2016-2017学年山东省青岛市高一上月考一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于下列中的（  ）

A. 实验法    B. 观察法    C. 分类法    D. 比较法

2. 难度：中等

钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（     ）

A、煤油          泡沫灭火器          C、砂          水

3. 难度：中等

下面对氯气的叙述，正确的是

A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但会使湿润的红色布条褪色

C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸。

4. 难度：简单

下列各组中的两种物质作用时，反应条件（反应温度和反应物用量）改变, 不会引起产物种类变化的是（     ）

A．Ca（OH）₂和CO₂    B．Fe和HCl

C．Na和O₂         D．C和O₂

5. 难度：简单

0.1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是

A．Na    B．H₂   C．Fe   D．Cu

6. 难度：中等

如图所示，将氯气通入装置。若打开活塞b，则小试管里的干燥红纸条c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色。则a溶液（足量）是

A．碳酸钠溶液            B．浓硫酸

C．饱和食盐水            D．NaOH溶液

7. 难度：中等

已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（   ）。

A．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠

B．钡可与冷水反应并产生氢气

C．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾

D．在溶液中，钡离子可与金属锌反应使之成为锌离子

8. 难度：中等

饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl₂ ②H₂O ③Cl^- ④HClO ⑤ H+  减少的是（   ）

A．①③④          B．①②③

C．①②④          D．②④

9. 难度：中等

质量相同的下列物质，含分子数最少的是

A．氢气         B．二氧化碳         C．氧气          D．氮气

10. 难度：中等

在标准状况下，100mL 某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列中的

A. 氨气   B. 氮气     C. 二氧化碳     D. 氢气

11. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，2.24 L H₂O中分子的数目为0.1 N_A

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中含有Cl^－的数目为0.1 N_A

C．常温下，1.7 g NH₃中含有原子数目为0.3 N_A

D．常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A

12. 难度：中等

1g N₂中含有n个N₂的分子，则阿伏加德罗常数（N_A）可以表示为

A．14n mol^-1        B．28n mol^-1        C．mol^-1          D．mol^-1

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2L O₂所含分子数约为3.01×10²³个

B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N₂和H₂的混合气体，在同温同压下两容器内气体分子总数一定相等，原子子总数也相等。

C．常温常压下5.6LO₂和5.6LO₃中所含的分子数目均为0.25 N_A个

D．将98g H₂SO₄溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L

14. 难度：中等

下列实验操作中，正确的是

A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B、配制1mol·L^－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C、配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

D、取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸

15. 难度：中等

实验室中需要配制2mol·L^-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（   ）。

A．950mL，111.2g       B．500mL，117g

C．1000mL，117g        D．任意规格，111.2g

16. 难度：中等

相同状况下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8︰11           B．密度之比为1︰1

C．物质的量之比为11︰8     D．原子个数之比为12︰11

17. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.1.00mol  NaClO中含有6.02×10²³个Cl^-

B. 1.00mol  NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数约为8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

{2NaCl（熔融） = 2Na + Cl₂↑（通电电解），制取金属钠和氯气。}

18. 难度：中等

将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是：

A. 1：2：3   B. 6：3：2   C. 3：1：1   D. 1：1：1

19. 难度：中等

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na^＋）/mol·L^－1为

A．（y－2x）/a         B．（y－x）/a

C．（2y－2x）/a        D．（2y－4x）/a

20. 难度：中等

同温同压下，某容器充满O₂重116g，充满CO₂重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（    ）

A.28        B.60       C.32      D.44

二、填空题

21. 难度：中等

某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。

则A是        B是        ；C是        ；D是        。（填化学符号）

B与H₂O反应的化学方程                              

B与CO₂反应的化学方程式为                           

A与H₂O反应的化学方程式                           

三、实验题

22. 难度：中等

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：            

请你解释其中的原因                        。

Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

（1）其反应原理为：             （用化学方程式表示）

（2）实验室配制好4.0 mol·L^－1的NaOH溶液，这种溶液           L才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。

（3）配制500 mL 4.0 mol·L^－1 NaOH溶液的实验步骤：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是            

②上述步骤的正确操作顺序是                 

③上述实验需要的仪器有                      

④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响?          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是            。

A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

B．溶解所用烧杯未洗涤

C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线。