，原因是                。

三、推断题

20. 难度：困难

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。

请回答下列问题：

(1)若A是气态单质，D是一种强碱。

①物质B为              （填化学式）

②将化合物C加入石蕊试液中的现象                    _。

(2)若C是一种气体，D是一种强酸。

①写出C与水反应的化学方程式为                         。

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行实验。

装置I中的试剂为______________；实验过程中，在浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，则得出的结论是______________。

四、填空题

21. 难度：困难

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。

(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_______________。

(2)燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是                。

(3)三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为______________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1·L^-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1 mo1·L^-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg₂Si₃O₈·nH₂O的n值为________________。(注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260 g·mol^-1)

五、实验题

22. 难度：困难

海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

(1)操作A是_______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。

a．分析氯化钠含量    b．测定溶液密度    c．观察是否有沉淀析出

(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____________。

a．氢氧化钠溶液    b．澄清石灰水    c．石灰乳d．碳酸钠溶液

(3)上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。写出溴水中通入SO₂时反应的离子方程式____________

(4)上图中虚线框内流程也可用 Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整：

(5)已知苦卤的主要成分如下：

理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)₂的质量为________g。

六、填空题

23. 难度：困难

将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol·L^－1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol/L。（用含V、a的式子表示）

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要H₂O₂的质量为           g。