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2016-2017学年贵州铜仁市高二上期中考试化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列对能量转化的认知中,正确的是

A电解水生成H2O2时,化学能主要转化为电能

B风力发电时,风能主要转化为电能

C煤燃烧时,热能主要转化为化学能

D白炽灯工作时,只发生电能转化为光能

 

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2. 难度:中等

下列说法正确的是

A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率都为0

D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

 

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3. 难度:中等

下列图示变化为吸热反应的是

 

 

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4. 难度:简单

影响化学反应速率的主要因素是:

A温度

B压强

C浓度

D反应物本身的性质

 

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5. 难度:中等

下列说法中有明显错误的是

A对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大

B升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大

C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率

 

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6. 难度:中等

对于300mL1mol·L1盐酸与铁片的反应,其中能使反应速率加快的措施:

A升高温度

B再加300mL1mol·L1盐酸

C用等量铁片代替铁粉

D改用100mL98%的硫酸

 

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7. 难度:中等

一定温度下,可逆反应3Xg+Yg2Zg达到平衡的标志是:

A单位时间内生成3nmolX,同时生成nmolY

B2vY=vZ

CXYZ的浓度相等

DXYZ的分子个数比为3:1:2

 

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8. 难度:中等

在不同条件下分别测得反应2Ag+3BgCg+2Dg的化学反应速率,其中表示该反应进行的最快的是

AvA=3mol•L﹣1•min﹣1

BvB=6mol•L﹣1•min﹣1

CvC=25mol•L﹣1•min﹣1

DvD=4mol•L﹣1•min﹣1

 

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9. 难度:中等

下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是

A红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B高压比常压有利于合成SO3的反应

CH2gI2gHIg气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D黄绿色的氯水光照后颜色变浅

 

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10. 难度:中等

在密闭容器中发生反应H2g+I2g2HIg0~5minH2的浓度减少了01mol/L,则在这段时间内用HI表示的平均反应速率为

A001mol·L-1·min-1

B004mol·L-1·min-1

C02mol·L-1·min-1

D05mol·L-1·min-1

 

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11. 难度:中等

当反应:N2g+3H2g2NH3gΔH1<0达到平衡状态时,下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是

A升高温度

B加入催化剂

C增大H2g的浓度

D增大NH3g的浓度

 

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12. 难度:困难

在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO23molH2一定条件下发生反应

CO2g3H2gCH3OHgH2Og△H=-490kJ/mol

测得CO2gCH3OHg的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A反应进行到3min,该反应达到平衡状态

B从反应开始到平衡,CO2的转化率为25%

C3min时,氢气的平均反应速率为15mol/L·min

D该温度下,反应的平衡常数的值为

 

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13. 难度:困难

在密闭容器中进行下列反应:MgNgRg2L,此反应符合下面图像,下列叙述正确的是

A正反应放热,L是固体或液体

B正反应放热,L是气体

C正反应吸热, L是固体

D正反应吸热,L是气体

 

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14. 难度:中等

下列热化学方程式正确的是

A甲烷的标准燃烧热为8903kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4g2O2g===CO2g2H2OgΔH=-8903kJ·mol1

B已知:H2g+1/2O2g=H2Og⊿H=—Q1kJ/mol,则2H2Ol=2H2g+O2g⊿H=—2Q1kJ/mol

C已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出2005kJ的热量其热化学方程式为N2H4l2H2O2l===N2g4H2OgΔH=-6416kJ·mol1

D已知:强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为H+aq+OH-aq=H2OlΔH=573kJ/molH2SO4aq+BaOH2aq=BaSO4aq+2H2OlΔH=1146kJ/mo

 

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15. 难度:中等

在密闭容器中发生如下反应:mAg+nBgpCg,达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来19倍,下列说法错误的是

Am+n>p

B平衡向逆反应方向移动

CA的转化率降低

DC的体积分数减小

 

