2017届山东省高三上10月模块测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

清华大学实验室爆炸事件让实验室安全问题进入公众视野，下列有关于实验的操作、事故处理、试剂保存正确的是：（      ）

A. 采用NH₄NO₃晶体和Ca(OH)₂固体加强热来实验室制氨气

B. 将乙醇和乙酸混合液加入到浓硫酸中加热制备乙酸乙酯

C. 氯气泄漏用浸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻向高处转移

D. 将储存钠的试剂瓶内加入CCl₄液封保存

2. 难度：中等

我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（    ）

A．苯和水          B．乙酸乙酯和乙酸     C．食盐水和泥沙    D．硝酸钾和硫酸钠

3. 难度：中等

除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（    ）

	物质	杂质	试剂	方法
A	二氧化碳	二氧化硫	NaOH溶液	洗气
B	氯化亚铁溶液	氯化铁	过量铁粉	过滤
C	氧化铁	氧化铝	氨水	过滤
D	氯化钠溶液	碘化钠	四氯化碳	萃取

4. 难度：简单

下列说法正确的是 （   ）

A. 烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网

B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水

C. 配制1 mol·L^－1 NaCl溶液、测定Na₂CO₃溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒

D. 量取25.00ml某盐酸，可以用量筒或者酸式滴定管

5. 难度：中等

下列实验装置与实验操作正确的是（ ）

A. ①④⑤    B. ②③⑧    C. ④⑥    D. ⑤⑦

6. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（  ）

A．4.6g金属钠与足量O₂充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N_A

B．1L 0.5 mol/L的FeCl₃溶液充分水解后，所得Fe（OH）₃胶粒的数目为0.5N_A

C．2.0g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

D．1L含N_A个Al³⁺的Al（NO₃）₃液中，NO₃^﹣物质的量浓度大于3 mol/L

7. 难度：中等

如图表示1 gO₂与1 gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A．C₂H₄         B．CH₄        C．CO₂         D．NO

8. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是 （   ）

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水

B. 称量药品时间过长

C. 定容时俯视液面

D. 洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；

9. 难度：中等

下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、H₂O均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C₆₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A．①③③⑤    B．③④⑤    C．②④⑤    D．③④

10. 难度：困难

下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（     ）

选项	离子组	试剂X	离子方程式
A	透明溶液中：Fe^3+、NH4+、SO4^2-、NO3-	过量的铜粉	2Fe^3+＋Cu＝2Fe^2+＋Cu^2+
B	Fe^3+、Al^3+、AlO2-、Cl^-	过量的盐酸	AlO2-＋4H^+^＝Al^3+＋2H2O
C	Na^+、Ba^2+、HCO3-、NO3-	NaHSO4溶液	H^+^＋HCO3-＝CO2↑＋H2O
D	pH＝0的溶液中：Mg^2+，Fe^2+、NO3-、SO4^2-	双氧水	2Fe^2+＋H2O2＋2H^+^＝2Fe^3+＋2H2O

11. 难度：困难

某溶液中可能含有OH^﹣，CO₃^2﹣，AlO₂^﹣，SiO₃^2﹣，SO₄^2﹣，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（  ）

A．原溶液中一定含有Na₂SO₄

B．反应后形成的溶液溶质为NaCl

C．原溶液中含有CO₃^2﹣与AlO₂^﹣的物质的量比为3：4

D．原溶液中一定含有的离子是OH^﹣，CO₃^2﹣，SiO₃^2﹣，AlO₂^﹣，K⁺

12. 难度：中等

用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（    ）

A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO₃^2-+2H₂O=H₂SO₃+2OH^-

B．(NH₄)₂FeSO₄溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂

C．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制取氢氧化铝：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃+CO₃^2-

D．铁红溶于HI酸溶液：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O

13. 难度：中等

下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （  ）

A．Na₂S水溶液在空气中变浑浊

B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒

C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂

D．漂白粉漂白有色布条

14. 难度：困难

已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^﹣，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（  ）

A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^﹣、Ba²⁺、Br^﹣能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^﹣+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2﹣

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣

15. 难度：困难

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应为：

⑴4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂ 8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

⑵2Na₂CrO₄＋H₂SO₄Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O下列说法中正确的是(       )

A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B．反应⑴的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C．高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄

D．生成1mol的Na₂Cr₂O₇时共转移5mol电子

16. 难度：困难

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种比Cl₂、O₃、KMnO₄氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）₃+3ClO^－+4OH^－═2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（  ）

A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子

C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．高铁酸钾能除去水中溶解的H₂S等

二、实验题

17. 难度：困难

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从碘水中分离出I₂，选择装置          （填代表装置图的字母）；该分离方法的名称为                 。

（2）A中装置①的名称是_________________，该装置通常不选择球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是：__________________

下列操作与上图A采用同一原理的是____________（填选项代号）

                    

①                         ②                     ③

（3）利用装置C对过滤所得的固体洗涤的具体操作方法是：______________________

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

问题1：粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；

③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；

⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

正确的操作顺序是_____________（填写序号字母）。

a．⑤②③①⑥④⑦    b．⑤①②③⑥④⑦   c．⑤②①③④⑥⑦  d．⑤③②①⑥④⑦

问题2：若在实验室中模拟由海水到氯化钠晶体的过程，则用到的主要装置是          （从给定的四种装置中选择）。

三、填空题

18. 难度：中等

现有下列十种物质：①H₂SO₄   ②小苏打   ③KMnO₄  ④Ba(OH)₂溶液  ⑤氯气  ⑥Ba(NO₃)₂溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧KSCN溶液  ⑨盐酸   ⑩AgNO₃溶液

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^﹣=H₂O，该反应的化学方程式为________________________

（2）实验室制备试剂⑦的方法是：____________________

（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是____________________（填序号）

（4）若某溶液中同时存在Fe³⁺和Fe²⁺,则可用于验证其中含Fe²⁺的试剂是___________（填序号）；若某溶液中存在Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，若检验Cl^-的存在可选用的试剂是____________（填序号），具体操作方法是_____________________

（5）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为_    ____ml（小数点后保留一位有效数字）

四、实验题

19. 难度：困难

1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H^+、NH4^+、Al^3+、K^+
可能大量含有的阴离子	Cl^﹣、Br^﹣、I^‑、ClO^‑、AlO2^﹣、CO3^2-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

①则该溶液中确定含有的离子有             ；

②不能确定是否含有的阳离子有             ，

③要确定其存在可补充做的实验操作是           ；

④肯定不存在的阴离子有              ．

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积 （标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^﹣）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^﹣）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^﹣）	a mol	0	0

原溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量浓度之比为                   ．

五、填空题

20. 难度：困难

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是                （填序号）．

A．亚硝酸盐被还原                   B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺        D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是             （填序号）．

A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别    D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：                      ．

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是              （填序号）．

a．Cl₂   b．Fe     c．H₂O₂     d．HNO₃

（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：

FeSO₄+      K₂O₂→     K₂FeO₄+      K₂O+     K₂SO₄+      O₂↑

当转移了1.5N_A个电子时，在标况下可收集到          升氧气．