2017届广东省韶关市六校高三上10月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯

B．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物

C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用

D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖

2. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A．NH₄^＋、Ca^2＋、OH^－、HCO₃^－     B．NH₄^＋、Br^－、Na^＋、SO₄^2－

C．Ag^＋、H^＋、SO₃^2－、ClO^－       D．H^＋、Cl^－、Fe^2＋、NO₃^－

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（D—2，O—16）

A．标准状况下，22.4 LCCl₄含有的分子数为N_A

B．常温常压下，18g重水含有的分子数为 N_A

C．常温下，1mol Cl₂与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为N_A

D．1L0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2－数为0.1 N_A

4. 难度：困难

已知下列实验事实：

①Cr₂O₃固体溶于KOH溶液得到KCrO₂，溶于稀硫酸则得到Cr₂(SO₄)₃；

②将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；

③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液。

下列判断不正确的是

A．KCrO₂中Cr元素为+3价            B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：Cr₂O₇^2－＞I₂      D．实验③证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

5. 难度：中等

下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化	向该溶液中滴加硫氰化钾溶液
B	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
C	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硫酸
D	证明CH2=CHCHO中含有醛基	向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热

6. 难度：中等

周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

			…	W
X		Y	…	Z

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．气态氢化物的稳定性：W＞Z

C．W与X形成的化合物中只含有离子键

D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

7. 难度：困难

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应

B．根据图示，物质A为CO₂

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D．甲烷燃料电池中CO₃^2－向空气一极移动

二、填空题

8. 难度：困难

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式__________________________；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____________，反应2的离子方程式为____________________；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是__________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________；

（4）电解制铝的化学方程式是__________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是__________________。

三、实验题

9. 难度：困难

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

生成氢氧化物沉淀的pH：

	Mg(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	9.4	6.3	1.5
完全沉淀时	12.4	8.3	2.8

（1）MgCO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________。

（2）加双氧水的目的______________________；相关的离子方程式_________________________；加氨水调节溶液的PH范围为______________。

（3）滤渣2 的成分是_____________(填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑

MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。

a．NaOH 溶液     b．Na₂CO₃ 溶液     c．稀硝酸      d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：__________________________。

四、填空题

10. 难度：困难

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）达到化学平衡状态。

（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用n_B、t_B表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH₃OH）= v消耗（CO）

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。

a．c（H₂）减少                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH 的物质的量增加        d．重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

11. 难度：困难

[化学——选修2：化学与技术]

研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn^2＋，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。

有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图

离子	离子半径 (pm)	开始沉淀时 的pH	完全沉淀时 的pH
Fe^2＋	74	7.6	9.7
Fe^3＋	64	2.7	3.7
Al^3＋	50	3.8	4.7
Mn^2＋	80	8.3	9.8
Pb^2＋	121	8.0	8.8
Ca^2＋	99	－	－

（1）浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式为___________________________，

（2）Fe^2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式_________________________。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________范围。

（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________等（写二点）。

（5）吸附步骤除去的主要离子为___________________________。

（6）电解MnSO₄ 、ZnSO₄和H₄SO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阳极的电极反应方程式_______________。

五、推断题

12. 难度：困难

[化学——选修3：物质结构与性质]周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

（1）C的基态原子的电子排布式为____________________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是____________________。

（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是______________（写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为___________，分子立体构型为__________________。

（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角___________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为_______________。

(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为____________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶体密度为_____________（已知：a=0.64 nm，c=0.24 nm， 结果精确到小数点后第2位

图1  A和B形成的一种晶体结构图        图2 切片层状结构         图3 晶胞结构

（图2和图3中：○为N原子、●为C原子）

13. 难度：困难

【化学—选修5 有机化学基础】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：

请回答下列问题：

（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是：_____________；烃A的名称为：_____________；反应②的反应类型是：___________________。

（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：____________；

A．水溶性比苯酚好                        B．能发生消去反应也能发生聚合反应

C．1mol该物质最多可与4mol H₂发生反应    D．既有酸性又有碱性

② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：_______________________。

（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有________种。

A．遇FeCl₃溶液有显色反应  B．分子中甲基与苯环直接相连   C．苯环上共有三个取代基

（4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)