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16. 难度:中等

反应AgBg→CgΔH,分两步进行:①AgBg→XgΔH1②Xg→CgΔH2,反应过程中能量变化如图所示,E1表示AgBg→Xg的活化能,下列说法正确的是

 

AΔHE1E2

BE1是反应的活化能

CX是反应AgBg→Cg的催化剂

DΔH2>0

 

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17. 难度:困难

mAs+nBgqCgΔH<0的可逆反应,在一定温度下的密闭容器中进行,平衡时B的体积分数VB%与压强P关系如下图所示,下列叙述正确的是

 

Am+n<qBX点时的状态,V>V

Cn<qDX点比Y点混和物的正反应速率慢

 

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18. 难度:困难

向某密闭容器中加入03molA01molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0t1阶段cB未画出]。附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知,t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

 

A该反应一定是放热反应

Bt4t5阶段改变的条件为减小压强

CB的起始物质的量为002mol

D该反应的化学方程式为3Ag+Bg2Cg

 

二、实验题
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19. 难度:困难

用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1该图中有两处未画出,它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和。泡沫塑料的作用是。

2NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替,则对中和热数值测定结果将如何影响偏大偏小无影响KOH溶液;氨水NH3·H2O

3某研究小组将V1mL10mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示实验中始终保持V1V250mL。由题干及图形可知,V1∶V2=时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L

 

三、填空题
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20. 难度:困难

随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

1如图为C及其氧化物的变化关系图,变化是置换反应,则其化学方程式可为;

2把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径CsO2g===CO2gΔH10

途径:先制成水煤气:CsH2Og===COgH2gΔH20

再燃烧水煤气:2COgO2g===2CO2gΔH30

2H2gO2g===2H2OgΔH40

则途径放出的热量________大于等于小于途径放出的热量。

3甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,已知反应2CH3OHgCH3OCH3gH2Og某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/mol·L1

044

06

06

比较此时正、逆反应速率的大小:v____v“>”“<”

4生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO21200020000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:

化学键

N≡N

F—F

N—F

键能/kJ·mol1

9417

1548

2830

则反应N2g3F2g═2NF3gΔH=

525℃101kPa时,已知:

2H2Og═O2g+2H2g△H1

Cl2g+H2g═2HClg△H2

2Cl2g+2H2Og═4HClg+O2g△H3

△H3△H1△H2间的关系正确的是

A△H3=△H1+2△H2B△H3=△H1+△H2

C△H3=△H1﹣2△H2D△H3=△H1﹣△H2

6臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ags+O3g=3Ag2OsΔH=-2358kJ·mol-1,

已知:2Ag2Os=4Ags+O2gΔH=+622kJ·mol-1,

O3转化为O2的热化学方程式为。

 

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21. 难度:困难

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应COg+H2OgCO2g+H2g,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

17

11

10

06

04

回答下列问题:

1该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应填吸热或放热[

若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数_________填序号

一定不变一定减小可能增大增大、减小、不变皆有可能

2能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________

a容器中压强不变b混合气体中cCO不变

cvH2=vH2O)(dcCO=cCO2

3将不同量的COgH2Og分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应

COgH2OgCO2gH2g得到如下三组数据

实验组

温度/℃[

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

16

24

5

B

900

1

2

04

16

3

C

1000

1

2

c

d

t

实验B中平衡时H2Og的物质的量是。

通过计算可知,CO的转化率实验A实验B大于等于小于

若实验C中达到平衡所需时间t3大于等于小于

 

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22. 难度:困难

100℃时,将0200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中,每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

时间min

浓度mol/L

0

2

4

6

8

10

cN2O4

0100

c1

0050

c3

a

b

cNO2

0000

0060

c2

0120

0120

0120

试填空:

1该反应达到平衡时,四氧化二氮的转化率为      %,表中c2      c3a     b“>”“<”“=”

22min时四氧化二氮的浓度c1=mol/L,02min时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为     mol/L·min

3100℃,该反应的平衡常数K=     

4若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是       mol/L

 

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